Lấy m gam hỗn hợp bột gồm Al và Fe2O3 đem phản ứng nhiệt nhôm. Để nguội sản phẩm sau đó chia thành hai phần không đều nhau. Phần 1 cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 8,96 lít khí H2 (đktc) và phần không tan có khối lượng bằng 44,8% khối lượng phần 1. Phần 2 hòa tan hoàn toàn trong dung dịch HCl thu được 2,688 lít H2 (đktc). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là
Hãy suy nghĩ và trả lời câu hỏi trước khi xem đáp án
Lời giải:
Báo saiĐáp án A.
Nhận xét: phần 1 phản ứng với NaOH sinh ra H2 nên chứa Al dư → sản phẩm gồm: Al dư, Al2O3 và Fe.
\(2Al + F{e_2}{O_3} \to A{l_2}{O_3} + 2Fe\)
Phần 1 \(\left\{ \begin{array}{l}
{n_{Al}} = \frac{2}{3}{n_{{H_2}}} = \frac{2}{3}.\frac{{8,96}}{{22,4}} = \frac{{0,8}}{3}\\
{n_{A{l_2}{O_3}}} = x \to {n_{Fe}} = 2x
\end{array} \right.\)
\( \to \left\{ \begin{array}{l}
{m_{Fe}} = 56.2x = 112x\\
m{\,_{phan{}\,1}} = {m_{Al}} + {m_{A{l_2}{O_3}}} + {m_{Fe}} = 27.\frac{{0,8}}{3} + 102x + 112x = 214x + 7,2
\end{array} \right.\)
Al, Al2O3 tan trong dung dịch NaOH, nên chất rắn còn lại là Fe.
Nếu cho phần 1 tác dụng với HCl dư: \({n_{{H_2}}} = {n_{Fe}} + 1,5{n_{Al}} = 0,4 + 1,5.\frac{{0,8}}{3} = 0,8\,\,mol\)
\(\left\{ \begin{array}{l}
{m_1} = 50g \to 0,8\,\,mol\,\,{H_2}\\
{m_2} \to \frac{{2,688}}{{22,4}} = 0,12\,\,mol\,\,{H_2}
\end{array} \right. \to {m_2} = \frac{{50.0,12}}{{0,8}} = 7,5\,\left( g \right)\)
\(BTKL \to m = {m_1} + {m_2} = 57,5\,\,gam\)
Đề thi thử THPT QG năm 2022 môn Hóa học
Trường THPT Đào Duy Từ
