Trong quá trình chiết suất, yếu tố cơ bản quyết định cách chiết nhiều lần có lợi hơn một lần là:

Khi phân tán NaCl trong môi trường benzen ta thu được:

 Định luật Faraday được phát biểu:

Những bề mặt thấm ướt tốt (ưa lỏng) khi:

Hạt keo có thể tích điện gì:

Thực hiện phản ứng trao đổi để điều chế keo AgI khi cho dư AgNO₃: AgNO₃ + KI = AgI + KNO₃. Ký hiệu keo sẽ là:

Cho điện cực antimoine OH- / Sb₂O, Sb có phản ứng điện cực là:

Tween và span là các chất hoạt động bề mặt thường được dùng trong:

Biết độ dẫn điện giới hạn của dung dịch HCl, CH₃COONa và NaCl lần lượt là 426,1; 91; và 126,5 cm² .1\(\Omega \) đlg^-1 . Độ dẫn điện đương lượng giới hạn của dung dịch CH₃COOH ở 25^oC là:

Muối stearat trimetyl amoni bromur là chất hoạt động bề mặt có đặc tính:

Cho dung dịch NaCl vào dung dịch keo Fe(OH)₃ và khuấy trộn thật đều, hỗn hợp vấn đục xuất hiện các tủa li ti màu đỏ nâu, đó là hiện tượng:

Chọn phất biểu đúng nhất về Phản ứng bậc 2:

Phản ứng bậc 2: 2A -> sản phẩm. Biểu thức phương trình động học của phản ứng bậc một là:

Đơn vị của sức căng bề mặt theo hệ SI:

Thứ tự của các bước thực hiện khi tách hỗn hợp dung dịch chứa ion Ni²⁺ và Co²⁺:

Khi cho keo As₂S₃ điện tích dương tiếp xúc với các dung dịch chất điện li KCl, KNO₃, KI, KBr, KF cho biết keo AS₂S₃ hấp phụ dung dịch nào tốt nhất?

Trước khi sử dụng phương pháp sắc ký trao đổi ion để tách ion Ni²⁺ và Co²⁺ người ta phải:

Khi cho K₂SO₄ vào hệ keo [m(AgI).nI^- .(n-x)K⁺ ] x- .xK⁺ thì ion nào có tác dụng keo tụ

Vai trò của acid oxalic trong phương pháp điều chế keo xanh phổ: 

Cho điện cực: Ag, AgCl/KCl có phản ứng điện cực: AgCl + e = Ag + Cl^-. Điện thế của điện cực là:

Tinh chế keo bằng phương pháp thẩm tích là phương pháp làm sạch hệ keo: