Chuẩn độ 50ml hỗn hợp gồm KOH và Na₂CO₃ bằng HCl 0,25M. Chỉ thị phenolphtalein chuyển màu khi V_HCl = 75ml. Chỉ thị methyl da cam chuyển màu khi V_HCl = 115 ml. Nồng độ KOH bằng:

Thừa số chuyển là:

Khi [HInd]/[Ind^-] = 10 thì chỉ thị acid – base chủ yếu tồn tại ở dạng nào?

Các phương pháp định lượng bằng bạc nitrat gồm:

Axit clohiđric có thể tham gia phản ứng:

Một học sinh thực hiện hai thí nghiệm sau:

- Lấy 16,2 gam Ag đem hòa tan trong 200 ml dung dịch HNO3 0,6M, thu được V lít NO (đktc)

- Lấy 16,2 gam Ag đem hòa tan trong 200 ml dung dịch hỗn hợp HNO₃ 0,6M – H₂SO₄  0,1M, thu được V’ lít NO (đktc).

Các phản ứng xảy ra hoàn toàn, coi H₂SO₄ loãng phân ly hoàn toàn tạo 2H⁺ và SO₄^2-.

Sự điện phân và sự điện ly có gì khác biệt?

Chuẩn độ 50ml base yếu BOH 0,1M có K_b = 10^-5 bằng dung dịch HCl 0,1M. Khi chuẩn độ đến V_HCl = 60ml thì pH của dung dịch trong bình nón là bao nhiêu?

Phép cân phải được nhắc lại ít nhất ... lần?

Có 6 dung dịch không màu, đựng trong các cốc không có nhãn: AlCl₃; NH₄NO₃; KNO₃; ZnCl₂; (NH₄)₂SO₄; K₂SO₄. Dùng được hóa chất nào dưới đây để nhận biết các dung dịch này?

Khi định lượng một base mạnh bằng một acid mạnh, ta chọn chỉ thị:

Các Anion nhóm I:

Chất tủa Hg₂Cl₂ có tính chất:

Phương pháp tạo phức thường dùng để:

Người ta pha loãng dung dịch H₂SO₄ có pH = 1 bằng cách thêm nước cất vào để thu được dung dịch có pH = 3. Người ta đã pha loãng dung dịch H₂SO₄ bao nhiêu lần?

NH⁴⁺ + NaOH → ?

Một dung dịch Na₂SO₄ 2.10^-4 M tương đương với:

Chọn đáp án sai. Cách pha chế dung dịch từ chất gốc:

Lấy 21,6ml dung dịch H₂SO_4đđ (P% = 98%, d = 1,84g/ml) cho vào bình định mức 200ml. Thêm nước vừa đủ tới vạch thu được dung dịch H₂SO₄ X(M). Tính X.

Tính pH của dung dịch base yếu BOH 0,01M có pKb = 6,5.

Cho bột kim loại nhôm vào một dung dịch HNO₃, không thấy khí bay ra. Như vậy có thể: