Chọn phương án đúng: Trong bảng hệ thống tuần hoàn: (1) Số oxy hóa dương lớn nhất của các nguyên tố phân nhóm VIA và VIB là +6. (2) Số oxy hóa dương lớn nhất của F là +7. (3) Số oxy hóa dương lớn nhất của các nguyên tố nhóm VIII (A và B) là +8. (4) Số oxy hóa âm nhỏ nhất của mọi nguyên tố bằng 8 trừ số thứ tự nhóm.

Câu 43:

Chọn phương án đúng: Nguyên tử Cs có năng lượng ion hóa thứ nhất nhỏ nhất trong bảng hệ thống tuần hoàn là 375,7 kJ/mol. Tính bước sóng dài nhất của bức xạ có thể ion hóa được nguyên tử Cs thành ion Cs⁺. Bức xạ này nằm trong vùng nào của quang phổ điện từ? (Cho h = 6,626 × 10^-34 J.s và c = 3×10⁸ ms^-1)

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Để tính bước sóng dài nhất của bức xạ có thể ion hóa nguyên tử Cs, ta sử dụng công thức E = hc/λ, trong đó E là năng lượng ion hóa, h là hằng số Planck, c là tốc độ ánh sáng, và λ là bước sóng.

Đầu tiên, chuyển đổi năng lượng ion hóa từ kJ/mol sang J/photon:
E = 375,7 kJ/mol = 375,7 × 10^3 J/mol
E (J/photon) = (375,7 × 10^3 J/mol) / (6,022 × 10^23 photon/mol) ≈ 6,238 × 10^-19 J/photon

Tiếp theo, sử dụng công thức E = hc/λ để tính bước sóng:
λ = hc/E = (6,626 × 10^-34 J.s × 3 × 10^8 m/s) / (6,238 × 10^-19 J) ≈ 3,184 × 10^-7 m = 318,4 nm

Bước sóng 318,4 nm nằm trong vùng gần tử ngoại của quang phổ điện từ.

Vậy, đáp án đúng là 318,4 nm, gần tử ngoại.

Câu 44:

Chọn phương án đúng: Biết rằng nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của B₂O₃ (r), H₂O (ℓ), CH₄ (k) và C₂H₂ (k) lần lượt bằng: -1273,5; -285,8; -74,7 ; +2,28 (kJ/mol). Trong 4 chất này, chất khó bị phân hủy thành đơn chất nhất là:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn là biến thiên enthalpy khi tạo thành 1 mol hợp chất từ các đơn chất bền ở điều kiện tiêu chuẩn. Chất nào có nhiệt tạo thành càng âm (giá trị càng nhỏ) thì càng bền, và do đó càng khó bị phân hủy thành đơn chất. Trong các chất đã cho, B₂O₃ có nhiệt tạo thành tiêu chuẩn âm nhất (-1273,5 kJ/mol), do đó nó khó bị phân hủy thành đơn chất nhất.

Câu 45:

Chọn phương án đúng: Biết \(\varphi _{{I_2}/2{I^ - }}^0\) = + 0,54 V và \(\varphi _{F{e^{3 + }}/F{e^{2 + }}}^0\) = +0,77 V. Trong các phản ứng sau, phản ứng nào xảy ra ở điều kiện tiêu chuẩn?

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phản ứng tự xảy ra khi ΔG < 0 hay E > 0.

Ta có:

* \(E_{{I_2}/2I^-}^0\) = + 0,54 V
* \(E_{Fe^{3+}/Fe^{2+}}^0\) = +0,77 V

Phản ứng xảy ra khi cặp có điện cực lớn hơn đóng vai trò là chất oxi hóa, cặp có điện cực bé hơn đóng vai trò là chất khử.

Vậy, phản ứng xảy ra là:

2Fe³⁺(dd) + 2I^-(dd) → 2Fe²⁺(dd) + I₂(r)

Câu 46:

Chọn phương án đúng: Sơ đồ các pin hoạt động trên cơ sở các phản ứng oxy hóa khử:

H₂(k) + Cl₂ (k) = 2HCl(dd)

2Fe³⁺(dd) + Zn(r) = Zn²⁺(dd) + 2Fe²⁺(dd) là:

Lời giải:

Đáp án đúng: C

Phản ứng oxy hóa khử xảy ra ở điện cực, nơi có sự chuyển electron. Trong sơ đồ pin, cực âm (anode) được viết bên trái và cực dương (cathode) được viết bên phải. Chất khử (bị oxy hóa) nằm ở anode và chất oxy hóa (bị khử) nằm ở cathode.

Xét phản ứng H2(k) + Cl2(k) = 2HCl(dd):
- H2 bị oxy hóa thành H+, do đó, điện cực hydro là anode.
- Cl2 bị khử thành Cl-, do đó, điện cực clo là cathode.
Sơ đồ pin: (-) Pt | H2(k) | H+(dd) || Cl-(dd) | Cl2(k) | Pt (+)

Xét phản ứng 2Fe3+(dd) + Zn(r) = Zn2+(dd) + 2Fe2+(dd):
- Zn bị oxy hóa thành Zn2+, do đó, điện cực Zn là anode.
- Fe3+ bị khử thành Fe2+, do đó, điện cực Fe3+/Fe2+ là cathode.
Sơ đồ pin: (-) Zn | Zn2+(dd) || Fe3+(dd), Fe2+(dd) | Pt (+)

Như vậy, phương án 3 là đáp án đúng.

Câu 47:

Chọn hệ số tỉ lượng đúng. Cân bằng phương trình phản ứng dưới đây: NaClO₃ + MnO₂ + NaOH ® Na₂MnO₄ + NaCl + H₂O. Nếu hệ số trước NaClO₃ là 1 thì hệ số đứng trước MnO₂ và NaOH lần lượt là:

Lời giải:

Đáp án đúng: D

Phương trình phản ứng cần cân bằng là: NaClO3 + MnO2 + NaOH → Na2MnO4 + NaCl + H2O.
Ta có quá trình oxi hóa khử như sau:
Mn(+4) -> Mn(+6) + 2e (quá trình oxi hóa)
Cl(+5) + 6e -> Cl(-1) (quá trình khử)
Để cân bằng số electron trao đổi, ta nhân quá trình oxi hóa với 3:
3Mn(+4) -> 3Mn(+6) + 6e
Vậy hệ số của NaClO3 là 1, hệ số của MnO2 là 3. Sau khi cân bằng Mn, ta có phương trình:
NaClO3 + 3MnO2 + NaOH → 3Na2MnO4 + NaCl + H2O
Cân bằng Na: 1 + 1 = 3*2 + 1 => Cần 6 NaOH
NaClO3 + 3MnO2 + 6NaOH → 3Na2MnO4 + NaCl + 3H2O.
Vậy hệ số của MnO2 và NaOH lần lượt là 3 và 6.

Câu 48:

Chọn phương án đúng và đầy đủ: (1) Một hệ đang ở trạng thái cân bằng, nếu ta thay đổi một trong các yếu tố (áp suất, nhiệt độ, nồng độ) thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều chống lại sự thay đổi đó. (2) Khi tăng nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt; khi giảm nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt. (3) Hằng số cân bằng của một phản ứng là một đại lượng không đổi ở nhiệt độ xác định. (4) Khi thêm một chất (tác chất hay sản phẩm) vào hệ cân bằng, cân bằng sẽ dịch chuyển theo chiều làm giảm lượng chất đó.

Lời giải: