Chọn phương án đúng: Tính hiệu ứng nhiệt DH₀ của phản ứng: B ® A, biết hiệu ứng nhiệt của các phản ứng sau: C ® A: DH₁ ; D ® C: DH₂ ; D ® B DH₃.

DH₀ = DH₃ + DH₂ - DH₁

DH₀ = DH₁ + DH₂ + DH₃

DH₀ = DH₁ + DH₂ - DH₃

DH₀ = DH₁ - DH₂ - DH₃

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Để tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng B → A, ta cần sử dụng định luật Hess. Định luật Hess nói rằng hiệu ứng nhiệt của một phản ứng chỉ phụ thuộc vào trạng thái đầu và trạng thái cuối, không phụ thuộc vào con đường phản ứng. Ta có các phản ứng sau: 1. C → A: ΔH₁ 2. D → C: ΔH₂ 3. D → B: ΔH₃ Chúng ta muốn tìm ΔH₀ cho phản ứng B → A. Ta có thể biểu diễn phản ứng B → A như sau: D → B (ΔH₃) D → C (ΔH₂) C → A (ΔH₁) Để có được phản ứng B → A, ta cần đảo ngược phản ứng D → B thành B → D với hiệu ứng nhiệt là -ΔH₃. Sau đó, ta có thể viết: B → D: -ΔH₃ D → C: ΔH₂ C → A: ΔH₁ Cộng các phản ứng này lại, ta được: B → D + D → C + C → A = B → A Vậy, ΔH₀ = -ΔH₃ + ΔH₂ + ΔH₁ = ΔH₁ + ΔH₂ - ΔH₃.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 5

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 18:

Cho phản ứng: 2SO_2(k) + O_2(k) ⇌ 2SO_3(k) ; DH < 0. Để được nhiều SO₃ hơn, ta nên chọn biện pháp nào trong 3 biện pháp sau: (1) Giảm nhiệt độ. (2) Tăng áp suất. (3) Thêm O₂.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phản ứng 2SO2(k) + O2(k) ⇌ 2SO3(k) ; DH < 0 là phản ứng tỏa nhiệt và có số mol khí giảm khi phản ứng xảy ra theo chiều thuận.
(1) Giảm nhiệt độ: Vì phản ứng tỏa nhiệt (ΔH < 0), giảm nhiệt độ sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, tức là chiều tạo ra SO3, làm tăng lượng SO3.
(2) Tăng áp suất: Phản ứng có số mol khí giảm từ 3 xuống 2 khi đi từ trái sang phải. Do đó, tăng áp suất sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí, tức là chiều thuận, làm tăng lượng SO3.
(3) Thêm O2: Thêm O2 là tăng nồng độ của O2, làm cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ O2, tức là chiều thuận, làm tăng lượng SO3.
Vậy cả 3 biện pháp đều làm tăng lượng SO3.

Câu 19:

Khi hòa tan trong hexan, acid stearic xảy ra phản ứng chuyển hóa như sau: 2C₁₇H₃₅COOH (dd) ⇌ (C₁₇H₃₅COOH)₂ (dd). Tại 28^oC phản ứng có K_c = 2900 và tại 48^oC có K_c = 40. Tính ∆H^o và ∆S^o của phản ứng.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Để giải bài này, ta sử dụng phương trình Van't Hoff: ln(K2/K1) = -∆H°/R * (1/T2 - 1/T1)

Trong đó:
- K1 và K2 là hằng số cân bằng ở nhiệt độ T1 và T2 tương ứng.
- R là hằng số khí lý tưởng (8.314 J/mol.K).
- ∆H° là biến thiên enthalpy chuẩn.

Từ dữ kiện đề bài, ta có:
- K1 = 2900, T1 = 28°C = 301 K
- K2 = 40, T2 = 48°C = 321 K

Thay các giá trị vào phương trình Van't Hoff:
ln(40/2900) = -∆H°/8.314 * (1/321 - 1/301)
ln(40/2900) = -∆H°/8.314 * (301 - 321)/(321 * 301)
ln(40/2900) = -∆H°/8.314 * (-20)/(96621)
-4.2687 = ∆H°/8.314 * (20/96621)
∆H° = -4.2687 * 8.314 * 96621 / 20
∆H° = -172049.9 J/mol ≈ -172.05 kJ/mol

Tiếp theo, tính ∆G° ở một trong hai nhiệt độ (ví dụ, T1 = 301 K):
∆G° = -R * T1 * ln(K1)
∆G° = -8.314 * 301 * ln(2900)
∆G° = -8.314 * 301 * 7.9724
∆G° = -20027.7 J/mol

Sử dụng phương trình: ∆G° = ∆H° - T * ∆S°
-20027.7 = -172050 - 301 * ∆S°
301 * ∆S° = -172050 + 20027.7
301 * ∆S° = -152022.3
∆S° = -152022.3 / 301
∆S° = -505.06 J/mol.K

Vậy ∆H^o ≈ -172.05 kJ và ∆S^o ≈ -505.32 J/K

Câu 20:

Dung dịch của NaCl trong nước nằm cân bằng với NaCl rắn ở áp suất không đổi (P = const). Số cấu tử và bậc tự do của hệ lần lượt là:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Hệ gồm NaCl rắn và dung dịch NaCl trong nước.
- Số cấu tử (C): Có 2 cấu tử là NaCl và H2O.
- Số pha (P): Có 2 pha là pha rắn (NaCl rắn) và pha lỏng (dung dịch NaCl).
- Bậc tự do (F) được tính theo quy tắc pha Gibbs: F = C - P + n, trong đó n là số yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng (ở đây là nhiệt độ).
Vì áp suất không đổi (P = const) nên n = 1.
Vậy F = 2 - 2 + 1 = 1

Câu 21:

Số cấu tử của hệ phản ứng: BaSO₄(r) = BaO(r) + SO₂(k) + O₂(k) là:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Số cấu tử độc lập (K) trong một hệ cân bằng hóa học được tính bằng công thức: K = S - R, trong đó S là số cấu tử và R là số phương trình phản ứng độc lập. Trong trường hợp này, ta có BaSO4(r), BaO(r), SO2(k), O2(k). Vậy số cấu tử ban đầu S = 4. Tuy nhiên, phản ứng BaSO4(r) = BaO(r) + SO2(k) + O2(k) cho thấy số mol SO2 và O2 được tạo ra theo một tỷ lệ nhất định theo phương trình. Vì vậy, ta có thêm một ràng buộc về thành phần. Do đó, số cấu tử độc lập K = S - R = 4 - 2 = 2.

Câu 22:

Chọn phát biểu đúng về tính chất của điểm ơtecti (điểm E) trong giản đồ nóng chảy hệ hai kim loại A – B.

1) Hệ tại E, tùy theo cách điều chỉnh nhiệt độ ta có thể thu được A tinh khiết hoặc B tinh khiết.

2) Hệ tại E có bậc tự do bằng 0 (hệ vô biến).

3) Quá trình tại E xảy ra ở nhiệt độ không đổi vì lượng nhiệt phát ra khi kết tinh đã bù trừ cho lượng nhiệt của hệ mất đi khi làm lạnh.

4) Nhiệt độ tại E có giá trị cao nhất trong các nhiệt độ bắt đầu kết tinh của các hỗn hợp A – B khác nhau.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Điểm ơtecti (E) là điểm đặc biệt trên giản đồ pha của hệ hai kim loại, nơi mà hợp kim có thành phần xác định sẽ nóng chảy hoặc đông đặc ở một nhiệt độ duy nhất (nhiệt độ ơtecti).

Phát biểu 1 sai: Tại điểm E, không thể thu được A hoặc B tinh khiết bằng cách điều chỉnh nhiệt độ. Điểm E là điểm mà tại đó pha lỏng chuyển trực tiếp thành hỗn hợp cơ học của A và B (hỗn tinh) hoặc ngược lại. Tức là, khi làm nguội chậm hợp kim có thành phần ứng với điểm E, nó sẽ kết tinh đồng thời ra cả A và B, tạo thành hỗn hợp eutecti.

Phát biểu 2 đúng: Tại điểm ơtecti, hệ là vô biến, tức là bậc tự do F = 0. Điều này có nghĩa là tại nhiệt độ và thành phần ơtecti, hệ không có khả năng thay đổi các thông số mà không làm thay đổi số pha của nó. Theo quy tắc pha Gibbs: F = C - P + n, với C là số cấu tử, P là số pha, và n là số yếu tố ảnh hưởng (thường là nhiệt độ và áp suất). Trong hệ hai cấu tử (C = 2) ở áp suất không đổi (n = 1), tại điểm ơtecti có ba pha (P = 3 - lỏng, A rắn, B rắn) cùng tồn tại, do đó F = 2 - 3 + 1 = 0.

Phát biểu 3 đúng: Quá trình nóng chảy hoặc đông đặc tại điểm E xảy ra ở nhiệt độ không đổi. Điều này là do nhiệt lượng tỏa ra khi kết tinh cân bằng với nhiệt lượng mất đi khi làm lạnh, giữ cho nhiệt độ hệ không đổi cho đến khi toàn bộ pha lỏng đã chuyển thành hỗn hợp rắn hoặc ngược lại.

Phát biểu 4 sai: Nhiệt độ tại điểm E là nhiệt độ thấp nhất mà tại đó hợp kim của hệ A-B có thể tồn tại ở trạng thái lỏng hoàn toàn. Các hỗn hợp khác sẽ bắt đầu kết tinh ở nhiệt độ cao hơn nhiệt độ ơtecti.

Vậy, các phát biểu đúng là 2 và 3.

Câu 23:

Chọn phát biểu đúng: Chất xúc tác có ảnh hưởng như thế nào đến trạng thái cân bằng của phản ứng tỏa nhiệt?

Lời giải: