Chọn phát biểu đúng:

1) Hoạt độ biểu diễn nồng độ hiệu dụng của tiểu phân thể hiện trong các phản hóa học

2) Hệ số hoạt độ phản ánh tương tác giữa các ion.c

3) Hệ số hoạt độ chỉ phụ thuộc vào điện tích ion và lực ion của dung dịch.

4) Hoạt độ là đại lượng không có thứ nguyên.

Ta xét từng phát biểu:

1) Acid càng yếu thì pKa càng lớn. Phát biểu này đúng. pKa là -log(Ka), Ka càng nhỏ (acid càng yếu) thì pKa càng lớn.

2) Dung dịch một base yếu có pH càng nhỏ khi pKb của nó càng lớn. Phát biểu này đúng. Kb càng lớn (base càng mạnh) thì pKb càng nhỏ, do đó nồng độ OH- trong dung dịch càng lớn, pH càng lớn. Vậy nếu pKb lớn thì pH nhỏ.

3) Base càng mạnh khi pKb càng lớn. Phát biểu này sai. Base càng mạnh thì Kb càng lớn, do đó pKb càng nhỏ.

4) Giữa pKa và pKb của các dạng acid và base của H2PO4^- có pKa + pKb = 14. Phát biểu này đúng. pKa + pKb = pKw = 14.

Vậy các phát biểu đúng là 1, 2, 4.

pH của dung dịch axit mạnh HCl được tính theo công thức: pH = -log[H⁺], trong đó [H⁺] là nồng độ ion H⁺.

Vì HCl là một axit mạnh, nó phân ly hoàn toàn trong nước, do đó nồng độ H⁺ bằng nồng độ của HCl.

Trong trường hợp này, nồng độ HCl là 0,01 N, tương đương 0,01 M (vì HCl là axit đơn chức).

Vậy [H⁺] = 0,01 M.

pH = -log(0,01) = -log(10^-2) = -(-2) = 2

Vậy đáp án đúng là D. 2

Đây là bài toán về dung dịch đệm. Dung dịch chứa NH₂OH (base yếu) và [NH₃OH]Cl (muối của base yếu và acid mạnh) là dung dịch đệm base.

Ta có công thức tính pOH của dung dịch đệm base:

pOH = pKb + log([base]/[muối])

Trong đó:

• pKb = -log(Kb) = -log(10⁻⁷,⁹¹) = 7,91
• [base] = [NH₂OH]
• [muối] = [[NH₃OH]Cl]

Theo đề bài, tỷ lệ mol NH₂OH : [NH₃OH]Cl = 1:2, suy ra [base]/[muối] = 1/2

Vậy pOH = 7,91 + log(1/2) = 7,91 - 0,301 = 7,609

pH = 14 - pOH = 14 - 7,609 = 6,391 ≈ 6,39

Vậy đáp án đúng là C.