Đáp án đúng: A
Số cấu tử độc lập (C) của một hệ được tính bằng công thức: C = S - R, trong đó S là số cấu tử và R là số phương trình liên hệ. Trong hệ này, có 3 chất rắn và 2 chất khí, vậy S = 3. Vì có 1 phương trình phản ứng, và áp suất riêng phần của SO2 và O2 tuân theo tỉ lệ phản ứng nên có thêm 1 phương trình ràng buộc nữa. Do đó R = 2. Vậy C = 3 - 2 = 1.
Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!
Câu hỏi liên quan
Phát biểu 1 sai: Tại điểm E, không thể thu được A hoặc B tinh khiết bằng cách điều chỉnh nhiệt độ. Điểm E là điểm mà tại đó pha lỏng chuyển trực tiếp thành hỗn hợp cơ học của A và B (hỗn tinh) hoặc ngược lại. Tức là, khi làm nguội chậm hợp kim có thành phần ứng với điểm E, nó sẽ kết tinh đồng thời ra cả A và B, tạo thành hỗn hợp eutecti.
Phát biểu 2 đúng: Tại điểm ơtecti, hệ là vô biến, tức là bậc tự do F = 0. Điều này có nghĩa là tại nhiệt độ và thành phần ơtecti, hệ không có khả năng thay đổi các thông số mà không làm thay đổi số pha của nó. Theo quy tắc pha Gibbs: F = C - P + n, với C là số cấu tử, P là số pha, và n là số yếu tố ảnh hưởng (thường là nhiệt độ và áp suất). Trong hệ hai cấu tử (C = 2) ở áp suất không đổi (n = 1), tại điểm ơtecti có ba pha (P = 3 - lỏng, A rắn, B rắn) cùng tồn tại, do đó F = 2 - 3 + 1 = 0.
Phát biểu 3 đúng: Quá trình nóng chảy hoặc đông đặc tại điểm E xảy ra ở nhiệt độ không đổi. Điều này là do nhiệt lượng tỏa ra khi kết tinh cân bằng với nhiệt lượng mất đi khi làm lạnh, giữ cho nhiệt độ hệ không đổi cho đến khi toàn bộ pha lỏng đã chuyển thành hỗn hợp rắn hoặc ngược lại.
Phát biểu 4 sai: Nhiệt độ tại điểm E là nhiệt độ thấp nhất mà tại đó hợp kim của hệ A-B có thể tồn tại ở trạng thái lỏng hoàn toàn. Các hỗn hợp khác sẽ bắt đầu kết tinh ở nhiệt độ cao hơn nhiệt độ ơtecti.
Vậy, các phát biểu đúng là 2 và 3.
Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng cả chiều thuận và chiều nghịch như nhau. Do đó, nó giúp phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng nhanh hơn, nhưng không làm thay đổi vị trí cân bằng (tức là không làm tăng hiệu suất phản ứng theo chiều thuận hay chiều nghịch). Các phương án khác không đúng vì:
- Chất xúc tác không làm tăng năng lượng của các tiểu phân (phương án 1).
- Chất xúc tác không làm phản ứng xảy ra hoàn toàn; cân bằng vẫn là một trạng thái động, không phải là phản ứng hoàn toàn (phương án 3).
- Chất xúc tác không làm tăng hiệu suất phản ứng theo chiều thuận; nó chỉ đẩy nhanh quá trình đạt đến cân bằng (phương án 4).
Đầu tiên, ta cần xác định số mol của ZnI2 và H2O.
- Khối lượng mol của ZnI2 = 65,38 + 2 * 126,90 = 319,18 g/mol
- Trong 100 ml H2O có 432,0 g ZnI2.
- Số mol ZnI2 = 432,0 / 319,18 = 1,353 mol
- Khối lượng của 100 ml H2O (coi d = 1 g/ml) = 100 g
- Số mol H2O = 100 / 18 = 5,556 mol
- Tổng số mol = 1,353 + 5,556 = 6,909 mol
- Nồng độ phần mol của ZnI2 = 1,353 / 6,909 = 0,196
- Nồng độ phần mol của H2O = 5,556 / 6,909 = 0,804
Tuy nhiên, các đáp án không có cặp số này, có lẽ do sự làm tròn số. Để tìm đáp án gần đúng nhất, ta xét đáp án 2: 0,128 và 0,872.
Ta nhận thấy có một sự nhầm lẫn ở đây. Đề bài cho độ tan của ZnI2 là 432,0 g/100 ml H2O. Như vậy, 100 ml H2O tương ứng với 100g H2O, tương ứng với 100/18 = 5.556 mol H2O. Lượng ZnI2 tan vào là 432g, tương ứng 432/319.18 = 1.353 mol ZnI2. Tổng số mol là 5.556 + 1.353 = 6.909 mol. Vậy nồng độ mol của ZnI2 là 1.353/6.909 = 0.196 và nồng độ mol của H2O là 5.556/6.909 = 0.804. Các đáp án không có số này. Cần xem xét lại đề bài và dữ kiện.
Nếu độ tan là 432g ZnI2 trong 100g DUNG DỊCH, thì ta làm như sau:
m(H2O) = 100 - 43.2 = 56.8g
n(H2O) = 56.8/18 = 3.156 mol
n(ZnI2) = 43.2/319.18 = 0.135 mol
Tổng số mol = 3.156 + 0.135 = 3.291 mol
Phần mol ZnI2 = 0.135/3.291 = 0.041
Phần mol H2O = 3.156/3.291 = 0.959
Như vậy, không có đáp án nào đúng trong các đáp án đã cho. Có thể có lỗi trong đề bài hoặc các đáp án.
Trong bài này, nồng độ molan của NaCl là 5,98 m, nghĩa là có 5,98 mol NaCl trong 1000g H₂O.
Khối lượng mol của NaCl là 58,5 g/mol.
Vậy, khối lượng NaCl có trong 1000g H₂O là: 5,98 mol * 58,5 g/mol = 349,83 g
Do đó, độ tan của NaCl ở 20°C là khoảng 349,83 g/1000g H₂O. Để đưa về 100g H₂O, ta có: (349,83 g / 1000 g) * 100 g = 34,983 g/100g H₂O
Giá trị này gần nhất với 35 g/100 ml H₂O (vì khối lượng riêng của nước gần bằng 1 g/ml nên 100g H₂O tương đương với 100 ml H₂O).
