Làm bốc hơi 1,30g benzene ở 87°C và 83,2kPa thu được thể tích 600ml. Xác định khối lượng mol phân tử của benzene? (Cho 1atm = 760 mmHg = 101,325 kPa)

77 g/mol

78 g/mol

79 g/mol

80 g/mol

Trả lời:

Đáp án đúng: B

Đầu tiên, ta cần chuyển đổi áp suất về đơn vị atm: P = 83,2 kPa / 101,325 kPa/atm ≈ 0,821 atm Tiếp theo, chuyển đổi nhiệt độ sang Kelvin: T = 87°C + 273,15 = 360,15 K Thể tích V = 600 ml = 0,6 L Sử dụng phương trình trạng thái khí lý tưởng: PV = nRT Trong đó: R = 0,0821 L.atm/(mol.K) n = PV / RT = (0,821 atm * 0,6 L) / (0,0821 L.atm/(mol.K) * 360,15 K) ≈ 0,01666 mol Khối lượng mol phân tử M = m / n = 1,30 g / 0,01666 mol ≈ 78,03 g/mol Vậy khối lượng mol phân tử của benzene là khoảng 78 g/mol.

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 5

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 3:

Chọn phát biểu đúng về orbitan nguyên tử (AO):

Lời giải:

Đáp án đúng: A

Orbitan nguyên tử (AO) là vùng không gian xung quanh hạt nhân, nơi xác suất tìm thấy electron là lớn nhất (thường được quy ước là ≥ 90%). Các phương án khác mô tả không chính xác về orbitan nguyên tử:
- Phương án 2: Electron không chuyển động trên quỹ đạo cố định như trong mô hình Bohr.
- Phương án 3: Orbitan không phải là vùng không gian chứa tất cả electron, mà là vùng không gian có xác suất tìm thấy một electron nhất định là lớn nhất.
- Phương án 4: Bề mặt có mật độ electron bằng nhau mô tả hình dạng của đám mây electron, nhưng không phải là định nghĩa của orbitan.

Câu 4:

Khối lượng của nguyên tử \({}_1^2H\) gồm:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Nguyên tử \({}_1^2H\) (hay còn gọi là deuterium) có số hiệu nguyên tử Z = 1 và số khối A = 2.
- Số hiệu nguyên tử (Z) cho biết số proton (p) và số electron (e). Vậy, deuterium có 1 proton và 1 electron.
- Số khối (A) cho biết tổng số proton và neutron (n) trong hạt nhân. Ta có A = p + n, suy ra số neutron là n = A - p = 2 - 1 = 1.
Do đó, khối lượng của nguyên tử \({}_1^2H\) bao gồm khối lượng của 1 proton, 1 electron và 1 neutron.
Vậy đáp án đúng phải là khối lượng của 1 proton và 1 neutron (vì khối lượng electron rất nhỏ so với proton và neutron). Tuy nhiên, không có đáp án nào chính xác hoàn toàn. Đáp án gần đúng nhất là 'Khối lượng của 1p + 1n'.

Câu 5:

Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron và electron là 36, số hạt không mang điện bằng nửa số hạt mang điện. Cấu hình e của nguyên tử X là:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Gọi số proton là P, số nơtron là N, số electron là E. Theo đề bài, ta có hệ phương trình:
1) P + N + E = 36
2) N = (P + E)/2
Vì số proton bằng số electron (P = E), hệ phương trình trở thành:
1) 2P + N = 36
2) N = 2P/2 = P
Thay N = P vào phương trình (1), ta có: 2P + P = 36 => 3P = 36 => P = 12
Vậy, số proton của nguyên tử X là 12. Suy ra, X là nguyên tố Magiê (Mg).
Cấu hình electron của Mg (Z=12) là: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
Vậy đáp án đúng là: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

Câu 6:

Tính số oxy hóa và hóa trị (cộng hóa trị hoặc điện hóa trị) của các nguyên tố trong hợp chất sau: KMnO₄ (theo thứ tự từ trái sang phải):

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Trong hợp chất KMnO4:
- Kali (K) luôn có số oxy hóa +1.
- Oxy (O) thường có số oxy hóa -2.

Gọi số oxy hóa của Mangan (Mn) là x. Ta có:
+1 + x + 4*(-2) = 0
x = +8 - 1 = +7

Hóa trị của các nguyên tố cũng tương ứng với số oxy hóa của chúng trong hợp chất ion này. Do đó, hóa trị của K là +1, Mn là +7, và O là -2.
Vậy, đáp án đúng là: K: +1,+1; Mn: +7,+7; O: -2,-2.

Câu 7:

Cho các nguyên tử ₂₀Ca, ₂₆Fe, ₃₃As, ₅₀Sn, ₅₃I. Các ion có cấu hình khí trơ gần nó nhất là:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Calcium (Ca, Z=20) có cấu hình electron là [Ar]4s². Để đạt cấu hình khí hiếm gần nhất, nó mất 2 electron tạo thành Ca²⁺ có cấu hình [Ar].
Iron (Fe, Z=26) không được yêu cầu đạt cấu hình khí trơ.
Arsenic (As, Z=33) có cấu hình electron là [Ar]3d¹⁰4s²4p³. Để đạt cấu hình khí hiếm gần nhất, nó nhận 3 electron tạo thành As³⁻ có cấu hình [Kr].
Tin (Sn, Z=50) không được yêu cầu đạt cấu hình khí trơ.
Iodine (I, Z=53) có cấu hình electron là [Kr]4d¹⁰5s²5p⁵. Để đạt cấu hình khí hiếm gần nhất, nó nhận 1 electron tạo thành I⁻ có cấu hình [Xe].
Vậy, các ion có cấu hình khí trơ gần nó nhất là Ca²⁺, As³⁻, I⁻.

Câu 8:

Chọn câu đúng: “Số thứ tự của phân nhóm bằng tổng số electron ở lớp ngoài cùng”. Quy tắc này:

Lời giải: