JavaScript is required

Cho các chất CH₃COOH, H₂SO₄, HClO₄, Al³⁺. Theo thuyết acid - base của Bronsted, các cặp acid - base liên hợp là:

A.

CH₃COOH₂⁺/CH₃COOH; H₂SO₄/HSO₄⁻; H₂ClO₄⁺/HClO₄; [Al(H₂O)₃]³⁺/[Al(H₂O)₂OH]²⁺

B.

CH₃COOH₂⁺/CH₃COO⁻; H₃SO₄⁺/H₂SO₄; HClO₄/ClO₄⁻; [Al(H₂O)₃]³⁺/[Al(H₂O)₂OH]²⁺

C.

CH₃COOH₂⁺/CH₃COOH; H₂SO₄/HSO₄⁻; H₂ClO₄⁺/HClO₄; [Al(H₂O)₆]³⁺/[Al(H₂O)₅OH]²⁺

D.

CH₃COOH₂⁺/CH₃COO⁻; H₃SO₄⁺/H₂SO₄; HClO₄/ClO₄⁻; [Al(H₂O)₆]³⁺/[Al(H₂O)₅OH]²⁺

Trả lời:

Đáp án đúng: D


Theo thuyết Bronsted-Lowry, acid là chất cho proton (H⁺), base là chất nhận proton. Cặp acid-base liên hợp là cặp chất hơn kém nhau một proton. * CH₃COOH khi nhận proton sẽ trở thành CH₃COOH₂⁺, vậy cặp acid-base liên hợp là CH₃COOH₂⁺/CH₃COOH. * H₂SO₄ khi cho proton sẽ trở thành HSO₄⁻, vậy cặp acid-base liên hợp là H₂SO₄/HSO₄⁻. * HClO₄ khi nhận proton sẽ trở thành H₂ClO₄⁺, vậy cặp acid-base liên hợp là H₂ClO₄⁺/HClO₄. * Ion Al³⁺ trong dung dịch tồn tại dưới dạng phức [Al(H₂O)₆]³⁺. Khi ion này cho đi một proton từ một phân tử nước phối trí, nó sẽ trở thành [Al(H₂O)₅OH]²⁺, vậy cặp acid-base liên hợp là [Al(H₂O)₆]³⁺/[Al(H₂O)₅OH]²⁺. Vậy đáp án đúng là C.

Câu hỏi liên quan