Chọn hệ số tỉ lượng đúng. Cân bằng phương trình phản ứng dưới đây: NaClO3 + MnO2 + NaOH ® Na2MnO4 + NaCl + H2O. Nếu hệ số trước NaClO3 là 1 thì hệ số đứng trước MnO2 và NaOH lần lượt là:
Trả lời:
Đáp án đúng: D
Phương trình phản ứng cần cân bằng là: NaClO3 + MnO2 + NaOH → Na2MnO4 + NaCl + H2O.
Ta có quá trình oxi hóa khử như sau:
Mn(+4) -> Mn(+6) + 2e (quá trình oxi hóa)
Cl(+5) + 6e -> Cl(-1) (quá trình khử)
Để cân bằng số electron trao đổi, ta nhân quá trình oxi hóa với 3:
3Mn(+4) -> 3Mn(+6) + 6e
Vậy hệ số của NaClO3 là 1, hệ số của MnO2 là 3. Sau khi cân bằng Mn, ta có phương trình:
NaClO3 + 3MnO2 + NaOH → 3Na2MnO4 + NaCl + H2O
Cân bằng Na: 1 + 1 = 3*2 + 1 => Cần 6 NaOH
NaClO3 + 3MnO2 + 6NaOH → 3Na2MnO4 + NaCl + 3H2O.
Vậy hệ số của MnO2 và NaOH lần lượt là 3 và 6.
Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!
50 câu hỏi 60 phút