Chọn phương án đúng. Hãy cân bằng và viết phương trình sau đây về dạng phương trình ion rút gọn:H₂O (l) + KCN (dd) + [Cu(NH₃)₄]Cl₂ (dd) ⇄ K₂[Cu(CN)₃] (dd) + NH₃ (k) + KCN (dd) + NH₄Cl (dd) + KCl (dd)

Chọn phát biểu sai:

1) Acid yếu và base yếu không thể cùng tồn tại trong một dung dịch.

2) Phản ứng trao đổi ion xảy ra khi tạo thành chất ít điện li hoặc chất ít tan.

3) Phản ứng trung hòa là phản ứng thu nhiệt.

4) Phản ứng trao đổi ion thường xảy ra với tốc độ lớn.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phát biểu sai là:

* 1) Acid yếu và base yếu không thể cùng tồn tại trong một dung dịch: Acid yếu và base yếu hoàn toàn có thể cùng tồn tại trong một dung dịch, ví dụ như dung dịch chứa CH3COOH và NH3.
* 3) Phản ứng trung hòa là phản ứng thu nhiệt: Phản ứng trung hòa là phản ứng giữa acid và base, thường là phản ứng tỏa nhiệt, không phải thu nhiệt.
* 4) Phản ứng trao đổi ion thường xảy ra với tốc độ lớn: Các phản ứng trao đổi ion trong dung dịch thường xảy ra rất nhanh, gần như tức thời, do các ion đã ở trạng thái tự do và dễ dàng tương tác với nhau.

Phát biểu đúng:

* 2) Phản ứng trao đổi ion xảy ra khi tạo thành chất ít điện li hoặc chất ít tan: Đây là điều kiện để phản ứng trao đổi ion xảy ra và đi đến cùng. Ví dụ: phản ứng tạo kết tủa, tạo nước, hoặc tạo chất khí.

Vậy, đáp án đúng là D.

Câu 27:

Cho phản ứng: 2H₂(k) + O₂(k) → 2H₂O(k)Tốc độ trung bình của phản ứng được xác định theo [O₂] là v̅ = . Chọn biểu thức đúng của v nếu biểu diễn theo [H₂O].

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phương trình phản ứng: 2H₂(k) + O₂(k) → 2H₂O(k)
Tốc độ phản ứng trung bình được xác định theo sự thay đổi nồng độ của các chất.
Theo O₂: v̅ = -Δ[O₂]/Δt
Theo H₂: v̅ = -1/2 * Δ[H₂]/Δt
Theo H₂O: v̅ = 1/2 * Δ[H₂O]/Δt
Vì đề cho v̅ = -Δ[O₂]/Δt nên ta cần biểu diễn Δ[H₂O]/Δt theo Δ[O₂]/Δt. Ta có:
-Δ[O₂]/Δt = 1/2 * Δ[H₂O]/Δt
=> Δ[H₂O]/Δt = -2 * Δ[O₂]/Δt
=> v = 1/2 * Δ[H₂O]/Δt = 1/2 * (-2 * Δ[O₂]/Δt) = -Δ[O₂]/Δt

Câu 28:

Chọn đáp án đúng: Một phản ứng có năng lượng hoạt hóa là 4,82×10² cal/mol. Nếu ở 275K phản ứng có hằng số tốc độ là 8,82×10⁻⁵, thì ở 567K hằng số tốc độ là:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Để giải bài toán này, ta sử dụng phương trình Arrhenius để tính hằng số tốc độ phản ứng ở nhiệt độ khác nhau.

Phương trình Arrhenius có dạng:

k = A * exp(-Ea / (R * T))

Trong đó:
* k là hằng số tốc độ phản ứng
* A là thừa số tần số (hệ số Arrhenius)
* Ea là năng lượng hoạt hóa
* R là hằng số khí lý tưởng (1,987 cal/mol.K)
* T là nhiệt độ tuyệt đối (K)

Ta có hai trạng thái của phản ứng:
Trạng thái 1: T1 = 275 K, k1 = 8,82×10⁻⁵
Trạng thái 2: T2 = 567 K, k2 = ?
Ea = 4,82×10² cal/mol

Ta có thể viết phương trình Arrhenius cho cả hai trạng thái:

k1 = A * exp(-Ea / (R * T1))
k2 = A * exp(-Ea / (R * T2))

Chia hai phương trình cho nhau, ta được:

k2 / k1 = exp(Ea / R * (1/T1 - 1/T2))

Suy ra:

k2 = k1 * exp(Ea / R * (1/T1 - 1/T2))

Thay số vào:

k2 = 8,82×10⁻⁵ * exp(4,82×10² / 1,987 * (1/275 - 1/567))

k2 = 8,82×10⁻⁵ * exp(242.57 * (0.003636 - 0.001764))

k2 = 8,82×10⁻⁵ * exp(242.57 * 0.001872)

k2 = 8,82×10⁻⁵ * exp(0.454)

k2 = 8,82×10⁻⁵ * 1.574

k2 = 1.39×10⁻⁴

Vậy đáp án đúng là B. 1,39×10⁻⁴

Câu 29:

Chọn phương án đúng: Phản ứng 2A + 2B + C → D + E có các đặc điểm:

* [A], [B] không đổi, [C] tăng gấp đôi, vận tốc v không đổi.

* [A], [C] không đổi, [B] tăng gấp đôi, vận tốc v tăng gấp đôi.

* [A], [B] đều tăng gấp đôi, vận tốc V tăng gấp 8 lần.Biểu thức vận tốc là:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Phân tích các dữ kiện:

* [A], [B] không đổi, [C] tăng gấp đôi, vận tốc v không đổi: Điều này cho thấy vận tốc phản ứng không phụ thuộc vào nồng độ của C, tức là bậc của C trong biểu thức vận tốc là 0.
* [A], [C] không đổi, [B] tăng gấp đôi, vận tốc v tăng gấp đôi: Điều này cho thấy vận tốc phản ứng tỉ lệ bậc nhất với nồng độ của B, tức là bậc của B trong biểu thức vận tốc là 1.
* [A], [B] đều tăng gấp đôi, vận tốc V tăng gấp 8 lần: Gọi bậc của A trong biểu thức vận tốc là x. Khi [A] và [B] tăng gấp đôi, vận tốc tăng gấp 2ˣ * 2¹ = 2^(x+1) lần. Theo đề bài, 2^(x+1) = 8 = 2³, suy ra x + 1 = 3, vậy x = 2. Do đó, bậc của A trong biểu thức vận tốc là 2.

Vậy biểu thức vận tốc có dạng: v = k[A]²[B]

Vậy đáp án đúng là B.

Câu 30:

Chọn phương án đúng: Phương trình nào sau đây không thể là phản ứng sơ cấp?

1) N₂ + 3H₂ → 2NH₃

2) ½N₂ + ³⁄₂H₂ → NH₃

3) 8NO + 4O₂ → 8NO₂

4) H₂ + ½O₂ → H₂O

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phản ứng sơ cấp là phản ứng xảy ra chỉ trong một bước duy nhất. Các phản ứng có hệ số tỉ lượng lớn thường không phải là phản ứng sơ cấp vì chúng khó có thể xảy ra chỉ trong một bước.

Phương trình 1: N₂ + 3H₂ → 2NH₃ có hệ số tỉ lượng lớn (3 và 2) nên khó có thể là phản ứng sơ cấp.
Phương trình 3: 8NO + 4O₂ → 8NO₂ có hệ số tỉ lượng lớn (8 và 4) nên khó có thể là phản ứng sơ cấp.

Các phương trình 2 và 4 có hệ số tỉ lượng nhỏ hơn và có thể là phản ứng sơ cấp.

Vậy, phương án đúng là A. 1, 3

Câu 31:

Cho phản ứng: 4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O1) Tốc độ tạo thành H2O là 0,540 mol/lít.s.

2) Tốc độ mất đi của NH3 là 0,810 mol/lít.s.

3) Tốc độ mất đi của O2 là 0,405 mol/lít.s.

4) Tốc độ của phản ứng là 0,135 mol/lít.s.

Tốc độ phản ứng là 0,135 mol/L·s

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 32:

Chọn đáp án đúng: Phản ứng thuận nghịch A₂(k) + B₂(k) ⇄ 2AB(k) có hệ số nhiệt độ γ của phản ứng thuận và phản ứng nghịch lần lượt là 2 và 3. Khi tăng nhiệt độ, cân bằng dịch chuyển theo chiều nào?

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 33:

Cho phản ứng:K₂Cr₂O₇ + FeSO₄ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂OCân bằng phản ứng, nếu hệ số trước K₂Cr₂O₇ là 1 thì hệ số trước H₂SO₄ và Fe₂(SO₄)₃ là:

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 34:

Chọn đáp án sai. Pin Galvanic gồm 2 điện cực hidro trong dung dịch HCl 1M, với

1) Quá trình khử xảy ra trên cực (1).

2) Ở mạch ngoài electron chuyển từ điện cực (1) sang điện cực (2).

3) Cực (2) là cưc âm.

4) Sức điện động của pin ở 250C là 0,059V.

5) Tại điện cực (2) có khí hydro bay lên.