JavaScript is required

Tính pH của dung dịch chứa NH₂OH và [NH₃OH]Cl với tỷ lệ mol 1:1, biết Kb(NH₂OH) = 10⁻⁷,⁹¹

A.

6,09

B.

7,91

C.

7,06

D.

8,07

Trả lời:

Đáp án đúng: A


Đây là bài toán về dung dịch đệm. Dung dịch chứa NH₂OH (base yếu) và [NH₃OH]Cl (muối của base yếu và acid mạnh) có tính chất của dung dịch đệm. Ta có công thức tính pOH của dung dịch đệm base: pOH = pKb + log([base]/[acid]) Vì tỷ lệ mol NH₂OH và [NH₃OH]Cl là 1:1, nên [base] = [acid], do đó: pOH = pKb + log(1) = pKb pKb = -log(Kb) = -log(10⁻⁷,⁹¹) = 7,91 Vậy pOH = 7,91 Ta có pH + pOH = 14, suy ra: pH = 14 - pOH = 14 - 7,91 = 6,09 Vậy pH của dung dịch là 6,09.

Câu hỏi liên quan