Tính pH của dung dịch chứa NH₂OH và [NH₃OH]Cl với tỷ lệ mol 1:1, biết Kb(NH₂OH) = 10⁻⁷,⁹¹
Đáp án đúng: A
Câu hỏi liên quan
Đây là bài toán về dung dịch đệm. Dung dịch chứa NH₂OH (base yếu) và [NH₃OH]Cl (muối của base yếu và acid mạnh) là dung dịch đệm base.
Ta có công thức tính pOH của dung dịch đệm base:
pOH = pKb + log([base]/[muối])
Trong đó:
- pKb = -log(Kb) = -log(10⁻⁷,⁹¹) = 7,91
- [base] = [NH₂OH]
- [muối] = [[NH₃OH]Cl]
Theo đề bài, tỷ lệ mol NH₂OH : [NH₃OH]Cl = 1:2, suy ra [base]/[muối] = 1/2
Vậy pOH = 7,91 + log(1/2) = 7,91 - 0,301 = 7,609
pH = 14 - pOH = 14 - 7,609 = 6,391 ≈ 6,39
Vậy đáp án đúng là C.
Đây là bài toán về dung dịch đệm. Dung dịch chứa NH₂OH (bazơ yếu) và [NH₃OH]Cl (muối của bazơ yếu này với axit mạnh) tạo thành hệ đệm bazơ.
Ta có tỷ lệ mol NH₂OH : [NH₃OH]Cl = 2:1
pOH = pKb + log([bazơ]/[muối]) = -log(10⁻⁷,⁹¹) + log(2/1) = 7,91 + log(2) ≈ 7,91 + 0,301 = 8,211
pH = 14 - pOH = 14 - 8,211 ≈ 5,789 ≈ 5,79
Vậy pH của dung dịch là khoảng 5,79.
* CH₃COOH khi nhận proton sẽ trở thành CH₃COOH₂⁺, vậy cặp acid-base liên hợp là CH₃COOH₂⁺/CH₃COOH.
* H₂SO₄ khi cho proton sẽ trở thành HSO₄⁻, vậy cặp acid-base liên hợp là H₂SO₄/HSO₄⁻.
* HClO₄ khi nhận proton sẽ trở thành H₂ClO₄⁺, vậy cặp acid-base liên hợp là H₂ClO₄⁺/HClO₄.
* Ion Al³⁺ trong dung dịch tồn tại dưới dạng phức [Al(H₂O)₆]³⁺. Khi ion này cho đi một proton từ một phân tử nước phối trí, nó sẽ trở thành [Al(H₂O)₅OH]²⁺, vậy cặp acid-base liên hợp là [Al(H₂O)₆]³⁺/[Al(H₂O)₅OH]²⁺.
Vậy đáp án đúng là C.
1) Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄]:
- Al(OH)₃ tác dụng với NaOH (một base) để tạo thành Na[Al(OH)₄], đóng vai trò acid (chấp nhận OH⁻).
- OH⁻ trong NaOH đóng vai trò base.
=> Al(OH)₃ là acid, OH⁻ là base.
2) FeCl₃ + 6NaSCN = Na₃[Fe(SCN)₆] + 3NaCl:
- Fe³⁺ trong FeCl₃ tác dụng với SCN⁻ để tạo thành [Fe(SCN)₆]³⁻, đóng vai trò acid (chấp nhận SCN⁻).
- SCN⁻ trong NaSCN đóng vai trò base.
=> Fe³⁺ là acid, SCN⁻ là base.
3) Na₂[Co(SCN)₄] + 6H₂O = [Co(H₂O)₆]²⁺ + 2NaSCN:
- [Co(SCN)₄]²⁻ tác dụng với H₂O để tạo thành [Co(H₂O)₆]²⁺, đóng vai trò acid (chấp nhận H₂O, SCN⁻ bị thay thế).
- H₂O đóng vai trò base.
=> [Co(SCN)₄]²⁻ là acid, H₂O là base.
Vậy:
- Acid: Al(OH)₃, Fe³⁺, [Co(SCN)₄]²⁻.
- Base: OH⁻, SCN⁻, H₂O.
Do đó, đáp án B là đáp án đúng.
1) Lực ion của dung dịch tăng lên làm giảm hệ số hoạt độ: Khi lực ion của dung dịch tăng lên do sự có mặt của các ion lạ, hệ số hoạt độ của các ion của chất điện ly ít tan giảm xuống. Điều này làm tăng độ tan biểu kiến của chất đó, vì độ tan thực tế liên quan đến hoạt độ chứ không phải nồng độ.
2) Ion lạ tạo kết tủa với một loại ion của chất điện li đó: Nếu ion lạ phản ứng với một trong các ion của chất điện ly ít tan để tạo thành một kết tủa khác, cân bằng tan của chất điện ly ban đầu sẽ bị dịch chuyển theo chiều làm tăng độ tan để bù đắp cho sự mất mát ion do kết tủa mới tạo thành.
3) Ion lạ tạo chất ít điện li với một loại ion của chất điện li ít tan đó: Tương tự như trường hợp tạo kết tủa, nếu ion lạ phản ứng với một trong các ion của chất điện ly ít tan để tạo thành một chất ít điện li (ví dụ, một phức chất), cân bằng tan sẽ dịch chuyển theo chiều tăng độ tan.
4) Ion lạ tạo chất bay hơi với một loại ion của chất điện ly ít tan đó: Tương tự như hai trường hợp trên, nếu ion lạ phản ứng với một trong các ion của chất điện ly ít tan để tạo thành một chất bay hơi, cân bằng tan sẽ dịch chuyển theo chiều tăng độ tan.
Như vậy, cả 4 yếu tố trên đều có thể làm tăng độ tan của chất điện ly ít tan.

Bộ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Trí Tuệ Nhân Tạo Và Học Máy

Bộ 120+ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Hệ Thống Thông Tin

Bộ Đồ Án Tốt Nghiệp Ngành Mạng Máy Tính Và Truyền Thông

Bộ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Kiểm Toán

Bộ 370+ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Kế Toán Doanh Nghiệp

Bộ Luận Văn Tốt Nghiệp Ngành Quản Trị Thương Hiệu
ĐĂNG KÝ GÓI THI VIP
- Truy cập hơn 100K đề thi thử và chính thức các năm
- 2M câu hỏi theo các mức độ: Nhận biết – Thông hiểu – Vận dụng
- Học nhanh với 10K Flashcard Tiếng Anh theo bộ sách và chủ đề
- Đầy đủ: Mầm non – Phổ thông (K12) – Đại học – Người đi làm
- Tải toàn bộ tài liệu trên TaiLieu.VN
- Loại bỏ quảng cáo để tăng khả năng tập trung ôn luyện
- Tặng 15 ngày khi đăng ký gói 3 tháng, 30 ngày với gói 6 tháng và 60 ngày với gói 12 tháng.