Cho phản ứng: 2H₂(k) + O₂(k) → 2H₂O(k)Tốc độ trung bình của phản ứng được xác định theo [O₂] là v̅ = . Chọn biểu thức đúng của v nếu biểu diễn theo [H₂O].

Chọn đáp án đúng: Một phản ứng có năng lượng hoạt hóa là 4,82×10² cal/mol. Nếu ở 275K phản ứng có hằng số tốc độ là 8,82×10⁻⁵, thì ở 567K hằng số tốc độ là:

Chọn phương án đúng: Phản ứng 2A + 2B + C → D + E có các đặc điểm:

* [A], [B] không đổi, [C] tăng gấp đôi, vận tốc v không đổi.

* [A], [C] không đổi, [B] tăng gấp đôi, vận tốc v tăng gấp đôi.

* [A], [B] đều tăng gấp đôi, vận tốc V tăng gấp 8 lần.Biểu thức vận tốc là:

Chọn phương án đúng: Phương trình nào sau đây không thể là phản ứng sơ cấp?

1) N₂ + 3H₂ → 2NH₃

2) ½N₂ + ³⁄₂H₂ → NH₃

3) 8NO + 4O₂ → 8NO₂

4) H₂ + ½O₂ → H₂O

Cho phản ứng: 4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O1) Tốc độ tạo thành H2O là 0,540 mol/lít.s.

2) Tốc độ mất đi của NH3 là 0,810 mol/lít.s.

3) Tốc độ mất đi của O2 là 0,405 mol/lít.s.

4) Tốc độ của phản ứng là 0,135 mol/lít.s.

Tốc độ phản ứng là 0,135 mol/L·s

Cho phản ứng:K₂Cr₂O₇ + FeSO₄ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂OCân bằng phản ứng, nếu hệ số trước K₂Cr₂O₇ là 1 thì hệ số trước H₂SO₄ và Fe₂(SO₄)₃ là:

Chọn phương án đúng. Các thế oxy hóa khử chuẩn:Fe³⁺ + e = Fe²⁺ ε⁰ = +0,77VTi⁴⁺ + e = Ti³⁺ ε⁰ = -0,01VCe⁴⁺ + e = Ce³⁺ ε⁰ = +1,14VChất oxi hóa yếu nhất và chất khử yếu nhất (theo thứ tự):

Thế điện cực kim loại có thể thay đổi khi yếu tố nào thay đổi?

1) Nồng độ muối của kim loại làm điện cực

2) nhiệt độ

3) Bề mặt tiếp xúc giữa kim loại với dung dịch

4) nồng độ muối lạ

5) bản chất dung môi