Chọn phương án đúng: Biết \(\varphi _{{I_2}/2{I^ - }}^0\) = + 0,54 V và \(\varphi _{F{e^{3 + }}/F{e^{2 + }}}^0\) = +0,77 V. Trong các phản ứng sau, phản ứng nào xảy ra ở điều kiện tiêu chuẩn?

2Fe²⁺(dd) + I₂(r) ® 2Fe³⁺(dd) + 2I^-(dd)

2Fe³⁺(dd) + I₂(r) ® 2Fe²⁺(dd) + 2I^-(dd)

2Fe³⁺(dd) + 2I^-(dd) ® 2Fe²⁺(dd) + I₂(r)

Fe²⁺(dd) + I^-(dd) ® Fe³⁺(dd) + ½I₂(r)

Trả lời:

Đáp án đúng: C

Phản ứng tự xảy ra khi ΔG < 0 hay E > 0. Ta có: * \(E_{{I_2}/2I^-}^0\) = + 0,54 V * \(E_{Fe^{3+}/Fe^{2+}}^0\) = +0,77 V Phản ứng xảy ra khi cặp có điện cực lớn hơn đóng vai trò là chất oxi hóa, cặp có điện cực bé hơn đóng vai trò là chất khử. Vậy, phản ứng xảy ra là: 2Fe³⁺(dd) + 2I^-(dd) → 2Fe²⁺(dd) + I₂(r)

800+ câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương có lời giải cụ thể - Phần 5

Sưu tầm và chia sẻ hơn 850 câu trắc nghiệm môn Hóa học đại cương (kèm đáp án) dành cho các bạn sinh viên, sẽ giúp bạn hệ thống kiến thức chuẩn bị cho kì thi sắp diễn ra. Mời các bạn tham khảo!

50 câu hỏi 60 phút

Bắt đầu thi

Câu hỏi liên quan

Câu 46:

Chọn phương án đúng: Sơ đồ các pin hoạt động trên cơ sở các phản ứng oxy hóa khử:

H₂(k) + Cl₂ (k) = 2HCl(dd)

2Fe³⁺(dd) + Zn(r) = Zn²⁺(dd) + 2Fe²⁺(dd) là:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phản ứng oxy hóa khử xảy ra ở điện cực, nơi có sự chuyển electron. Trong sơ đồ pin, cực âm (anode) được viết bên trái và cực dương (cathode) được viết bên phải. Chất khử (bị oxy hóa) nằm ở anode và chất oxy hóa (bị khử) nằm ở cathode.

Xét phản ứng H2(k) + Cl2(k) = 2HCl(dd):
- H2 bị oxy hóa thành H+, do đó, điện cực hydro là anode.
- Cl2 bị khử thành Cl-, do đó, điện cực clo là cathode.
Sơ đồ pin: (-) Pt | H2(k) | H+(dd) || Cl-(dd) | Cl2(k) | Pt (+)

Xét phản ứng 2Fe3+(dd) + Zn(r) = Zn2+(dd) + 2Fe2+(dd):
- Zn bị oxy hóa thành Zn2+, do đó, điện cực Zn là anode.
- Fe3+ bị khử thành Fe2+, do đó, điện cực Fe3+/Fe2+ là cathode.
Sơ đồ pin: (-) Zn | Zn2+(dd) || Fe3+(dd), Fe2+(dd) | Pt (+)

Như vậy, phương án 3 là đáp án đúng.

Câu 47:

Chọn hệ số tỉ lượng đúng. Cân bằng phương trình phản ứng dưới đây: NaClO₃ + MnO₂ + NaOH ® Na₂MnO₄ + NaCl + H₂O. Nếu hệ số trước NaClO₃ là 1 thì hệ số đứng trước MnO₂ và NaOH lần lượt là:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phương trình phản ứng cần cân bằng là: NaClO3 + MnO2 + NaOH → Na2MnO4 + NaCl + H2O.
Ta có quá trình oxi hóa khử như sau:
Mn(+4) -> Mn(+6) + 2e (quá trình oxi hóa)
Cl(+5) + 6e -> Cl(-1) (quá trình khử)
Để cân bằng số electron trao đổi, ta nhân quá trình oxi hóa với 3:
3Mn(+4) -> 3Mn(+6) + 6e
Vậy hệ số của NaClO3 là 1, hệ số của MnO2 là 3. Sau khi cân bằng Mn, ta có phương trình:
NaClO3 + 3MnO2 + NaOH → 3Na2MnO4 + NaCl + H2O
Cân bằng Na: 1 + 1 = 3*2 + 1 => Cần 6 NaOH
NaClO3 + 3MnO2 + 6NaOH → 3Na2MnO4 + NaCl + 3H2O.
Vậy hệ số của MnO2 và NaOH lần lượt là 3 và 6.

Câu 48:

Chọn phương án đúng và đầy đủ: (1) Một hệ đang ở trạng thái cân bằng, nếu ta thay đổi một trong các yếu tố (áp suất, nhiệt độ, nồng độ) thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều chống lại sự thay đổi đó. (2) Khi tăng nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt; khi giảm nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt. (3) Hằng số cân bằng của một phản ứng là một đại lượng không đổi ở nhiệt độ xác định. (4) Khi thêm một chất (tác chất hay sản phẩm) vào hệ cân bằng, cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều làm giảm lượng chất đó.

Lời giải:

Đáp án đúng: C

(1) Phát biểu này đúng theo nguyên lý Le Chatelier.
(2) Phát biểu này sai. Khi tăng nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt (chiều làm giảm nhiệt độ); khi giảm nhiệt độ, cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt (chiều làm tăng nhiệt độ).
(3) Phát biểu này đúng. Hằng số cân bằng K chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ.
(4) Phát biểu này đúng. Khi thêm chất phản ứng hoặc sản phẩm, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm lượng chất đó, tức là phản ứng theo chiều tiêu thụ chất vừa thêm vào.
Vậy, các phát biểu đúng là (1), (3) và (4).

Câu 49:

Chọn phương án đúng: Tính độ biến thiên entropi của sự hình thành 1 mol hỗn hợp khí lý tưởng gồm 20% N₂, 50% H₂ và 30% NH₃ theo thể tích. Hỗn hợp này được hình thành do sự khuyếch tán ba khí vào nhau ở cùng nhiệt độ và áp suất. Hệ được xem là cô lập. Cho R = 8,314 J/mol.K.

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Độ biến thiên entropy khi trộn các khí lý tưởng được tính bằng công thức:

ΔS = -R * Σ(xi * ln(xi))

Trong đó:
- R là hằng số khí lý tưởng (8,314 J/mol.K)
- xi là phần mol của khí i trong hỗn hợp.

Trong trường hợp này:
- x(N2) = 0,20
- x(H2) = 0,50
- x(NH3) = 0,30

Áp dụng công thức:
ΔS = -8,314 * (0,20 * ln(0,20) + 0,50 * ln(0,50) + 0,30 * ln(0,30))
ΔS = -8,314 * (0,20 * (-1,609) + 0,50 * (-0,693) + 0,30 * (-1,204))
ΔS = -8,314 * (-0,322 - 0,3465 - 0,3612)
ΔS = -8,314 * (-1,0297)
ΔS ≈ 8,56 J/K

Vậy, đáp án đúng là 8,56 J/K.

Câu 50:

Chọn phương án đúng: Cho \(\varphi _{F{e^{3 + }}/F{e^{2 + }}}^0 = 0.77V\) và \(\varphi _{S{n^{4 + }}/S{n^{2 + }}}^0 = + 0.15V\). Tính hằng số cân bằng ở 25^oC của phản ứng 2Fe³⁺(dd) + Sn²⁺(dd) ⇄ 2Fe²⁺(dd) + Sn⁴⁺(dd)

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Ta có phương trình Nernst:

\(E = E^0 - \frac{RT}{nF}lnQ\)

Ở trạng thái cân bằng, E = 0 và Q = K (hằng số cân bằng).

Vì vậy, \(E^0 = \frac{RT}{nF}lnK\)

Trong đó:

* E0 là hiệu điện thế chuẩn của phản ứng.
* R là hằng số khí lý tưởng (8.314 J/(mol·K)).
* T là nhiệt độ tuyệt đối (25°C = 298 K).
* n là số electron trao đổi (trong trường hợp này, n = 2).
* F là hằng số Faraday (96485 C/mol).
* K là hằng số cân bằng.

Tính E0: E0 = \(\varphi _{F{e^{3 + }}/F{e^{2 + }}}^0\) - \(\varphi _{S{n^{4 + }}/S{n^{2 + }}}^0\) = 0.77 - 0.15 = 0.62 V

Thay các giá trị vào phương trình:

0. 62 = (8.314 * 298)/(2 * 96485) * lnK

Giải phương trình để tìm lnK:

lnK = (0.62 * 2 * 96485) / (8.314 * 298) ≈ 48.25

Tính K:

K = e^(48.25) ≈ 1.27 * 10^21. Giá trị này gần với 10^21 nhất

Vậy đáp án đúng là 10²¹

Câu 1:

Một bình kín dung tích 10 lít chứa đầy không khí ở đktc. Người ta nạp thêm vào bình 5 lít không khí (đktc). Sau đó nung bình đến 273°C. Hỏi áp suất cuối cùng trong bình là bao nhiêu?

Lời giải: