Điện phân NaCl (điện cực trơ, có màng ngăn):→ Catod: 2H₂O + 2e → H₂ + 2OH⁻ → NaOH→ Anod: 2Cl⁻ – 2e → Cl₂↑

NaOCl và khí Cl₂

NaOH và khí H₂

NaOCl và khí H₂

NaOH và khí Cl₂

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn, ta thu được NaOH ở catot và Cl₂ ở anot. Phương trình phản ứng tổng quát: 2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + H₂ + Cl₂

150+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học 2 có đáp án kèm lời giải - Phần 3

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 41:

Xác định độ giảm áp suất hơi bão hòa của dung dịch C₆H₁₂O₆ bão hòa ở 20°C, biết độ tan của C₆H₁₂O₆ là 200 g/100 ml H₂O và nước tinh khiết có áp suất hơi bão hòa 23,76 mmHg.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Câu 42:

Xác định khối lượng phân tử của chất A biết khi hòa tan 1 g chất tan này vào 100 ml H₂O, nhiệt độ sôi của dung dịch tăng lên 0,1275°C, hằng số nghiệm sôi của H₂O là 0,51 độ/mol.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để giải bài toán này, ta sử dụng công thức tính độ tăng nhiệt độ sôi của dung dịch:

ΔT_s = K_s * m

Trong đó:

* ΔT_s là độ tăng nhiệt độ sôi của dung dịch (0,1275°C).
* K_s là hằng số nghiệm sôi của dung môi (nước), (0,51 °C.kg/mol).
* m là nồng độ molan của chất tan (mol/kg dung môi).

Từ công thức trên, ta có thể tính nồng độ molan của chất tan:

m = ΔT_s / K_s = 0,1275 / 0,51 = 0,25 mol/kg

Nồng độ molan (m) được tính bằng số mol chất tan chia cho khối lượng dung môi (tính bằng kg). Trong bài toán này, ta có 100 ml nước, tương đương 0,1 kg nước. Gọi M là khối lượng mol của chất tan A. Ta có:

m = (1/M) / 0,1

Từ đó suy ra:

0, 25 = (1/M) / 0,1

Giải phương trình trên để tìm M:

M = 1 / (0,25 * 0,1) = 1 / 0,025 = 40 g/mol

Vậy khối lượng mol của chất A là 40 g/mol.

Câu 43:

Với đại lượng k trong công thức định luật Rault: ∆T = k·Cm, phát biểu nào sau đây là chính xác:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Công thức ∆T = k·Cm biểu diễn độ tăng nhiệt độ sôi hoặc độ giảm nhiệt độ đông đặc của dung dịch so với dung môi nguyên chất. Trong đó:

* ∆T là độ tăng nhiệt độ sôi hoặc độ giảm nhiệt độ đông đặc.
* Cm là nồng độ molan của chất tan trong dung dịch.
* k là hằng số nghiệm sôi (nếu ∆T là độ tăng nhiệt độ sôi) hoặc hằng số nghiệm lạnh (nếu ∆T là độ giảm nhiệt độ đông đặc). Hằng số này chỉ phụ thuộc vào bản chất của dung môi, không phụ thuộc vào bản chất và nồng độ của chất tan.

Vậy, đáp án chính xác là A.

Câu 44:

So sánh nhiệt độ sôi của các dung dịch CH₃OH (t₁), CH₃CHO (t₂) và C₂H₅OH (t₃) cùng chứa B gam chất tan trong 1000g nước có: (biết rằng các chất này cũng bay hơi cùng với nước).

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Để so sánh nhiệt độ sôi của các dung dịch, ta cần xét đến sự tăng nhiệt độ sôi do chất tan gây ra. Độ tăng nhiệt độ sôi tỉ lệ thuận với nồng độ molan của chất tan trong dung dịch.

Vì cùng chứa B gam chất tan trong 1000g nước, ta cần so sánh số mol của các chất CH₃OH, CH₃CHO và C₂H₅OH.

- CH₃OH (M = 32 g/mol)
- CH₃CHO (M = 44 g/mol)
- C₂H₅OH (M = 46 g/mol)

Số mol của CH₃OH > CH₃CHO > C₂H₅OH.

Do đó, độ tăng nhiệt độ sôi của dung dịch CH₃OH lớn nhất, sau đó đến CH₃CHO và cuối cùng là C₂H₅OH. Vậy, t₁ > t₂ > t₃.

Câu 45:

Trong 200g dung môi chứa A g đường glucozơ có khối lượng phân tử M; hằng số nghiệm đông của dung môi là Kđ. Hỏi biểu thức nào đúng đối với ∆Tđ:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Công thức nghiệm đông: ΔTđ = Kđ.Cm
Trong đó:
- ΔTđ là độ giảm nhiệt độ đông đặc của dung dịch
- Kđ là hằng số nghiệm đông của dung môi
- Cm là nồng độ molan của chất tan (số mol chất tan/1000g dung môi)

Đề bài cho:
- Khối lượng chất tan (đường glucozơ) = A (g)
- Khối lượng phân tử của chất tan = M (g/mol)
- Khối lượng dung môi = 200 (g)

Tính nồng độ molan:
Số mol chất tan = A/M (mol)
Số mol chất tan trong 1000g dung môi = (A/M) * (1000/200) = 5A/M (mol)
=> Cm = 5A/M

Vậy ΔTđ = Kđ * Cm = Kđ * (5A/M) = 5Kđ.(A/M)
=> Đáp án A đúng

Câu 46:

Chọn phương án đúng: 1 lít dung dịch nước chứa 2g chất tan không điện ly, không bay hơi có áp suất thẩm thấu π = 0,2 atm ở 25° C. Hãy tính khối lượng mol của chất đó (cho R = 0,082 lít.atm/mol.K = 8,314 J/mol.K = 1,987 cal/mol.K).

Lời giải: