Trong 200g dung môi chứa A g đường glucozơ có khối lượng phân tử M; hằng số nghiệm đông của dung môi là Kđ. Hỏi biểu thức nào đúng đối với ∆Tđ:

∆Tđ = 5Kđ·(A/M)

∆Tđ = Kđ·(A/M)

∆Tđ = 1/5·Kđ·(A/M)

∆Tđ = Kđ·A

Trả lời:

Đáp án đúng: A

Công thức nghiệm đông: ΔTđ = Kđ.Cm Trong đó: - ΔTđ là độ giảm nhiệt độ đông đặc của dung dịch - Kđ là hằng số nghiệm đông của dung môi - Cm là nồng độ molan của chất tan (số mol chất tan/1000g dung môi) Đề bài cho: - Khối lượng chất tan (đường glucozơ) = A (g) - Khối lượng phân tử của chất tan = M (g/mol) - Khối lượng dung môi = 200 (g) Tính nồng độ molan: Số mol chất tan = A/M (mol) Số mol chất tan trong 1000g dung môi = (A/M) * (1000/200) = 5A/M (mol) => Cm = 5A/M Vậy ΔTđ = Kđ * Cm = Kđ * (5A/M) = 5Kđ.(A/M) => Đáp án A đúng

150+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học 2 có đáp án kèm lời giải - Phần 3

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 46:

Chọn phương án đúng: 1 lít dung dịch nước chứa 2g chất tan không điện ly, không bay hơi có áp suất thẩm thấu π = 0,2 atm ở 25° C. Hãy tính khối lượng mol của chất đó (cho R = 0,082 lít.atm/mol.K = 8,314 J/mol.K = 1,987 cal/mol.K).

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Công thức tính áp suất thẩm thấu: π = (n/V)RT, trong đó:
- π là áp suất thẩm thấu (atm)
- n là số mol chất tan (mol)
- V là thể tích dung dịch (lít)
- R là hằng số khí (0,082 lít.atm/mol.K)
- T là nhiệt độ tuyệt đối (K)

Từ công thức trên, ta có n = πV / RT

Đề bài cho:
- π = 0,2 atm
- V = 1 lít
- R = 0,082 lít.atm/mol.K
- T = 25°C = 298 K

Thay số vào, ta được:
n = (0,2 * 1) / (0,082 * 298) = 0,00818 mol

Số mol n = m/M, trong đó:
- m là khối lượng chất tan (g)
- M là khối lượng mol của chất tan (g/mol)

Suy ra M = m/n = 2 / 0,00818 = 244,49 g/mol
Vậy đáp án gần đúng nhất là 244 g/mol.

Câu 47:

Chọn phương án đúng: Trật tự sắp xếp nào của các dung dịch 0,01M của những chất cho dưới đây là phù hợp với sự giảm dần áp suất thẩm thấu (các muối điện li hoàn toàn):

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Áp suất thẩm thấu tỉ lệ với nồng độ mol của các hạt trong dung dịch. Vì các chất điện li hoàn toàn, ta cần xét số ion tạo thành từ mỗi chất:
- CH₃COOH là axit yếu, điện li không hoàn toàn, số hạt gần bằng nồng độ ban đầu (0,01M).
- NaCl điện li hoàn toàn thành 2 ion (Na⁺ và Cl⁻), nồng độ hạt là 2 * 0,01M = 0,02M.
- C₆H₁₂O₆ là chất không điện li, nồng độ hạt bằng nồng độ ban đầu (0,01M).
- CaCl₂ điện li hoàn toàn thành 3 ion (Ca²⁺ và 2Cl⁻), nồng độ hạt là 3 * 0,01M = 0,03M.

Vậy, trật tự giảm dần áp suất thẩm thấu là: CaCl₂ > NaCl > CH₃COOH > C₆H₁₂O₆. Do đó, đáp án đúng là D.

Câu 48:

Chọn phương án đúng: Hoà tan 0,585 gam NaCl vào trong nước thành 1 lít dung dịch. Áp suất thẩm thấu của dung dịch này ở 25°C có giá trị là: (Cho biết MₙₐCl = 58,5 và R = 0,082 lít.atm/mol.K, NaCl trong dung dịch được coi như điện ly hoàn toàn)

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Bài toán này liên quan đến áp suất thẩm thấu của dung dịch chất điện ly.

Công thức tính áp suất thẩm thấu của dung dịch chất điện ly là:

π = i * C * R * T

Trong đó:

* π là áp suất thẩm thấu.
* i là hệ số Van't Hoff (số ion tạo thành khi một phân tử chất điện ly phân ly hoàn toàn).
* C là nồng độ mol của dung dịch.
* R là hằng số khí lý tưởng (0,082 lít.atm/mol.K).
* T là nhiệt độ tuyệt đối (K).

Trong trường hợp này:

* NaCl là chất điện ly mạnh, phân ly hoàn toàn thành 2 ion (Na+ và Cl-), nên i = 2.
* Số mol NaCl = 0,585 gam / 58,5 gam/mol = 0,01 mol.
* Nồng độ mol của dung dịch NaCl là C = 0,01 mol / 1 lít = 0,01 M.
* Nhiệt độ T = 25°C = 25 + 273,15 = 298,15 K.

Thay các giá trị vào công thức, ta có:

π = 2 * 0,01 mol/lít * 0,082 lít.atm/mol.K * 298,15 K ≈ 0,488 atm.

Vậy đáp án đúng là B.

Câu 49:

Chọn phương án đúng: Một chất điện ly trung bình ở 25°C có độ điện li biểu kiến α trong dung dịch nước là:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Chất điện li trung bình là chất điện li mà khi hòa tan vào nước, chúng phân li một phần thành ion, không hoàn toàn như chất điện li mạnh, cũng không quá ít như chất điện li yếu. Độ điện li biểu kiến (α) của chúng nằm trong khoảng từ 0,03 đến 0,3 ở nồng độ dung dịch 0,1M (hoặc 0,1 N trong nhiều trường hợp, vì đối với nhiều chất, nồng độ mol và nồng độ đương lượng tương đương ở nồng độ thấp).

Các phương án khác không chính xác vì:
- A và D nêu nồng độ 1N và 1M, là nồng độ khá cao, thường không dùng để xác định độ điện li của chất điện li trung bình.
- Các chất điện ly mạnh sẽ có độ điện li gần bằng 1, trong khi các chất điện ly yếu sẽ có độ điện li gần bằng 0.
- Vậy nên đáp án đúng là C

Câu 50:

Chọn đáp án đúng: Cho 1 mol chất điện ly A₃B vào nước thì có 0,3 mol bị điện ly ra ion, vậy hệ số đẳng trương i bằng:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Chất điện ly A₃B điện ly theo phương trình: A₃B ⇌ 3A⁺ + B³⁻

Ban đầu: 1 mol A₃B
Điện ly: 0,3 mol A₃B → 0,9 mol A⁺ + 0,3 mol B³⁻

Số mol các ion và phân tử còn lại sau điện ly:
- A₃B: 1 - 0,3 = 0,7 mol
- A⁺: 0,9 mol
- B³⁻: 0,3 mol

Tổng số mol các tiểu phân trong dung dịch: 0,7 + 0,9 + 0,3 = 1,9 mol

Hệ số đẳng trương i = (Tổng số mol các tiểu phân sau điện ly) / (Số mol chất tan ban đầu) = 1,9 / 1 = 1,9

Vậy đáp án đúng là B. 1,9

Câu 1:

Chọn phát biểu đúng:

1)Chỉ tồn tại các dung dịch ở thể lỏng và thể khí

2)Các dung dịch là những hệ phân tán và tất cả các hệ phân tán đều là dung dịch

3)Dung dịch phân tử - ion là những dung dịch thực

4)Dung dịch là những hệ phân tán mà trong đó các hạt phân tán có kích thước cỡ phân tử hay ion

5)Không khí được xem là dung dịch

Lời giải: