Chọn phương án đúng: Cho phản ứng oxy hóa khử: K₂Cr₂O₇ + FeSO₄ + H₂SO₄ ® Cr₂(SO₄)₃ + Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O. Cân bằng phản ứng trên. Nếu hệ số trước K₂Cr₂O₇ là 1 thì hệ số đứng trước H₂SO₄ và Fe₂(SO₄)₃ lần lượt là:

Chỉ giảm cho 3 trường hợp đầu

Không đổi cho cả 4 trường hợp

Giảm cho cả 4 trường hợp

Tăng cho cả 4 trường hợp

2 và 4

1, 2 và 4

1 và 3

2 và 3

Bằng số orbitan hóa trị

Bằng số orbitan hóa trị chứa electron

Bằng số electron hóa trị

Bằng số orbitan hóa trị có thể lai hóa

Chỉ 1,2 đúng

Chỉ 2,3 đúng

Chỉ 1 đúng

Tất cả cùng đúng

1, 2, 4

1, 2, 3

1, 3, 4

2, 3, 4

SF₆, BrF₇

NCl₅, I₇F

ClF₃, NCl₅

BrF₇, IF₇

CH₄ , SiH₄, CCl₄, \(NH_4^ +\), \(SO_4^{2 - }\)

SF₄, NH₃, H₂O, COCl₂

BF₃, CO₂, SO₂, CH₂O

CH₄, SiF₄, CH₃Cl, CH₂Cl₂

\({\left( {{\sigma _{1s}}} \right)^2}{\left( {\sigma _{1s}^ + } \right)^2}{\left( {{\sigma _{2s}}} \right)^2}{\left( {\sigma _{2s}^ + } \right)^2}{\left( {{\sigma _{2{p_x}}}} \right)^2}{\left( {{\pi _{2{p_x}}}{\pi _{2{p_y}}}} \right)^4}{\left( {\pi _{2{p_x}}^ + } \right)^1}\)

\({\left( {{\sigma _{1s}}} \right)^2}{\left( {\sigma _{1s}^ + } \right)^2}{\left( {{\sigma _{2s}}} \right)^2}{\left( {\sigma _{2s}^ + } \right)^2}{\left( {{\pi _{2{p_x}}}{\pi _{2{p_y}}}} \right)^4}{\left( {{\sigma _{2{p_x}}}} \right)^1}{\left( {\pi _{2{p_x}}^ + } \right)^2}\)

\({\left( {{\sigma _{1s}}} \right)^2}{\left( {\sigma _{1s}^ + } \right)^2}{\left( {{\sigma _{2s}}} \right)^2}{\left( {\sigma _{2s}^ + } \right)^2}{\left( {{\sigma _{2{p_x}}}} \right)^2}{\left( {{\pi _{2{p_x}}}{\pi _{2{p_y}}}} \right)^4}{\left( {\pi _{_{2{p_x}}}^ + \pi _{_{2{p_y}}}^ + } \right)^2}\)

\({\left( {{\sigma _{1s}}} \right)^2}{\left( {\sigma _{1s}^ + } \right)^2}{\left( {{\sigma _{2s}}} \right)^2}{\left( {\sigma _{2s}^ + } \right)^2}{\left( {{\pi _{2{p_x}}}} \right)^2}{\left( {{\sigma _{2{p_x}}}} \right)^2}{\left( {\pi _{2{p_x}}^ + } \right)^1}{\left( {{\pi _{2{p_y}}}} \right)^2}\)

R_N < R_Be < R_Mg < R_Na

R_Mg < R_Na < R_N < R_Be

R_Be < R_N < R_Na < R_Mg

R_Na < R_Mg < R_Be < R_N

Các ion của các nguyên tố nằm trong cùng một phân nhóm chính và có cùng điện tích có bán kính tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân

Trong chuỗi ion đẳng điện tử (có số electron bằng nhau), khi số oxi hóa của ion tăng thì bán kính ion giảm

Bán kính ion luôn nhỏ hơn bán kính nguyên tử

Trong một chu kỳ, khi đi từ trái sang phải, bán kính của nguyên tố có xu hướng giảm dần