Chọn phát biểu đúng: Chất xúc tác có ảnh hưởng như thế nào đến trạng thái cân bằng của phản ứng tỏa nhiệt?

Làm tăng năng lượng của các tiểu phân.

Làm cho phản ứng nhanh đạt tới cân bằng.

Làm cho phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Làm tăng hiệu suất của phản ứng theo chiều thuận.

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng cả chiều thuận và chiều nghịch như nhau. Do đó, nó giúp phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng nhanh hơn, nhưng không làm thay đổi vị trí cân bằng (tức là không làm tăng hiệu suất phản ứng theo chiều thuận hay chiều nghịch). Các phương án khác không đúng vì:

Chất xúc tác không làm tăng năng lượng của các tiểu phân (phương án 1).
Chất xúc tác không làm phản ứng xảy ra hoàn toàn; cân bằng vẫn là một trạng thái động, không phải là phản ứng hoàn toàn (phương án 3).
Chất xúc tác không làm tăng hiệu suất phản ứng theo chiều thuận; nó chỉ đẩy nhanh quá trình đạt đến cân bằng (phương án 4).

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 5

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 24:

Chọn phát biểu đúng trong các ý sau:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Cân bằng hòa tan là một trạng thái cân bằng động, nghĩa là quá trình hòa tan và kết tinh vẫn diễn ra liên tục nhưng với tốc độ bằng nhau, do đó nồng độ chất tan trong dung dịch không đổi. Dung dịch ở trạng thái cân bằng hòa tan được gọi là dung dịch bão hòa, tức là dung dịch chứa lượng chất tan tối đa có thể tan ở một nhiệt độ nhất định. Do đó, phương án 2 là chính xác nhất.

Câu 25:

Xác định nồng độ phần mol của các cấu tử ZnI₂ và H₂O trong dung dịch ZnI₂ bão hòa ở 20^oC, biết độ tan của ZnI₂ ở nhiệt độ này là 432,0 g/100 ml H₂O.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Đầu tiên, ta cần xác định số mol của ZnI₂ và H₂O.

- Khối lượng mol của ZnI₂ = 65,38 + 2 * 126,90 = 319,18 g/mol

- Trong 100 ml H₂O có 432,0 g ZnI₂.

- Số mol ZnI₂ = 432,0 / 319,18 = 1,353 mol

- Khối lượng của 100 ml H₂O (coi d = 1 g/ml) = 100 g

- Số mol H₂O = 100 / 18 = 5,556 mol

- Tổng số mol = 1,353 + 5,556 = 6,909 mol

- Nồng độ phần mol của ZnI₂ = 1,353 / 6,909 = 0,196

- Nồng độ phần mol của H₂O = 5,556 / 6,909 = 0,804

Tuy nhiên, các đáp án không có cặp số này, có lẽ do sự làm tròn số. Để tìm đáp án gần đúng nhất, ta xét đáp án 2: 0,128 và 0,872.

Ta nhận thấy có một sự nhầm lẫn ở đây. Đề bài cho độ tan của ZnI₂ là 432,0 g/100 ml H₂O. Như vậy, 100 ml H₂O tương ứng với 100g H₂O, tương ứng với 100/18 = 5.556 mol H₂O. Lượng ZnI₂ tan vào là 432g, tương ứng 432/319.18 = 1.353 mol ZnI₂. Tổng số mol là 5.556 + 1.353 = 6.909 mol. Vậy nồng độ mol của ZnI₂ là 1.353/6.909 = 0.196 và nồng độ mol của H₂O là 5.556/6.909 = 0.804. Các đáp án không có số này. Cần xem xét lại đề bài và dữ kiện.

Nếu độ tan là 432g ZnI₂ trong 100g DUNG DỊCH, thì ta làm như sau:

m(H2O) = 100 - 43.2 = 56.8g

n(H2O) = 56.8/18 = 3.156 mol

n(ZnI2) = 43.2/319.18 = 0.135 mol

Tổng số mol = 3.156 + 0.135 = 3.291 mol

Phần mol ZnI2 = 0.135/3.291 = 0.041

Phần mol H2O = 3.156/3.291 = 0.959

Như vậy, không có đáp án nào đúng trong các đáp án đã cho. Có thể có lỗi trong đề bài hoặc các đáp án.

Câu 26:

Xác định độ tan của NaCl ở 20^oC biết nồng độ molan của NaCl trong dung dịch NaCl bão hòa ở nhiệt độ này là 5,98 m.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Độ tan là số gam chất tan hòa tan trong 100g dung môi để tạo thành dung dịch bão hòa. Ta có nồng độ molan (m) là số mol chất tan trong 1 kg (1000g) dung môi.

Trong bài này, nồng độ molan của NaCl là 5,98 m, nghĩa là có 5,98 mol NaCl trong 1000g H₂O.

Khối lượng mol của NaCl là 58,5 g/mol.
Vậy, khối lượng NaCl có trong 1000g H₂O là: 5,98 mol * 58,5 g/mol = 349,83 g

Do đó, độ tan của NaCl ở 20°C là khoảng 349,83 g/1000g H₂O. Để đưa về 100g H₂O, ta có: (349,83 g / 1000 g) * 100 g = 34,983 g/100g H₂O

Giá trị này gần nhất với 35 g/100 ml H₂O (vì khối lượng riêng của nước gần bằng 1 g/ml nên 100g H₂O tương đương với 100 ml H₂O).

Câu 27:

Chọn phương án đúng: Ở áp suất 1atm, nước nguyên chất sôi ở 100°C. Hỏi khi áp suất môi trường xung quanh bằng 2atm thì nước sôi ở nhiệt độ bao nhiêu? Coi nhiệt hóa hơi của nước trong hai trường hợp trên là không đổi và bằng 40,65kJ/mol. (R = 8,314 J/mol.K)

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Áp dụng phương trình Clausius-Clapeyron: ln(P2/P1) = -ΔHvap/R * (1/T2 - 1/T1)
Trong đó:
P1 = 1 atm, T1 = 100°C = 373.15 K
P2 = 2 atm
ΔHvap = 40650 J/mol
R = 8.314 J/mol.K

Thay số vào, ta có:
ln(2/1) = -40650/8.314 * (1/T2 - 1/373.15)
0.6931 = -4889.34 * (1/T2 - 0.00268)
-0.0001418 = 1/T2 - 0.00268
1/T2 = 0.0025382
T2 = 393.97 K
T2 = 393.97 - 273.15 = 120.82°C
Vậy đáp án là 120,8°C

Câu 28:

Chọn nhận xét chính xác. Ở cùng các điều kiện, dung dịch điện li so với dung dịch phân tử (chất tan không bay hơi) có:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Dung dịch điện li có nồng độ các hạt (ion) lớn hơn so với dung dịch chất tan không điện li có cùng nồng độ mol. Do đó:

Áp suất hơi bão hòa của dung dịch điện li thấp hơn do có nhiều hạt chất tan hơn cản trở sự bay hơi của dung môi.
Nhiệt độ sôi của dung dịch điện li cao hơn do cần cung cấp nhiều năng lượng hơn để thắng lực hút giữa các ion và đưa dung môi vào trạng thái hơi.

Vậy, đáp án chính xác là: Áp suất hơi bão hòa thấp hơn, nhiệt độ sôi cao hơn.

Câu 29:

Chọn phát biểu chính xác: (1) Độ điện li (a) tăng khi nồng độ của chất điện li tăng. (2) Độ điện li (a) không thể lớn hơn 1. (3) Trong đa số trường hợp, độ điện li tăng lên khi nhiệt độ tăng. (4) Chất điện li yếu là chất có a < 0.03.

Lời giải: