Cho 20 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 tan vừa hết trong 700ml dung dịch HCl 1M thu được 3,36 lít H2 (đktc) và dung dịch D. Cho dung dịch D tác dụng với NaOH dư, lọc kết tủa và nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Y. Khối lượng Y là
Hãy suy nghĩ và trả lời câu hỏi trước khi xem đáp án
Lời giải:
Báo saiVới cách giải thông thường, ta phải viết 8 phương trình phản ứng , đặt ẩn số là số mol các chất rồi giải hệ phương trình rất phức tạp và dài. Để giải nhanh bài toán này, ta áp dụng phương pháp bảo toàn điện tích.
Số mol HCl hòa tan Fe là nHCl = \(2{n_{{H_2}}}\,\, = \,\,2\,.\,\,\frac{{3,36}}{{22,4}}\,\,\, = \,\,\,0,3\,\,mol\)
Số mol HCl hòa tan các oxit = 0,7 – 0,3 = 0,4 (mol)
Theo định luật bảo toàn điện tích ta có \({n_{{O^{2 - }}_{(trong\,\,oxit)}}}\,\, = \,\,\,\frac{1}{2}\,{n_{C{l^ - }}}\,\, = \,\,\frac{{0,4}}{2}\,\,\, = \,\,\,0,2\,\,mol\)
\({n_{Fe\,\,(trong\,\,X)}}\,\,\, = \,\,\,\frac{{{m_{oxit}}\,\, - \,\,{m_{oxi}}}}{{56}}\,\,\, = \,\,\,\frac{{20\,\,\, - \,\,\,\,0,2\,\,.\,\,16}}{{56}}\,\,\, = \,\,\,0,3\,\,\,mol\)
0,3 mol Fe → 0,15 mol Fe2O3 ; \({m_{F{e_2}{O_3}}}\,\, = \,\,\,0,15\,\,.\,\,160\,\, = \,\,24\,\,gam\)
*Đáp án D
Đề thi thử THPT QG năm 2021 môn Hóa học
Trường THPT Nguyễn Huệ
