Cho 38,55 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, ZnO và Fe(NO3)2 tan hoàn toàn trong dung dịch chứa 0,725 mol H2SO4 loãng. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y chỉ chứa 96,55 gam muối sunfat trung hòa (không chứa Fe3+) và 3,92 lít (đktc) khí Z gồm hai khí trong đó có một khí hóa nâu ngoài không khí. Biết tỉ khối của Z so với H2 là 9. Phần trăm số mol của Al trong hỗn hợp X gần nhất với giá trị nào sau đây?
Hãy suy nghĩ và trả lời câu hỏi trước khi xem đáp án
Lời giải:
Báo saiChọn đáp án D
Giải thích:
\(\begin{array}{l} + \,\,\left\{ \begin{array}{l} {\overline M _{Khi }} = 18\\ 1\,\,khi \,\,hoa\,\,nau \end{array} \right. \Rightarrow \,\,\left\{ \begin{array}{l} NO\\ {H_2} \end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l} {n_{NO}} + {n_{{H_2}}} = 0,175\\ 30{n_{NO}} + 2{n_{{H_2}}} = 0,175.18 = 3,15 \end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l} {n_{NO}} = 0,1\\ {n_{{H_2}}} = 0,075 \end{array} \right.\\ + \,\,BTKL \Rightarrow {n_{{H_2}O}} = \frac{{38,55 + 0,725.98 - 3,15 - 96,55}}{{18}} = 0,55 \Rightarrow {n_{N{H_4}^ + }} = \frac{{0,725.2 - 0,075.2 - 0,55.2}}{4} = 0,05\\ \Rightarrow BTBT(N)\,:{n_{Fe{{(N{O_3})}_2}}} = \frac{{0,1 + 0,05}}{2} = 0,075.\\ + \,\,{n_{{H^ + }}} = 2{n_{{H_2}}} + 4{n_{NO}} + 10{n_{N{H_4}^ + }} + 2{n_{{O^{2 - }}}} \Rightarrow {n_{{O^{2 - }}}} = \frac{{0,725.2 - 0,075.2 - 0,1.4 - 0,05.10}}{2} = 0,2 \Rightarrow {n_{ZnO}} = 0,2.\\ + \,\,\left\{ \begin{array}{l} 27{n_{Al}} + 24{n_{Mg}} = 38,55 - 0,075.180 - 0,2.81\\ 3{n_{Al}} + 2{n_{Mg}} = 0,1.3 + 0,05.8 + 0,075.2 \end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l} x = 0,15\\ y = 0,2 \end{array} \right. \Rightarrow \% mol\,\,Al = 24\% \, \approx 25\% . \end{array}\)
Đề thi thử THPT QG năm 2022 môn Hóa học
Trường THPT Hoàng Quốc Việt
