Chọn phát biểu chính xác: (1) Độ điện li (a) tăng khi nồng độ của chất điện li tăng. (2) Độ điện li (a) không thể lớn hơn 1. (3) Trong đa số trường hợp, độ điện li tăng lên khi nhiệt độ tăng. (4) Chất điện li yếu là chất có a < 0.03.

2, 3

1, 2, 3

3, 4

Tất cả đều đúng

Trả lời:

Đáp án đúng: A

(1) Sai, độ điện li (α) giảm khi nồng độ chất điện li tăng (do sự pha loãng làm tăng độ điện li, ngược lại nồng độ tăng thì độ điện li giảm). (2) Đúng, độ điện li (α) nằm trong khoảng [0;1] hay [0%;100%]. (3) Đúng, trong đa số trường hợp, độ điện li tăng lên khi nhiệt độ tăng (do nhiệt độ cao làm tăng khả năng phân li). (4) Sai, chất điện li yếu là chất có α < 1, thường thì α < 0.3 (hoặc α < 30%). Vậy, chỉ có phát biểu 2 và 3 là đúng.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 5

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 30:

Chọn phương án đúng: Dung dịch CH₃COOH 0,1N có độ điện ly a = 0,01. Suy ra dung dịch acid đã cho có độ pH bằng:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Đầu tiên, ta cần xác định nồng độ ion H+ trong dung dịch. Vì CH3COOH là một acid yếu, nó điện ly không hoàn toàn. Nồng độ H+ được tính như sau:

[H+] = α * C

Trong đó:
α là độ điện ly (0,01)
C là nồng độ ban đầu (0,1N, tương đương 0,1M)

Vậy, [H+] = 0,01 * 0,1 = 0,001 M

Tiếp theo, ta tính pH của dung dịch:

pH = -log[H+] = -log(0,001) = -log(10^-3) = 3

Vậy pH của dung dịch là 3.

Câu 31:

Chọn phương án đúng: Cho phản ứng oxy hóa khử: K₂Cr₂O₇ + FeSO₄ + H₂SO₄ ® Cr₂(SO₄)₃ + Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O. Cân bằng phản ứng trên. Nếu hệ số trước K₂Cr₂O₇ là 1 thì hệ số đứng trước H₂SO₄ và Fe₂(SO₄)₃ lần lượt là:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phương trình phản ứng oxy hóa khử sau khi cân bằng là:
K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
Vậy, hệ số trước H2SO4 là 7 và hệ số trước Fe2(SO4)3 là 3.

Câu 32:

Chọn phương án đúng: Một điện cực Cu nhúng vào dung dịch CuSO₄, thế của điện cực này sẽ thay đổi như thế nào khi: (1) Thêm Na₂S (có kết tủa CuS) ; (2) Thêm NaOH (có kết tủa Cu(OH)₂) ; (3) Thêm nước (pha loãng) ; 4) Thêm NaCN (tao phức [Cu(CN)₄]^2-.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Thế điện cực của kim loại phụ thuộc vào nồng độ ion kim loại trong dung dịch. Phương trình Nernst cho điện cực Cu là: E = E° + (0.0592/2) * log[Cu2+].

(1) Thêm Na2S: Cu2+ + S2- → CuS (kết tủa). Nồng độ Cu2+ giảm, thế điện cực giảm.
(2) Thêm NaOH: Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2 (kết tủa). Nồng độ Cu2+ giảm, thế điện cực giảm.
(3) Thêm nước: Pha loãng dung dịch, nồng độ Cu2+ giảm, thế điện cực giảm.
(4) Thêm NaCN: Cu2+ + 4CN- → [Cu(CN)4]2- (phức). Nồng độ Cu2+ giảm, thế điện cực giảm.

Vậy, trong cả 4 trường hợp, nồng độ ion Cu2+ đều giảm, dẫn đến thế điện cực giảm.

Câu 33:

Chọn câu đúng: (1) Pin là thiết bị biến hóa năng của phản ứng oxy hóa - khử thành điện năng. (2) Điện phân là quá trình biến điện năng của dòng điện một chiều thành hóa năng. (3) Pin là quá trình biến hóa năng của một phản ứng oxy hóa - khử thành điện năng. (4) Các quá trình xảy ra trong pin và bình điện phân trái ngược nhau.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Câu (1) và (3) thực chất là một, chỉ khác nhau về cách diễn đạt nhưng đều đúng. Pin là thiết bị dùng để biến đổi năng lượng hóa học từ các phản ứng oxi hóa khử thành điện năng. Câu (2) cũng đúng, điện phân là quá trình sử dụng dòng điện một chiều để thực hiện các phản ứng hóa học không tự xảy ra. Câu (4) đúng vì quá trình xảy ra trong pin và bình điện phân là ngược nhau: pin tạo ra điện từ phản ứng hóa học, còn bình điện phân dùng điện để thực hiện phản ứng hóa học. Vậy đáp án đúng là 1, 2 và 4.

Câu 34:

Chọn phương án đúng: Số liên kết cộng hóa trị tối đa một nguyên tố có:

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Số liên kết cộng hóa trị tối đa mà một nguyên tố có thể tạo ra bằng với số orbital hóa trị mà nguyên tố đó có. Các orbital này có thể chứa electron hoặc không, và chúng tham gia vào việc hình thành liên kết cộng hóa trị thông qua sự lai hóa (nếu cần). Ví dụ, carbon có 4 orbital hóa trị (một 2s và ba 2p), cho phép nó tạo tối đa 4 liên kết cộng hóa trị. Do đó, đáp án chính xác nhất là 'Bằng số orbitan hóa trị'.

Câu 35:

Chọn phương án đúng: Trong hệ thống tuần hoàn, các nguyên tố nằm trong phân nhóm phụ có các đặc điểm sau: (1) Chỉ có số oxy hóa dương. (2) Có thể cho đi hoặc nhận vào từng electron một cho đến khi đạt cấu hình khí trơ. (3) Từ chu kỳ 4 trở đi đã xuất hiện các nguyên tố f.

Lời giải: