Nhiệt độ một khí tăng từ 0˚C đến 10˚C ở áp suất không đổi, thì thể tích của khí sẽ thay đổi như thế nào so với thể tích lúc đầu?

Khi tiến hành phân tích 1 mẫu bất kỳ thường mắc phải các loại sai số:

Lượng thuốc thử cần dùng phải cho thừa ................................ so với tính toán theo lý thuyết là:

Chuẩn độ 50ml hỗn hợp gồm HCl và H₃PO₄ bằng NaOH 0,05M. Chỉ thị methyl da cam chuyển màu khi V_NaOH = 125 ml. Chỉ thị phenolphtalein chuyển màu khi V_NaOH = 175ml. Nồng độ H₃PO₄ bằng:

Tính pH của dung dịch acid yếu HA 0,1M có pK_a = 5,5.

Dạng cân trong phương pháp phân tích khối lượng là:

Hòa tan hết 21,6 gam hỗn hợp hai kim loại Mg và Fe trong dung dịch HCl, có V lít H₂ (đktc) thoát ra. Trị số V dưới đây không thể có?

Phải lấy bao nhiêu ml dung dịch HCl_đđ (P% = 36,5; d = 1,2 g/ml) để pha được 600ml dung dịch HCl 2N.

Mg²⁺ + NH₄OH/NH₄Cl → ?

Phương pháp Fajans định lượng Br^–, I^– với chỉ thị eosin thực hiện ở môi trường:

Hg²⁺ + SnCl₂/H⁺ → ?

Hoá phân tích đóng vai trò quan trọng trong sự phát triển của môn khoa học:

.................là dung dịch kháng lại sự thay đổi pH khi thêm acid hay base mạnh vào dung dịch hoặc là dung dịch mà khi pha loãng thì pH của dung dịch thay đổi ít.

Trong nhóm IV các cation có thể tìm từ dung dịch đầu:

Dạng cân có phân tử lượng càng lớn thì hệ số chuyển sẽ:

Phương pháp phân tích khô là:

Tích số ion của nước ở 25˚C là [H⁺][OH^-] = 10^-14. Độ điện ly của nước (% phân ly ion của nước) ở 25˚C là:

Cân bằng hoá học là trạng thái .......... mà trong đó chất tham gia phản ứng và sản phẩm chuyển đổi liên tục cho nhau. Tốc độ mất đi và xuất hiện của chúng bằng nhau.

Cho m gam một kim loại vào cốc nước, thấy có sủi bọt khí và thu được dung dịch. Cân lại cốc dung dịch thấy khối lượng tăng thêm 38m/39 gam. Kim loại đã cho vào cốc nước là:

Hg₂²⁺ tác dụng với KI cho sản phẩm:

Dung dịch amoniac đậm đặc chứa 16% (kl/kl) NH₃ (M = 17,03), khối lượng riêng 0,899g/ml. Nồng độ mol của dung dịch này là: