Điện phân dung dịch chứa NaCl và Na₂SO₄ bằng điện cực trơ:→ Tại anod, ưu tiên xả ion có E⁰ thấp nhất:Cl⁻ (1,36V) → H₂O (1,23V) → SO₄²⁻ (không bị oxi hóa dễ dàng)→ Thứ tự: Cl⁻, sau đó mới đến H₂O, cuối cùng SO₄²⁻

Cl⁻, H₂O, SO₄²⁻

Cl⁻, SO₄²⁻, H₂O

H₂O, Cl⁻, SO₄²⁻

Cl⁻, H₂O, SO₄²⁻

Trả lời:

Đáp án đúng: D

Trong quá trình điện phân dung dịch NaCl và Na₂SO₄, thứ tự ưu tiên xả các ion ở anot (điện cực dương) phụ thuộc vào thế oxi hóa chuẩn (E⁰) của chúng. Ion có thế oxi hóa chuẩn càng nhỏ thì càng dễ bị oxi hóa hơn, và do đó sẽ được xả trước. Theo thông tin đã cho:

Cl⁻ có E⁰ = 1,36V
H₂O có E⁰ = 1,23V (thực tế, H₂O bị oxi hóa tạo ra O₂ và H⁺)
SO₄²⁻ không bị oxi hóa dễ dàng

Vì thế, thứ tự xả sẽ là: Cl⁻ (do có nồng độ cao), sau đó đến H₂O (khi Cl⁻ đã hết hoặc nồng độ giảm đáng kể), và cuối cùng SO₄²⁻ (thực tế không bị oxi hóa trong điều kiện điện phân thông thường).

Vậy đáp án đúng là A. Cl⁻, H₂O, SO₄²⁻

150+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học 2 có đáp án kèm lời giải - Phần 3

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 39:

Điện phân dung dịch CuSO₄ 1M, điện cực trơ:→ Catod: Cu²⁺ + 2e → Cu (kết tủa), sau khi hết Cu²⁺ mới có 2H⁺ + 2e → H₂→ Anod: 2H₂O → O₂↑ + 4H⁺ + 4e⁻ (vì SO₄²⁻ không bị oxi hóa)

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Điện phân dung dịch CuSO₄ với điện cực trơ:

* Catot (cực âm):
* Ban đầu, ion Cu²⁺ sẽ bị khử trước vì có tính oxi hóa mạnh hơn H⁺ của nước:
Cu²⁺ + 2e → Cu (đồng kết tủa trên catot).
* Khi hết Cu²⁺, H₂O bắt đầu bị điện phân:
2H₂O + 2e → H₂ + 2OH⁻ (nếu có)
* Anot (cực dương):
* Vì điện cực trơ và SO₄²⁻ không bị oxi hóa, nên nước sẽ bị oxi hóa:
2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e⁻

Do đó, đáp án đúng là: Cu kết tủa trước, hết Cu²⁺ mới có H₂; anot: O₂ bay ra.

Câu 40:

Điện phân NaCl (điện cực trơ, có màng ngăn):→ Catod: 2H₂O + 2e → H₂ + 2OH⁻ → NaOH→ Anod: 2Cl⁻ – 2e → Cl₂↑

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn, ta thu được NaOH ở catot và Cl₂ ở anot. Phương trình phản ứng tổng quát:

2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + H₂ + Cl₂

Câu 41:

Xác định độ giảm áp suất hơi bão hòa của dung dịch C₆H₁₂O₆ bão hòa ở 20°C, biết độ tan của C₆H₁₂O₆ là 200 g/100 ml H₂O và nước tinh khiết có áp suất hơi bão hòa 23,76 mmHg.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Câu 42:

Xác định khối lượng phân tử của chất A biết khi hòa tan 1 g chất tan này vào 100 ml H₂O, nhiệt độ sôi của dung dịch tăng lên 0,1275°C, hằng số nghiệm sôi của H₂O là 0,51 độ/mol.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để giải bài toán này, ta sử dụng công thức tính độ tăng nhiệt độ sôi của dung dịch:

ΔT_s = K_s * m

Trong đó:

* ΔT_s là độ tăng nhiệt độ sôi của dung dịch (0,1275°C).
* K_s là hằng số nghiệm sôi của dung môi (nước), (0,51 °C.kg/mol).
* m là nồng độ molan của chất tan (mol/kg dung môi).

Từ công thức trên, ta có thể tính nồng độ molan của chất tan:

m = ΔT_s / K_s = 0,1275 / 0,51 = 0,25 mol/kg

Nồng độ molan (m) được tính bằng số mol chất tan chia cho khối lượng dung môi (tính bằng kg). Trong bài toán này, ta có 100 ml nước, tương đương 0,1 kg nước. Gọi M là khối lượng mol của chất tan A. Ta có:

m = (1/M) / 0,1

Từ đó suy ra:

0, 25 = (1/M) / 0,1

Giải phương trình trên để tìm M:

M = 1 / (0,25 * 0,1) = 1 / 0,025 = 40 g/mol

Vậy khối lượng mol của chất A là 40 g/mol.

Câu 43:

Với đại lượng k trong công thức định luật Rault: ∆T = k·Cm, phát biểu nào sau đây là chính xác:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Công thức ∆T = k·Cm biểu diễn độ tăng nhiệt độ sôi hoặc độ giảm nhiệt độ đông đặc của dung dịch so với dung môi nguyên chất. Trong đó:

* ∆T là độ tăng nhiệt độ sôi hoặc độ giảm nhiệt độ đông đặc.
* Cm là nồng độ molan của chất tan trong dung dịch.
* k là hằng số nghiệm sôi (nếu ∆T là độ tăng nhiệt độ sôi) hoặc hằng số nghiệm lạnh (nếu ∆T là độ giảm nhiệt độ đông đặc). Hằng số này chỉ phụ thuộc vào bản chất của dung môi, không phụ thuộc vào bản chất và nồng độ của chất tan.

Vậy, đáp án chính xác là A.

Câu 44:

So sánh nhiệt độ sôi của các dung dịch CH₃OH (t₁), CH₃CHO (t₂) và C₂H₅OH (t₃) cùng chứa B gam chất tan trong 1000g nước có: (biết rằng các chất này cũng bay hơi cùng với nước).

Lời giải: