Thông thường các thuốc dưới dạng hỗn dịch hoặc nhũ dịch phân hủy theo phản ứng: 

Trong các chất điện ly: KCl, BaCl₂, FeCl₃, ngưỡng keo tụ của các chất điện ly trên hệ keo ở câu 88 giảm dần theo thứ tự: 

Khi phản ứng trong pin điện hóa tự xảy ra thì:

Chọn phát biểu đúng về Điện thế:

Cho sơ đồ pin như sau: \(( - )Pt|{H_2} + {H^ + }||A{g^ + }|( + )\)

Cho quá trình phân ly chất điện li yếu: AB = A⁺ + B^-. Ban đầu có a mol AB, gọi α là độ phân ly, khi cân bằng hằng số phân ly là:

Vai trò của acid oxalic trong phương pháp điều chế keo xanh phổ: 

Hệ keo khí là hệ phân tán:

Span là chất hoạt động bề mặt có đặc điểm:

Khi cho K₂SO₄ vào hệ keo [m(AgI).nI^- .(n-x)K⁺ ] x- .xK⁺ thì ion nào có tác dụng keo tụ

Cho phản ứng \({I_{2(k)}} + {H_{2(k)}} \to 2HI\) . , người ta nhận thấy:

- Nếu tăng nồng độ H₂ lên hai lần, giữ nguyên nồng độ I₂ thì vận tốc tăng gấp đôi.

- Nếu tăng nồng độ I₂ lên gấp 3, giữ nguyên nồng độ H₂ thì vận tốc tăng gấp ba. Phương trình vận tốc là:

Phương trình hấp thụ Langmuir chỉ áp dụng cho:

Cho phản ứng A -> B là phản ứng bậc 1. Vận tốc phản ứng v:

Khi cho dd NaCl vào keo Fe(OH)₃ sẽ đưa đến kết quả:

Độ bền vững của hệ phân tán thường được chia ra làm các loại:

Biết độ dẫn điện giới hạn của dung dịch HCl, CH₃COONa và NaCl lần lượt là 426,1; 91; và 126,5 cm² .1\(\Omega \) đlg^-1 . Độ dẫn điện đương lượng giới hạn của dung dịch CH₃COOH ở 25^oC là:

Keo xanh phổ sau khi điều chế có thể được tinh chế bằng cách:

Điện thế khuyếch tán chỉ xuất hiện trong mạch: 

Tốc độ phản ứng có thể được biểu thị như sau:

Keo AgI ở câu 15 được điều chế bằng phương pháp: 

Keo hydronol sắt (III) được điều chế bằng cách cho từ từ FeCl₃ vào nước sôi. Ký hiệu của keo là: