Hòa tan hoàn toàn 12,84 gam hỗn hợp gồm Fe, Al và Mg có số mol bằng nhau trong dung dịch HNO3 loãng dư, thu được dung dịch X chứa 75,36 gam muối và hỗn hợp khí Y gồm N2, N2O, NO và NO2. Trong đó số mol N2 bằng số mol NO2. Biết tỷ khối của hỗn hợp khí Y so với H2 bằng 18,5. Số mol HNO3 đã phản ứng là
Hãy suy nghĩ và trả lời câu hỏi trước khi xem đáp án
Lời giải:
Báo saiĐáp án D
Vì \({n_{{N_2}}} = {n_{N{O_2}}}\) nên quy đổi N2 và NO2 thành N3O2 và tiếp tục quy đổi N3O2 thành N2O và NO. Vậy giả sử hỗn hợp khí Y sau khi quy đổi chí có 2 khí NO và N2O với số mol tương ứng là x, y (mol).
Ta có: \({n_{Fe}} = {n_{Al}} = {n_{Mg}} = 0,12mol,\) suy ra tổng số mol e nhường là :
\(0,12.\left( {3 + 3 + 2} \right) = 0,96{\rm{ }}mol\).Từ khối lượng muối suy ra có muối NH4NO3, đặt số mol muối này là 0,0375(mol).
Vì tỉ khối của NO và N2O với H2 là 18,5 nên x = y . Suy ra tổng số mol e nhận là
\(3x + 8y + 8.0,0375 = 11x + 8.0,0375 = 0,96 \Rightarrow x = y = 0,06mol.\)
Suy ra số mol HNO3 phản ứng là:
\(4{n_{NO}}{\rm{ + }}10{n_{{N_2}O}}{\rm{ + }}10{n_{N{H_4}N{O_3}}} = 14.0,06 + 10.0,0375 = 1,215mol.\)
Đề thi thử THPT QG năm 2021 môn Hóa học
Trường THPT Lê Trọng Tấn
