Chọn câu đúng: Chọn nguyên tử có ái lực electron mạnh hơn trong mỗi cặp sau đây: 54Xe và 55Cs ; 20Ca và 19K ; 6C và 7N ; 56Ba và 52Te.

Câu 10:

Chọn phương án đúng: Cho: ₁H, ₄Be, ₆C, ₇N, ₈O, ₁₆S, ₁₇Cl. Trong các tiểu phân dưới đây, tiểu phân nào có cấu trúc dạng đường thẳng: CO₂, BeCl₂, H₂S, NH₂^-, COS (với C là nguyên tử trung tâm), NO₂.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để xác định cấu trúc của các phân tử, ta cần xét đến số lượng electron hóa trị của nguyên tử trung tâm và số lượng liên kết sigma và cặp electron tự do xung quanh nguyên tử đó.

* CO2: C có 4 electron hóa trị, mỗi O góp 2 electron. C tạo 2 liên kết đôi với 2 O. C không có cặp electron tự do. Vậy CO2 có cấu trúc đường thẳng.
* BeCl2: Be có 2 electron hóa trị, mỗi Cl góp 1 electron. Be tạo 2 liên kết đơn với 2 Cl. Be không có cặp electron tự do. Vậy BeCl2 có cấu trúc đường thẳng.
* H2S: S có 6 electron hóa trị, mỗi H góp 1 electron. S tạo 2 liên kết đơn với 2 H và còn 2 cặp electron tự do. Vậy H2S có cấu trúc góc.
* NH2-: N có 5 electron hóa trị, mỗi H góp 1 electron, thêm 1 electron từ điện tích âm. N tạo 2 liên kết đơn với 2 H và còn 2 cặp electron tự do. Vậy NH2- có cấu trúc góc.
* COS: C có 4 electron hóa trị, O có 6 electron, S có 6 electron. C tạo một liên kết đôi với O và một liên kết đôi với S. C không có cặp electron tự do. Vậy COS có cấu trúc đường thẳng.
* NO2: N có 5 electron hóa trị, mỗi O góp 2 electron. N tạo một liên kết đôi với một O và một liên kết đơn với O còn lại. N còn một electron tự do. Vậy NO2 có cấu trúc góc.

Vậy các phân tử có cấu trúc đường thẳng là CO2, BeCl2, COS.

Câu 11:

Chọn phương án đúng: Sự lai hóa sp³ của các nguyên tử trung tâm trong dãy các ion: \(SiO_4^{4 - } - PO_4^{3 - } - SO_4^{2 - } - ClO_4^ -\) giảm dần từ trái sang phải được giải thích là do:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Ion \(SiO_4^{4-}\), \(PO_4^{3-}\), \(SO_4^{2-}\), \(ClO_4^{-}\) đều có cấu trúc tứ diện và nguyên tử trung tâm đều lai hóa sp³. Tuy nhiên, mức độ lai hóa giảm dần từ trái sang phải do độ âm điện của nguyên tử trung tâm tăng dần. Khi độ âm điện tăng, mật độ electron trên các obitan nguyên tử tham gia lai hóa giảm dần, dẫn đến sự lai hóa sp³ trở nên kém hiệu quả hơn. Do đó, sự lai hóa sp³ giảm dần từ trái sang phải.

Câu 12:

Chọn các chất có cực trong số các chất cộng hóa trị sau: CO₂, SO₂, NH₃, CCl₄, CS₂, NO₂, BF₃, SiF₄, SiO₂ , C₂H₂_.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để xác định chất có cực trong các chất cộng hóa trị, ta cần xem xét độ âm điện của các nguyên tử và hình dạng phân tử.

- CO₂: Phân tử thẳng hàng, liên kết C=O phân cực nhưng do đối xứng nên phân tử không phân cực.

- SO₂: Phân tử có hình dạng chữ V, S ở trung tâm có cặp electron tự do, nên phân tử phân cực.

- NH₃: Phân tử có hình chóp tam giác, N ở trung tâm có cặp electron tự do, nên phân tử phân cực.

- CCl₄: Phân tử tứ diện đều, liên kết C-Cl phân cực nhưng do đối xứng nên phân tử không phân cực.

- CS₂: Phân tử thẳng hàng, liên kết C=S phân cực nhưng do đối xứng nên phân tử không phân cực.

- NO₂: Phân tử có hình dạng chữ V, N ở trung tâm có electron độc thân, nên phân tử phân cực.

- BF₃: Phân tử tam giác đều, liên kết B-F phân cực nhưng do đối xứng nên phân tử không phân cực.

- SiF₄: Phân tử tứ diện đều, liên kết Si-F phân cực nhưng do đối xứng nên phân tử không phân cực.

- SiO₂: Là mạng tinh thể nên không xét.

- C₂H₂: Phân tử thẳng hàng, liên kết C-H không phân cực đáng kể và do đối xứng nên phân tử không phân cực.

Vậy các chất có cực là SO₂, NH₃, NO₂.

Câu 13:

Chọn phát biểu đúng trong các phát biểu dưới đây:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phát biểu đúng là: "Liên kết hydro liên phân tử làm tăng nhiệt độ sôi của hợp chất".

Giải thích:
Liên kết hydro là một loại tương tác lưỡng cực-lưỡng cực đặc biệt mạnh xảy ra giữa một nguyên tử hydro liên kết với một nguyên tử có độ âm điện cao (như F, O, N) và một cặp electron đơn độc trên một nguyên tử có độ âm điện cao khác.
Liên kết hydro liên phân tử (giữa các phân tử) làm tăng lực hút giữa các phân tử, do đó cần nhiều năng lượng hơn (nhiệt độ cao hơn) để phá vỡ các liên kết này và chuyển chất lỏng thành khí.
Các phát biểu khác không đúng vì:
Không phải hợp chất nào chứa F, O, N cũng tạo liên kết hydro. Hydro phải liên kết trực tiếp với F, O, hoặc N.
Hợp chất tạo liên kết hydro với nước có thể tan trong nước, nhưng độ tan còn phụ thuộc vào nhiều yếu tố khác như kích thước phân tử, các nhóm chức khác, v.v. Không phải lúc nào cũng tan vô hạn.
Liên kết hydro có thể tồn tại ở cả ba trạng thái: rắn, lỏng và khí.

Câu 14:

Ở trạng thái tinh thể, hợp chất Na₂SO₄ có những loại liên kết nào:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Na₂SO₄ là một hợp chất ion được tạo thành từ cation Na⁺ và anion SO₄^2-. Liên kết giữa Na⁺ và SO₄^2- là liên kết ion. Trong ion SO₄^2-, các nguyên tử S và O liên kết với nhau bằng liên kết cộng hóa trị.

Câu 15:

Chọn phát biếu đúng: Các muối vô cơ ở trạng thái rắn có các đặc điểm: 1) Đều dễ tan trong các dung môi phân cực. 2) Không có khả năng thăng hoa. 3) Dễ dàng điện ly trong nước.

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 16:

Chọn phương án đúng: Xét hệ phản ứng NO(k) + 1/2O2(k) ® NO2(k) \(\Delta H_{298}^0\) = -7,4 kcal. Phản ứng được thực hiện trong bình kín có thể tích không đổi, sau phản ứng được đưa về nhiệt độ ban đầu. Hệ như thế là:

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 17:

Chọn phương án đúng: Tính hiệu ứng nhiệt DH₀ của phản ứng: B ® A, biết hiệu ứng nhiệt của các phản ứng sau: C ® A: DH₁ ; D ® C: DH₂ ; D ® B DH₃.

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 18:

Cho phản ứng: 2SO_2(k) + O_2(k) ⇌ 2SO_3(k) ; DH < 0. Để được nhiều SO₃ hơn, ta nên chọn biện pháp nào trong 3 biện pháp sau: (1) Giảm nhiệt độ. (2) Tăng áp suất. (3) Thêm O₂.

Lời giải:

Bạn cần đăng ký gói VIP để làm bài, xem đáp án và lời giải chi tiết không giới hạn. Nâng cấp VIP

Câu 19:

Khi hòa tan trong hexan, acid stearic xảy ra phản ứng chuyển hóa như sau: 2C₁₇H₃₅COOH (dd) ⇌ (C₁₇H₃₅COOH)₂ (dd). Tại 28^oC phản ứng có K_c = 2900 và tại 48^oC có K_c = 40. Tính ∆H^o và ∆S^o của phản ứng.