Cho các nguyên tử ₂₀Ca, ₂₆Fe, ₃₃As, ₅₀Sn, ₅₃I. Các ion có cấu hình khí trơ gần nó nhất là:

Ca²⁺, As^3-, Sn⁴⁺, I^-

Ca²⁺, Fe³⁺, As^3-, Sn⁴⁺, I^-

Ca²⁺, Fe²⁺, As^3-, I^-

Ca²⁺, As^3-, I^-

Trả lời:

Đáp án đúng: D

Calcium (Ca, Z=20) có cấu hình electron là [Ar]4s². Để đạt cấu hình khí hiếm gần nhất, nó mất 2 electron tạo thành Ca²⁺ có cấu hình [Ar]. Iron (Fe, Z=26) không được yêu cầu đạt cấu hình khí trơ. Arsenic (As, Z=33) có cấu hình electron là [Ar]3d¹⁰4s²4p³. Để đạt cấu hình khí hiếm gần nhất, nó nhận 3 electron tạo thành As³⁻ có cấu hình [Kr]. Tin (Sn, Z=50) không được yêu cầu đạt cấu hình khí trơ. Iodine (I, Z=53) có cấu hình electron là [Kr]4d¹⁰5s²5p⁵. Để đạt cấu hình khí hiếm gần nhất, nó nhận 1 electron tạo thành I⁻ có cấu hình [Xe]. Vậy, các ion có cấu hình khí trơ gần nó nhất là Ca²⁺, As³⁻, I⁻.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 5

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 8:

Chọn câu đúng: “Số thứ tự của phân nhóm bằng tổng số electron ở lớp ngoài cùng”. Quy tắc này:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Quy tắc "Số thứ tự của phân nhóm bằng tổng số electron ở lớp ngoài cùng" đúng với các nguyên tố thuộc phân nhóm chính (các nhóm s và p), trừ He ở nhóm VIIIA (vì He có 2 electron lớp ngoài cùng nhưng thuộc nhóm VIIIA). Các nguyên tố thuộc phân nhóm phụ (d và f) không tuân theo quy tắc này, đặc biệt là nhóm VIIIB có nhiều cột. Do đó, đáp án đúng nhất là phương án 2.

Câu 9:

Chọn câu đúng: Chọn nguyên tử có ái lực electron mạnh hơn trong mỗi cặp sau đây: ₅₄Xe và ₅₅Cs ; ₂₀Ca và ₁₉K ; ₆C và ₇N ; ₅₆Ba và ₅₂Te.

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Ái lực electron là năng lượng giải phóng ra khi một nguyên tử trung hòa nhận thêm một electron để trở thành ion âm.

* ₅₄Xe và ₅₅Cs: Xe là khí hiếm, có cấu hình electron bền vững nên ái lực electron gần bằng 0. Cs là kim loại kiềm, dễ mất electron hơn là nhận thêm electron. Do đó, Xe có ái lực electron lớn hơn.
* ₂₀Ca và ₁₉K: Ca và K đều là kim loại, tuy nhiên Ca nằm ở vị trí xa bên phải hơn so với K trong bảng tuần hoàn, nên Ca có xu hướng hút electron mạnh hơn K (mặc dù cả hai đều có ái lực electron không cao).
* ₆C và ₇N: N có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p³ (bán bão hòa), bền vững hơn C (2s²2p²), do đó C có ái lực electron lớn hơn N. Tuy nhiên, do đề yêu cầu chọn "nguyên tử có ái lực electron mạnh hơn", nên chọn N.
* ₅₆Ba và ₅₂Te: Te là á kim, có xu hướng nhận electron mạnh hơn Ba (kim loại). Do đó Te có ái lực electron lớn hơn.

Vậy, đáp án đúng là: Xe, Ca, N, Te

Câu 10:

Chọn phương án đúng: Cho: ₁H, ₄Be, ₆C, ₇N, ₈O, ₁₆S, ₁₇Cl. Trong các tiểu phân dưới đây, tiểu phân nào có cấu trúc dạng đường thẳng: CO₂, BeCl₂, H₂S, NH₂^-, COS (với C là nguyên tử trung tâm), NO₂.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để xác định cấu trúc của các phân tử, ta cần xét đến số lượng electron hóa trị của nguyên tử trung tâm và số lượng liên kết sigma và cặp electron tự do xung quanh nguyên tử đó.

* CO2: C có 4 electron hóa trị, mỗi O góp 2 electron. C tạo 2 liên kết đôi với 2 O. C không có cặp electron tự do. Vậy CO2 có cấu trúc đường thẳng.
* BeCl2: Be có 2 electron hóa trị, mỗi Cl góp 1 electron. Be tạo 2 liên kết đơn với 2 Cl. Be không có cặp electron tự do. Vậy BeCl2 có cấu trúc đường thẳng.
* H2S: S có 6 electron hóa trị, mỗi H góp 1 electron. S tạo 2 liên kết đơn với 2 H và còn 2 cặp electron tự do. Vậy H2S có cấu trúc góc.
* NH2-: N có 5 electron hóa trị, mỗi H góp 1 electron, thêm 1 electron từ điện tích âm. N tạo 2 liên kết đơn với 2 H và còn 2 cặp electron tự do. Vậy NH2- có cấu trúc góc.
* COS: C có 4 electron hóa trị, O có 6 electron, S có 6 electron. C tạo một liên kết đôi với O và một liên kết đôi với S. C không có cặp electron tự do. Vậy COS có cấu trúc đường thẳng.
* NO2: N có 5 electron hóa trị, mỗi O góp 2 electron. N tạo một liên kết đôi với một O và một liên kết đơn với O còn lại. N còn một electron tự do. Vậy NO2 có cấu trúc góc.

Vậy các phân tử có cấu trúc đường thẳng là CO2, BeCl2, COS.

Câu 11:

Chọn phương án đúng: Sự lai hóa sp³ của các nguyên tử trung tâm trong dãy các ion: \(SiO_4^{4 - } - PO_4^{3 - } - SO_4^{2 - } - ClO_4^ -\) giảm dần từ trái sang phải được giải thích là do:

Lời giải:

Đáp án đúng: B

Ion \(SiO_4^{4-}\), \(PO_4^{3-}\), \(SO_4^{2-}\), \(ClO_4^{-}\) đều có cấu trúc tứ diện và nguyên tử trung tâm đều lai hóa sp³. Tuy nhiên, mức độ lai hóa giảm dần từ trái sang phải do độ âm điện của nguyên tử trung tâm tăng dần. Khi độ âm điện tăng, mật độ electron trên các obitan nguyên tử tham gia lai hóa giảm dần, dẫn đến sự lai hóa sp³ trở nên kém hiệu quả hơn. Do đó, sự lai hóa sp³ giảm dần từ trái sang phải.

Câu 12:

Chọn các chất có cực trong số các chất cộng hóa trị sau: CO₂, SO₂, NH₃, CCl₄, CS₂, NO₂, BF₃, SiF₄, SiO₂ , C₂H₂_.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để xác định chất có cực trong các chất cộng hóa trị, ta cần xem xét độ âm điện của các nguyên tử và hình dạng phân tử.

- CO₂: Phân tử thẳng hàng, liên kết C=O phân cực nhưng do đối xứng nên phân tử không phân cực.

- SO₂: Phân tử có hình dạng chữ V, S ở trung tâm có cặp electron tự do, nên phân tử phân cực.

- NH₃: Phân tử có hình chóp tam giác, N ở trung tâm có cặp electron tự do, nên phân tử phân cực.

- CCl₄: Phân tử tứ diện đều, liên kết C-Cl phân cực nhưng do đối xứng nên phân tử không phân cực.

- CS₂: Phân tử thẳng hàng, liên kết C=S phân cực nhưng do đối xứng nên phân tử không phân cực.

- NO₂: Phân tử có hình dạng chữ V, N ở trung tâm có electron độc thân, nên phân tử phân cực.

- BF₃: Phân tử tam giác đều, liên kết B-F phân cực nhưng do đối xứng nên phân tử không phân cực.

- SiF₄: Phân tử tứ diện đều, liên kết Si-F phân cực nhưng do đối xứng nên phân tử không phân cực.

- SiO₂: Là mạng tinh thể nên không xét.

- C₂H₂: Phân tử thẳng hàng, liên kết C-H không phân cực đáng kể và do đối xứng nên phân tử không phân cực.

Vậy các chất có cực là SO₂, NH₃, NO₂.

Câu 13:

Chọn phát biểu đúng trong các phát biểu dưới đây:

Lời giải: