Cho phản ứng:K₂Cr₂O₇ + FeSO₄ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂OCân bằng phản ứng, nếu hệ số trước K₂Cr₂O₇ là 1 thì hệ số trước H₂SO₄ và Fe₂(SO₄)₃ là:

Để cân bằng phản ứng oxi hóa khử này, ta sử dụng phương pháp thăng bằng electron: 1. Xác định số oxi hóa của các nguyên tố thay đổi: - Cr trong K₂Cr₂O₇ giảm từ +6 xuống +3 trong Cr₂(SO₄)₃ - Fe trong FeSO₄ tăng từ +2 lên +3 trong Fe₂(SO₄)₃ 2. Viết quá trình oxi hóa và khử: - Fe+2 → Fe+3 + 1e (oxi hóa) - 2Cr+6 + 6e → 2Cr+3 (khử) 3. Cân bằng số electron trao đổi: - 6Fe+2 → 6Fe+3 + 6e - 2Cr+6 + 6e → 2Cr+3 4. Viết lại phương trình với hệ số đã cân bằng cho Cr và Fe: K₂Cr₂O₇ + 6FeSO₄ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O 5. Cân bằng các nguyên tố còn lại: - K: Đã cân bằng (2 K ở mỗi bên) - S: Cần cân bằng. Ta có 1 S trong K₂Cr₂O₇, 6 S trong 6FeSO₄ và x S trong H₂SO₄ ở vế trái. Ở vế phải có 3 S trong Cr₂(SO₄)₃, 3 S trong 3Fe₂(SO₄)₃ và 1 S trong K₂SO₄. Vậy tổng số S ở vế phải là 3 + 3 + 1 = 7. Do đó, 1 + 6 + x = 7 => x = 7. - H: Cân bằng H. Ta có 7 H₂SO₄ => 14 H. Vậy cần 7 H₂O ở vế phải. - O: Kiểm tra lại O. Vế trái: 7 O trong K₂Cr₂O₇, 24 O trong 6FeSO₄, 28 O trong 7H₂SO₄. Tổng: 7 + 24 + 28 = 59. Vế phải: 12 O trong Cr₂(SO₄)₃, 36 O trong 3Fe₂(SO₄)₃, 4 O trong K₂SO₄, 7 O trong 7H₂O. Tổng: 12 + 36 + 4 + 7 = 59. Đã cân bằng. Phương trình cân bằng là: K₂Cr₂O₇ + 6FeSO₄ + 7H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O Vậy, nếu hệ số của K₂Cr₂O₇ là 1, thì hệ số của H₂SO₄ là 7 và hệ số của Fe₂(SO₄)₃ là 3.