Chọn phương án đúng: Tính độ biến thiên entropi của sự hình thành 1 mol hỗn hợp khí lý tưởng gồm 20% N₂, 50% H₂ và 30% NH₃ theo thể tích. Hỗn hợp này được hình thành do sự khuyếch tán ba khí vào nhau ở cùng nhiệt độ và áp suất. Hệ được xem là cô lập. Cho R = 8,314 J/mol.K.

4,81 J/K

10,31 J/K

6,15 J/K

8,56 J/K

Trả lời:

Đáp án đúng: D

Độ biến thiên entropy khi trộn các khí lý tưởng được tính bằng công thức: ΔS = -R * Σ(xi * ln(xi)) Trong đó: - R là hằng số khí lý tưởng (8,314 J/mol.K) - xi là phần mol của khí i trong hỗn hợp. Trong trường hợp này: - x(N2) = 0,20 - x(H2) = 0,50 - x(NH3) = 0,30 Áp dụng công thức: ΔS = -8,314 * (0,20 * ln(0,20) + 0,50 * ln(0,50) + 0,30 * ln(0,30)) ΔS = -8,314 * (0,20 * (-1,609) + 0,50 * (-0,693) + 0,30 * (-1,204)) ΔS = -8,314 * (-0,322 - 0,3465 - 0,3612) ΔS = -8,314 * (-1,0297) ΔS ≈ 8,56 J/K Vậy, đáp án đúng là 8,56 J/K.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 5

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 50:

Chọn phương án đúng: Cho \(\varphi _{F{e^{3 + }}/F{e^{2 + }}}^0 = 0.77V\) và \(\varphi _{S{n^{4 + }}/S{n^{2 + }}}^0 = + 0.15V\). Tính hằng số cân bằng ở 25^oC của phản ứng 2Fe³⁺(dd) + Sn²⁺(dd) ⇄ 2Fe²⁺(dd) + Sn⁴⁺(dd)

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Ta có phương trình Nernst:

\(E = E^0 - \frac{RT}{nF}lnQ\)

Ở trạng thái cân bằng, E = 0 và Q = K (hằng số cân bằng).

Vì vậy, \(E^0 = \frac{RT}{nF}lnK\)

Trong đó:

* E0 là hiệu điện thế chuẩn của phản ứng.
* R là hằng số khí lý tưởng (8.314 J/(mol·K)).
* T là nhiệt độ tuyệt đối (25°C = 298 K).
* n là số electron trao đổi (trong trường hợp này, n = 2).
* F là hằng số Faraday (96485 C/mol).
* K là hằng số cân bằng.

Tính E0: E0 = \(\varphi _{F{e^{3 + }}/F{e^{2 + }}}^0\) - \(\varphi _{S{n^{4 + }}/S{n^{2 + }}}^0\) = 0.77 - 0.15 = 0.62 V

Thay các giá trị vào phương trình:

0. 62 = (8.314 * 298)/(2 * 96485) * lnK

Giải phương trình để tìm lnK:

lnK = (0.62 * 2 * 96485) / (8.314 * 298) ≈ 48.25

Tính K:

K = e^(48.25) ≈ 1.27 * 10^21. Giá trị này gần với 10^21 nhất

Vậy đáp án đúng là 10²¹

Câu 1:

Một bình kín dung tích 10 lít chứa đầy không khí ở đktc. Người ta nạp thêm vào bình 5 lít không khí (đktc). Sau đó nung bình đến 273°C. Hỏi áp suất cuối cùng trong bình là bao nhiêu?

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Gọi P1, V1, T1 là áp suất, thể tích và nhiệt độ ban đầu của lượng khí trong bình. Gọi P2, V2, T2 là áp suất, thể tích và nhiệt độ cuối của lượng khí trong bình.

Ban đầu, bình chứa 10 lít không khí ở đktc, tức là P1 = 1 atm và T1 = 273K. Sau khi nạp thêm 5 lít không khí ở đktc, tổng lượng khí trong bình tương đương với 10 + 5 = 15 lít ở đktc. Vì vậy, số mol khí tăng lên 1.5 lần so với ban đầu.

Ta có thể sử dụng phương trình trạng thái khí lý tưởng để giải bài toán này. Vì thể tích bình không đổi (V1 = V2 = 10 lít), ta có:

P1/T1 = (P2/T2) / n

Trong đó n là số mol khí, n = 1.5.

Vậy P2 = P1 * (T2/T1) * n= 1 * (546/273) * 1.5 = 3 atm.

Vậy đáp án đúng là 3 atm.

Câu 2:

Làm bốc hơi 1,30g benzene ở 87°C và 83,2kPa thu được thể tích 600ml. Xác định khối lượng mol phân tử của benzene? (Cho 1atm = 760 mmHg = 101,325 kPa)

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Đầu tiên, ta cần chuyển đổi áp suất về đơn vị atm: P = 83,2 kPa / 101,325 kPa/atm ≈ 0,821 atm
Tiếp theo, chuyển đổi nhiệt độ sang Kelvin: T = 87°C + 273,15 = 360,15 K
Thể tích V = 600 ml = 0,6 L
Sử dụng phương trình trạng thái khí lý tưởng: PV = nRT
Trong đó: R = 0,0821 L.atm/(mol.K)
n = PV / RT = (0,821 atm * 0,6 L) / (0,0821 L.atm/(mol.K) * 360,15 K) ≈ 0,01666 mol
Khối lượng mol phân tử M = m / n = 1,30 g / 0,01666 mol ≈ 78,03 g/mol
Vậy khối lượng mol phân tử của benzene là khoảng 78 g/mol.

Câu 3:

Chọn phát biểu đúng về orbitan nguyên tử (AO):

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Orbitan nguyên tử (AO) là vùng không gian xung quanh hạt nhân, nơi xác suất tìm thấy electron là lớn nhất (thường được quy ước là ≥ 90%). Các phương án khác mô tả không chính xác về orbitan nguyên tử:
- Phương án 2: Electron không chuyển động trên quỹ đạo cố định như trong mô hình Bohr.
- Phương án 3: Orbitan không phải là vùng không gian chứa tất cả electron, mà là vùng không gian có xác suất tìm thấy một electron nhất định là lớn nhất.
- Phương án 4: Bề mặt có mật độ electron bằng nhau mô tả hình dạng của đám mây electron, nhưng không phải là định nghĩa của orbitan.

Câu 4:

Khối lượng của nguyên tử \({}_1^2H\) gồm:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Nguyên tử \({}_1^2H\) (hay còn gọi là deuterium) có số hiệu nguyên tử Z = 1 và số khối A = 2.
- Số hiệu nguyên tử (Z) cho biết số proton (p) và số electron (e). Vậy, deuterium có 1 proton và 1 electron.
- Số khối (A) cho biết tổng số proton và neutron (n) trong hạt nhân. Ta có A = p + n, suy ra số neutron là n = A - p = 2 - 1 = 1.
Do đó, khối lượng của nguyên tử \({}_1^2H\) bao gồm khối lượng của 1 proton, 1 electron và 1 neutron.
Vậy đáp án đúng phải là khối lượng của 1 proton và 1 neutron (vì khối lượng electron rất nhỏ so với proton và neutron). Tuy nhiên, không có đáp án nào chính xác hoàn toàn. Đáp án gần đúng nhất là 'Khối lượng của 1p + 1n'.

Câu 5:

Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron và electron là 36, số hạt không mang điện bằng nửa số hạt mang điện. Cấu hình e của nguyên tử X là:

Lời giải: