Biết ₈O, áp dụng phương pháp MO để xác định cấu hình electron của ion \(O_2^ +\) (chọn z làm trục liên nhân)

\({\left( {{\sigma _{1s}}} \right)^2}{\left( {\sigma _{1s}^ + } \right)^2}{\left( {{\sigma _{2s}}} \right)^2}{\left( {\sigma _{2s}^ + } \right)^2}{\left( {{\sigma _{2{p_x}}}} \right)^2}{\left( {{\pi _{2{p_x}}}{\pi _{2{p_y}}}} \right)^4}{\left( {\pi _{2{p_x}}^ + } \right)^1}\)

\({\left( {{\sigma _{1s}}} \right)^2}{\left( {\sigma _{1s}^ + } \right)^2}{\left( {{\sigma _{2s}}} \right)^2}{\left( {\sigma _{2s}^ + } \right)^2}{\left( {{\pi _{2{p_x}}}{\pi _{2{p_y}}}} \right)^4}{\left( {{\sigma _{2{p_x}}}} \right)^1}{\left( {\pi _{2{p_x}}^ + } \right)^2}\)

\({\left( {{\sigma _{1s}}} \right)^2}{\left( {\sigma _{1s}^ + } \right)^2}{\left( {{\sigma _{2s}}} \right)^2}{\left( {\sigma _{2s}^ + } \right)^2}{\left( {{\pi _{2{p_x}}}} \right)^2}{\left( {{\sigma _{2{p_x}}}} \right)^2}{\left( {\pi _{2{p_x}}^ + } \right)^1}{\left( {{\pi _{2{p_y}}}} \right)^2}\)

Trả lời:

Đáp án đúng: A

O có Z=8, cấu hình electron là 1s²2s²2p⁴. Vậy O₂ có 16 electron. Ion O₂⁺ có 15 electron. Cấu hình electron theo phương pháp MO: (σ₁s)²(σ₁s*)²(σ₂s)²(σ₂s*)²(σ₂px)²(π₂py, π₂pz)⁴(π₂py*)¹ Như vậy, đáp án đúng là phương án 1.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 5

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 40:

Chọn phương án đúng: Dãy nguyên tử ₄Be, ₇N, ₁₁Na, ₁₂Mg có bán kính R tăng dần theo dãy:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử giảm dần. Trong một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử tăng dần.

Be (Z=4) và N (Z=7) thuộc cùng chu kì 2, nên R_Be > R_N
Na (Z=11) thuộc chu kì 3, nhóm IA và Mg (Z=12) thuộc chu kì 3, nhóm IIA nên R_Na > R_Mg. Đồng thời, Na và Mg có bán kính lớn hơn Be và N.

Vì Na và Mg cùng chu kì, Na đứng trước Mg nên R_Na > R_Mg. Be và N cùng chu kì, Be đứng trước N nên R_Be > R_N.

Vậy, bán kính tăng dần theo dãy: R_N < R_Be < R_Mg < R_Na

Câu 41:

Chọn phương án sai trong các phương án sau:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phương án 3 sai. Bán kính ion có thể lớn hơn hoặc nhỏ hơn bán kính nguyên tử tương ứng. Nếu nguyên tử nhận thêm electron để trở thành ion âm, bán kính ion sẽ lớn hơn bán kính nguyên tử. Ngược lại, nếu nguyên tử mất electron để trở thành ion dương, bán kính ion sẽ nhỏ hơn bán kính nguyên tử.

Câu 42:

Chọn phương án đúng: Trong bảng hệ thống tuần hoàn: (1) Số oxy hóa dương lớn nhất của các nguyên tố phân nhóm VIA và VIB là +6. (2) Số oxy hóa dương lớn nhất của F là +7. (3) Số oxy hóa dương lớn nhất của các nguyên tố nhóm VIII (A và B) là +8. (4) Số oxy hóa âm nhỏ nhất của mọi nguyên tố bằng 8 trừ số thứ tự nhóm.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

(1) Đúng. Các nguyên tố phân nhóm VIA (O, S, Se, Te, Po) và VIB (Cr, Mo, W) có số oxi hóa dương lớn nhất là +6 (ví dụ: SO3, CrO3).
(2) Sai. F là nguyên tố có độ âm điện lớn nhất, chỉ có số oxi hóa -1 trong mọi hợp chất.
(3) Sai. Các nguyên tố nhóm VIIIB (Fe, Co, Ni,...) không đạt được số oxi hóa +8.
(4) Sai. Số oxi hóa âm nhỏ nhất của một nguyên tố phi kim thường bằng số thứ tự nhóm trừ 8. Ví dụ, O thuộc nhóm VIA có số oxi hóa âm nhỏ nhất là 6-8 = -2. Tuy nhiên, hydro có thể có số oxi hóa âm -1 trong các hydrua kim loại kiềm và kiềm thổ.
Vậy, chỉ có phát biểu (1) đúng.

Câu 43:

Chọn phương án đúng: Nguyên tử Cs có năng lượng ion hóa thứ nhất nhỏ nhất trong bảng hệ thống tuần hoàn là 375,7 kJ/mol. Tính bước sóng dài nhất của bức xạ có thể ion hóa được nguyên tử Cs thành ion Cs⁺. Bức xạ này nằm trong vùng nào của quang phổ điện từ? (Cho h = 6,626 × 10^-34 J.s và c = 3×10⁸ ms^-1)

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để tính bước sóng dài nhất của bức xạ có thể ion hóa nguyên tử Cs, ta sử dụng công thức E = hc/λ, trong đó E là năng lượng ion hóa, h là hằng số Planck, c là tốc độ ánh sáng, và λ là bước sóng.

Đầu tiên, chuyển đổi năng lượng ion hóa từ kJ/mol sang J/photon:
E = 375,7 kJ/mol = 375,7 × 10^3 J/mol
E (J/photon) = (375,7 × 10^3 J/mol) / (6,022 × 10^23 photon/mol) ≈ 6,238 × 10^-19 J/photon

Tiếp theo, sử dụng công thức E = hc/λ để tính bước sóng:
λ = hc/E = (6,626 × 10^-34 J.s × 3 × 10^8 m/s) / (6,238 × 10^-19 J) ≈ 3,184 × 10^-7 m = 318,4 nm

Bước sóng 318,4 nm nằm trong vùng gần tử ngoại của quang phổ điện từ.

Vậy, đáp án đúng là 318,4 nm, gần tử ngoại.

Câu 44:

Chọn phương án đúng: Biết rằng nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của B₂O₃ (r), H₂O (ℓ), CH₄ (k) và C₂H₂ (k) lần lượt bằng: -1273,5; -285,8; -74,7 ; +2,28 (kJ/mol). Trong 4 chất này, chất khó bị phân hủy thành đơn chất nhất là:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn là biến thiên enthalpy khi tạo thành 1 mol hợp chất từ các đơn chất bền ở điều kiện tiêu chuẩn. Chất nào có nhiệt tạo thành càng âm (giá trị càng nhỏ) thì càng bền, và do đó càng khó bị phân hủy thành đơn chất. Trong các chất đã cho, B₂O₃ có nhiệt tạo thành tiêu chuẩn âm nhất (-1273,5 kJ/mol), do đó nó khó bị phân hủy thành đơn chất nhất.

Câu 45:

Chọn phương án đúng: Biết \(\varphi _{{I_2}/2{I^ - }}^0\) = + 0,54 V và \(\varphi _{F{e^{3 + }}/F{e^{2 + }}}^0\) = +0,77 V. Trong các phản ứng sau, phản ứng nào xảy ra ở điều kiện tiêu chuẩn?

Lời giải: