Chọn phát biếu đúng: Các muối vô cơ ở trạng thái rắn có các đặc điểm: 1) Đều dễ tan trong các dung môi phân cực. 2) Không có khả năng thăng hoa. 3) Dễ dàng điện ly trong nước.
Đáp án đúng: B
Phát biểu 1 sai. Không phải tất cả các muối vô cơ ở trạng thái rắn đều dễ tan trong dung môi phân cực (ví dụ: BaSO4 rất ít tan). Phát biểu 2 đúng. Muối vô cơ ở trạng thái rắn thường có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao, do đó không có khả năng thăng hoa. Phát biểu 3 đúng. Muối vô cơ có khả năng điện ly trong nước tạo thành các ion.
Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!
Câu hỏi liên quan
Phản ứng được thực hiện trong bình kín (không trao đổi chất với môi trường) và sau phản ứng được đưa về nhiệt độ ban đầu (không trao đổi nhiệt với môi trường). Do đó, hệ là hệ cô lập. Vì các chất phản ứng và sản phẩm đều ở trạng thái khí, hệ là hệ đồng thể.
Để tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng B → A, ta cần sử dụng định luật Hess. Định luật Hess nói rằng hiệu ứng nhiệt của một phản ứng chỉ phụ thuộc vào trạng thái đầu và trạng thái cuối, không phụ thuộc vào con đường phản ứng.
Ta có các phản ứng sau:
C → A: ΔH₁
D → C: ΔH₂
D → B: ΔH₃
Chúng ta muốn tìm ΔH₀ cho phản ứng B → A.
Ta có thể biểu diễn phản ứng B → A như sau: D → B (ΔH₃) D → C (ΔH₂) C → A (ΔH₁)
Để có được phản ứng B → A, ta cần đảo ngược phản ứng D → B thành B → D với hiệu ứng nhiệt là -ΔH₃. Sau đó, ta có thể viết: B → D: -ΔH₃ D → C: ΔH₂ C → A: ΔH₁
Cộng các phản ứng này lại, ta được: B → D + D → C + C → A = B → A
Vậy, ΔH₀ = -ΔH₃ + ΔH₂ + ΔH₁ = ΔH₁ + ΔH₂ - ΔH₃.
(1) Giảm nhiệt độ: Vì phản ứng tỏa nhiệt (ΔH < 0), giảm nhiệt độ sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, tức là chiều tạo ra SO3, làm tăng lượng SO3.
(2) Tăng áp suất: Phản ứng có số mol khí giảm từ 3 xuống 2 khi đi từ trái sang phải. Do đó, tăng áp suất sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí, tức là chiều thuận, làm tăng lượng SO3.
(3) Thêm O2: Thêm O2 là tăng nồng độ của O2, làm cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ O2, tức là chiều thuận, làm tăng lượng SO3.
Vậy cả 3 biện pháp đều làm tăng lượng SO3.
Trong đó:
- K1 và K2 là hằng số cân bằng ở nhiệt độ T1 và T2 tương ứng.
- R là hằng số khí lý tưởng (8.314 J/mol.K).
- ∆H° là biến thiên enthalpy chuẩn.
Từ dữ kiện đề bài, ta có:
- K1 = 2900, T1 = 28°C = 301 K
- K2 = 40, T2 = 48°C = 321 K
Thay các giá trị vào phương trình Van't Hoff:
ln(40/2900) = -∆H°/8.314 * (1/321 - 1/301)
ln(40/2900) = -∆H°/8.314 * (301 - 321)/(321 * 301)
ln(40/2900) = -∆H°/8.314 * (-20)/(96621)
-4.2687 = ∆H°/8.314 * (20/96621)
∆H° = -4.2687 * 8.314 * 96621 / 20
∆H° = -172049.9 J/mol ≈ -172.05 kJ/mol
Tiếp theo, tính ∆G° ở một trong hai nhiệt độ (ví dụ, T1 = 301 K):
∆G° = -R * T1 * ln(K1)
∆G° = -8.314 * 301 * ln(2900)
∆G° = -8.314 * 301 * 7.9724
∆G° = -20027.7 J/mol
Sử dụng phương trình: ∆G° = ∆H° - T * ∆S°
-20027.7 = -172050 - 301 * ∆S°
301 * ∆S° = -172050 + 20027.7
301 * ∆S° = -152022.3
∆S° = -152022.3 / 301
∆S° = -505.06 J/mol.K
Vậy ∆Ho ≈ -172.05 kJ và ∆So ≈ -505.32 J/K
Số cấu tử độc lập (C): Trong hệ có NaCl và H2O. Tuy nhiên, do có cân bằng NaCl rắn ⇌ NaCl tan trong nước, nên số cấu tử độc lập là 2 (NaCl và H2O).
Số pha (P): Trong hệ có 2 pha là pha rắn (NaCl rắn) và pha lỏng (dung dịch NaCl).
Bậc tự do (F): Sử dụng quy tắc pha Gibbs: F = C - P + n, với n là số yếu tố ảnh hưởng (ở đây là nhiệt độ). Vì áp suất không đổi (P = const), nên n = 1.
Vậy, F = 2 - 2 + 1 = 1.
Vậy số cấu tử và bậc tự do lần lượt là 2 và 1.
