Chọn phương án đúng: Xét hệ phản ứng NO(k) + 1/2O2(k) ® NO2(k) \(\Delta H_{298}^0\) = -7,4 kcal. Phản ứng được thực hiện trong bình kín có thể tích không đổi, sau phản ứng được đưa về nhiệt độ ban đầu. Hệ như thế là:

Hệ cô lập

Hệ kín và đồng thể

Hệ kín và dị thể

Hệ cô lập và đồng thể

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Phản ứng được thực hiện trong bình kín (không trao đổi chất với môi trường) và sau phản ứng được đưa về nhiệt độ ban đầu (không trao đổi nhiệt với môi trường). Do đó, hệ là hệ cô lập. Vì các chất phản ứng và sản phẩm đều ở trạng thái khí, hệ là hệ đồng thể.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 5

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 17:

Chọn phương án đúng: Tính hiệu ứng nhiệt DH₀ của phản ứng: B ® A, biết hiệu ứng nhiệt của các phản ứng sau: C ® A: DH₁ ; D ® C: DH₂ ; D ® B DH₃.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để tính hiệu ứng nhiệt của phản ứng B → A, ta cần sử dụng định luật Hess. Định luật Hess nói rằng hiệu ứng nhiệt của một phản ứng chỉ phụ thuộc vào trạng thái đầu và trạng thái cuối, không phụ thuộc vào con đường phản ứng.

Ta có các phản ứng sau:
1. C → A: ΔH₁
2. D → C: ΔH₂
3. D → B: ΔH₃

Chúng ta muốn tìm ΔH₀ cho phản ứng B → A.

Ta có thể biểu diễn phản ứng B → A như sau:
D → B (ΔH₃)
D → C (ΔH₂)
C → A (ΔH₁)

Để có được phản ứng B → A, ta cần đảo ngược phản ứng D → B thành B → D với hiệu ứng nhiệt là -ΔH₃. Sau đó, ta có thể viết:
B → D: -ΔH₃
D → C: ΔH₂
C → A: ΔH₁

Cộng các phản ứng này lại, ta được:
B → D + D → C + C → A = B → A

Vậy, ΔH₀ = -ΔH₃ + ΔH₂ + ΔH₁ = ΔH₁ + ΔH₂ - ΔH₃.

Câu 18:

Cho phản ứng: 2SO_2(k) + O_2(k) ⇌ 2SO_3(k) ; DH < 0. Để được nhiều SO₃ hơn, ta nên chọn biện pháp nào trong 3 biện pháp sau: (1) Giảm nhiệt độ. (2) Tăng áp suất. (3) Thêm O₂.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phản ứng 2SO2(k) + O2(k) ⇌ 2SO3(k) ; DH < 0 là phản ứng tỏa nhiệt và có số mol khí giảm khi phản ứng xảy ra theo chiều thuận.
(1) Giảm nhiệt độ: Vì phản ứng tỏa nhiệt (ΔH < 0), giảm nhiệt độ sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận, tức là chiều tạo ra SO3, làm tăng lượng SO3.
(2) Tăng áp suất: Phản ứng có số mol khí giảm từ 3 xuống 2 khi đi từ trái sang phải. Do đó, tăng áp suất sẽ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm số mol khí, tức là chiều thuận, làm tăng lượng SO3.
(3) Thêm O2: Thêm O2 là tăng nồng độ của O2, làm cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ O2, tức là chiều thuận, làm tăng lượng SO3.
Vậy cả 3 biện pháp đều làm tăng lượng SO3.

Câu 19:

Khi hòa tan trong hexan, acid stearic xảy ra phản ứng chuyển hóa như sau: 2C₁₇H₃₅COOH (dd) ⇌ (C₁₇H₃₅COOH)₂ (dd). Tại 28^oC phản ứng có K_c = 2900 và tại 48^oC có K_c = 40. Tính ∆H^o và ∆S^o của phản ứng.

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Để giải bài này, ta sử dụng phương trình Van't Hoff: ln(K2/K1) = -∆H°/R * (1/T2 - 1/T1)

Trong đó:
- K1 và K2 là hằng số cân bằng ở nhiệt độ T1 và T2 tương ứng.
- R là hằng số khí lý tưởng (8.314 J/mol.K).
- ∆H° là biến thiên enthalpy chuẩn.

Từ dữ kiện đề bài, ta có:
- K1 = 2900, T1 = 28°C = 301 K
- K2 = 40, T2 = 48°C = 321 K

Thay các giá trị vào phương trình Van't Hoff:
ln(40/2900) = -∆H°/8.314 * (1/321 - 1/301)
ln(40/2900) = -∆H°/8.314 * (301 - 321)/(321 * 301)
ln(40/2900) = -∆H°/8.314 * (-20)/(96621)
-4.2687 = ∆H°/8.314 * (20/96621)
∆H° = -4.2687 * 8.314 * 96621 / 20
∆H° = -172049.9 J/mol ≈ -172.05 kJ/mol

Tiếp theo, tính ∆G° ở một trong hai nhiệt độ (ví dụ, T1 = 301 K):
∆G° = -R * T1 * ln(K1)
∆G° = -8.314 * 301 * ln(2900)
∆G° = -8.314 * 301 * 7.9724
∆G° = -20027.7 J/mol

Sử dụng phương trình: ∆G° = ∆H° - T * ∆S°
-20027.7 = -172050 - 301 * ∆S°
301 * ∆S° = -172050 + 20027.7
301 * ∆S° = -152022.3
∆S° = -152022.3 / 301
∆S° = -505.06 J/mol.K

Vậy ∆H^o ≈ -172.05 kJ và ∆S^o ≈ -505.32 J/K

Câu 20:

Dung dịch của NaCl trong nước nằm cân bằng với NaCl rắn ở áp suất không đổi (P = const). Số cấu tử và bậc tự do của hệ lần lượt là:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Hệ gồm NaCl rắn và dung dịch NaCl trong nước.
- Số cấu tử (C): Có 2 cấu tử là NaCl và H2O.
- Số pha (P): Có 2 pha là pha rắn (NaCl rắn) và pha lỏng (dung dịch NaCl).
- Bậc tự do (F) được tính theo quy tắc pha Gibbs: F = C - P + n, trong đó n là số yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng (ở đây là nhiệt độ).
Vì áp suất không đổi (P = const) nên n = 1.
Vậy F = 2 - 2 + 1 = 1

Câu 21:

Số cấu tử của hệ phản ứng: BaSO₄(r) = BaO(r) + SO₂(k) + O₂(k) là:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Số cấu tử độc lập (K) trong một hệ cân bằng hóa học được tính bằng công thức: K = S - R, trong đó S là số cấu tử và R là số phương trình phản ứng độc lập. Trong trường hợp này, ta có BaSO4(r), BaO(r), SO2(k), O2(k). Vậy số cấu tử ban đầu S = 4. Tuy nhiên, phản ứng BaSO4(r) = BaO(r) + SO2(k) + O2(k) cho thấy số mol SO2 và O2 được tạo ra theo một tỷ lệ nhất định theo phương trình. Vì vậy, ta có thêm một ràng buộc về thành phần. Do đó, số cấu tử độc lập K = S - R = 4 - 2 = 2.

Câu 22:

Chọn phát biểu đúng về tính chất của điểm ơtecti (điểm E) trong giản đồ nóng chảy hệ hai kim loại A – B.

1) Hệ tại E, tùy theo cách điều chỉnh nhiệt độ ta có thể thu được A tinh khiết hoặc B tinh khiết.

2) Hệ tại E có bậc tự do bằng 0 (hệ vô biến).

3) Quá trình tại E xảy ra ở nhiệt độ không đổi vì lượng nhiệt phát ra khi kết tinh đã bù trừ cho lượng nhiệt của hệ mất đi khi làm lạnh.

4) Nhiệt độ tại E có giá trị cao nhất trong các nhiệt độ bắt đầu kết tinh của các hỗn hợp A – B khác nhau.

Lời giải: