Chọn đáp án đúng: Hoà tan 155 mg một bazơ hữu cơ đơn chức (M = 31) vào 50ml nước, dung dịch thu được có pH = 10. Tính độ phân li của base này (giả sử thể tích dung dịch không đổi khi pha loãng):

0,1%

0,5%

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Đầu tiên, tính nồng độ mol của bazơ: n = m/M = 0.155/31 = 0.005 mol. Suy ra, nồng độ bazơ là C = n/V = 0.005/0.05 = 0.1M. Tiếp theo, từ pH = 10, suy ra pOH = 14 - 10 = 4. Vậy [OH-] = 10^-4 M. Độ phân li α = [OH-]/C = (10^-4)/0.1 = 10^-3 = 0.1%. Vậy đáp án đúng là C.

150+ câu hỏi trắc nghiệm Hóa học 2 có đáp án kèm lời giải - Phần 3

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 5:

Chọn đáp số chính xác nhất. Trong dung dịch HF 0,1M ở 25°C có 8% HF bị ion hóa. Hỏi hằng số điện li của HF ở nhiệt độ này bằng bao nhiêu?

Lời giải:

Đáp án đúng: D

HF là một axit yếu nên chỉ điện li một phần trong dung dịch.

Phương trình điện li: HF ⇌ H⁺ + F⁻

Ban đầu: [HF] = 0,1M, [H⁺] = 0, [F⁻] = 0

Khi cân bằng:

[H⁺] = [F⁻] = α * [HF]₀ = 0,08 * 0,1 = 0,008M (do 8% HF bị ion hóa)

[HF] = [HF]₀ - [H⁺] = 0,1 - 0,008 = 0,092M

Hằng số điện li Ka = ([H⁺] * [F⁻]) / [HF] = (0,008 * 0,008) / 0,092 ≈ 6,9565 * 10⁻⁴ ≈ 7,0.10⁻⁴

Câu 6:

Áp suất hơi bão hòa của dung dịch chứa 22,1 g CaCl₂ trong 100 g nước ở 20°C là 16,34 mmHg, áp suất hơi bão hòa của nước nguyên chất là 17,54 mmHg. Tính độ điện ly biểu kiến của CaCl₂:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để tính độ điện ly biểu kiến của CaCl₂, ta sử dụng công thức liên quan đến độ giảm áp suất hơi của dung dịch so với dung môi nguyên chất (nước).

1. Tính độ giảm áp suất hơi tương đối:
Độ giảm áp suất hơi tương đối (ΔP/P₀) = (P₀ - P) / P₀
Trong đó:
- P₀ là áp suất hơi bão hòa của nước nguyên chất (17,54 mmHg)
- P là áp suất hơi bão hòa của dung dịch (16,34 mmHg)
ΔP/P₀ = (17,54 - 16,34) / 17,54 = 1,2 / 17,54 ≈ 0,0684

2. Tính số mol của CaCl₂ và nước:
- Số mol CaCl₂ = Khối lượng / Khối lượng mol = 22,1 g / 110,98 g/mol ≈ 0,199 mol
- Số mol nước = Khối lượng / Khối lượng mol = 100 g / 18,015 g/mol ≈ 5,551 mol

3. Tính hệ số Van't Hoff (i):
ΔP/P₀ ≈ i * (số mol CaCl₂) / (số mol CaCl₂ + số mol nước)
0,0684 ≈ i * 0,199 / (0,199 + 5,551)
0,0684 ≈ i * 0,199 / 5,75
i ≈ (0,0684 * 5,75) / 0,199 ≈ 1,976

4. Tính độ điện ly biểu kiến (α):
CaCl₂ điện ly thành 3 ion: Ca²⁺ và 2Cl⁻. Do đó, số ion tạo thành (n) = 3
i = 1 + α(n - 1)
1,976 = 1 + α(3 - 1)
0,976 = 2α
α = 0,976 / 2 = 0,488

5. Độ điện ly biểu kiến theo phần trăm:
α% = 0,488 * 100% = 48,8%

Vậy, độ điện ly biểu kiến của CaCl₂ là khoảng 48,8%.

Câu 7:

Xác định áp suất hơi bão hòa của dung dịch hợp chất AB₂ ở 40°C, biết áp suất hơi bão hòa của nước ở nhiệt độ này là 34,1 mmHg, biết dung dịch có nhiệt độ đông đặc là -3,5°C, và AB₂ tạo hỗn hợp eutectic với nước

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Để giải bài này, ta sử dụng các công thức liên quan đến độ giảm áp suất hơi bão hòa và độ hạ băng điểm của dung dịch.

1. Độ hạ băng điểm:
Công thức: ΔT_f = K_f * m * i
Trong đó:
- ΔT_f là độ hạ băng điểm (3,5°C).
- K_f là hằng số nghiệm lạnh của nước (1,86 °C.kg/mol).
- m là nồng độ molan của chất tan.
- i là hệ số Van't Hoff (số ion tạo thành khi chất tan điện ly trong dung dịch). Vì AB₂ điện ly thành A²⁺ và 2B⁻, nên i = 3.

Ta có: 3,5 = 1,86 * m * 3
=> m = 3,5 / (1,86 * 3) ≈ 0,625 mol/kg

2. Độ giảm áp suất hơi bão hòa:
Công thức: ΔP = P₀ * x₂
Trong đó:
- ΔP là độ giảm áp suất hơi bão hòa.
- P₀ là áp suất hơi bão hòa của nước nguyên chất (34,1 mmHg).
- x₂ là phân số mol của chất tan.

Ta cần tính x₂. Giả sử có 1 kg nước, tương ứng với 1000g nước, số mol nước là: n₁ = 1000g / 18g/mol ≈ 55,56 mol
Số mol chất tan AB₂ là n₂ = 0,625 mol
Phân số mol của chất tan: x₂ = n₂ / (n₁ + n₂) = 0,625 / (55,56 + 0,625) ≈ 0,0111

Vậy, ΔP = 34,1 mmHg * 0,0111 ≈ 0,3785 mmHg

3. Áp suất hơi bão hòa của dung dịch:
P = P₀ - ΔP = 34,1 mmHg - 0,3785 mmHg ≈ 33,72 mmHg

Tuy nhiên, không có đáp án nào gần với kết quả này. Có thể có sai số trong các hằng số hoặc giả định, hoặc câu hỏi có thể có lỗi. Trong trường hợp này, ta chọn đáp án gần nhất.

Trong các đáp án đã cho, không có đáp án nào chính xác. Tuy nhiên, đáp án B (32,1 mmHg) là đáp án gần nhất với kết quả tính toán (33,72 mmHg) sau khi đã xem xét đến các yếu tố có thể ảnh hưởng đến kết quả như sai số làm tròn và sự không lý tưởng của dung dịch.

Do không có đáp án đúng hoàn toàn, tôi sẽ chọn đáp án gần đúng nhất và giải thích lý do.

Câu 8:

Chọn phát biểu đúng:

1) Hoạt độ biểu diễn nồng độ hiệu dụng của tiểu phân thể hiện trong các phản hóa học

2) Hệ số hoạt độ phản ánh tương tác giữa các ion.c

3) Hệ số hoạt độ chỉ phụ thuộc vào điện tích ion và lực ion của dung dịch.

4) Hoạt độ là đại lượng không có thứ nguyên.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phân tích các phát biểu:

1) Đúng: Hoạt độ (activity) là nồng độ hiệu dụng của một chất trong một hỗn hợp, được sử dụng thay cho nồng độ thực tế để tính toán chính xác hơn các hằng số cân bằng và các tính chất nhiệt động khác, đặc biệt trong các dung dịch không lý tưởng.

2) Đúng: Hệ số hoạt độ (activity coefficient) biểu thị mức độ sai lệch so với trạng thái lý tưởng do tương tác giữa các ion trong dung dịch. Các ion có điện tích càng lớn và nồng độ càng cao thì tương tác càng mạnh và hệ số hoạt độ càng khác xa 1.

3) Đúng: Hệ số hoạt độ phụ thuộc vào điện tích ion và lực ion của dung dịch. Lực ion đặc trưng cho tổng nồng độ và điện tích của tất cả các ion trong dung dịch. Công thức Debye-Hückel mô tả mối quan hệ này.

4) Đúng: Hoạt độ là một đại lượng không có thứ nguyên, vì nó là tỷ lệ giữa nồng độ hiệu dụng và nồng độ tiêu chuẩn.

Vì tất cả các phát biểu đều đúng, đáp án đúng là D.

Câu 9:

Chọn phát biểu đúng:

1) Acid càng yếu thì pKa càng lớn.

2) Dung dịch một base yếu có pH càng nhỏ khi pKb của nó càng lớn.

3) Base càng mạnh khi pKb càng lớn

4) Giữa pKa và pKb của các dạng acid và base của H2PO4^-có pKa + pKb = 14

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Ta xét từng phát biểu:

1) Acid càng yếu thì pKa càng lớn. Phát biểu này đúng. pKa là -log(Ka), Ka càng nhỏ (acid càng yếu) thì pKa càng lớn.

2) Dung dịch một base yếu có pH càng nhỏ khi pKb của nó càng lớn. Phát biểu này đúng. Kb càng lớn (base càng mạnh) thì pKb càng nhỏ, do đó nồng độ OH- trong dung dịch càng lớn, pH càng lớn. Vậy nếu pKb lớn thì pH nhỏ.

3) Base càng mạnh khi pKb càng lớn. Phát biểu này sai. Base càng mạnh thì Kb càng lớn, do đó pKb càng nhỏ.

4) Giữa pKa và pKb của các dạng acid và base của H2PO4^-có pKa + pKb = 14. Phát biểu này đúng. pKa + pKb = pKw = 14.

Vậy các phát biểu đúng là 1, 2, 4.

Câu 10:

Chọn phát biểu đúng và đầy đủ nhất. Các chất lưỡng tính theo thuyết proton (thuyết Bronsted) trong các chất sau: NH₄⁺, CO₃²⁻, HCO₃⁻, H₂O, CH₃COOH là:

Lời giải: