Muối nào sau đây khi hoà tan vào nước sẽ cho một dung dịch có pH gần bằng 7?

Yêu cầu về hoá chất sử dụng trong hoá học phân tích đạt tiêu chuẩn tinh khiết quang học:

Tính nồng độ đương lượng của dung dịch NaOH 12,45% (d = 1,12).

Phương pháp phân tích khối lượng dựa vào sự đo chính xác:

Chuẩn độ 50ml acid yếu HA 0,1M có K_a = 10^-5,5 bằng dung dịch NaOH 0,1M. Khi chuẩn độ được V_NaOH = 55ml thì pH của dung dịch trong bình nón là bao nhiêu?

Trong các dung dịch sau  đây: KCl; KHCO₃; KHSO₄; KOH; KNO₃; CH₃COOK; C₆H₅OK (kali phenolat); K₂SO₄; KI; K₂S; KBr; KF; CH₃CH₂OK; KAlO₂; KClO₄, dung dịch nào có pH > 7?

Xác định nồng độ đương lượng của dung dịch AgNO₃ khi hoà tan 1,35g AgNO₃ trong nước để tạo thành 250ml dung dịch:

Chất nào có tính khử tốt nhất trong các chất sau đây?

Phương pháp oxy hoá khử được sử dụng để định lượng:

Để pha 200ml dung dịch KMnO₄ 0,5M thì cần phải cân bao nhiêu gam KMnO₄?

Khi người thợ hàn hoạt động cũng như khi cắt kim loại bằng mỏ hàn (dùng nhiệt độ cao của mỏ hàn điện để kim loại nóng chảy và đứt ra), ngoài các hạt kim loại chói sáng bắn ra còn có mùi khét rất khó chịu. Mùi khét này chủ yếu là mùi của chất nào?

Tiến hành chuẩn độ 50ml HCl 0,1N bằng NaOH 0,2N. Khi chuẩn độ đến thể tích V_NaOH = 24,5ml thì pH của dung dịch trong bình nón là bao nhiêu?

Ví dụ nào sau đây là phương pháp chuẩn độ thừa trừ:

Cho 2,055 gam kim loại X vào lượng dư dung dịch CuCl₂, thấy có tạo một khí thoát ra và tạo 1,47 gam kết tủa. X là kim loại gì?

Điện phân dung dịch KI, dùng điện cực than chì, có cho vài giọt thuốc thử phenolptalein vào dung dịch trước khi điện phân. Khi tiến hành điện phân thì thấy một bên điện cực có màu vàng, một bên điện cực có màu hồng tím.

Dung dịch chuẩn độ hay được sử dụng để định lượng base yếu trong môi trường khan nước là dung dịch:

Phương pháp Mohr dùng chỉ thị:

NaHCO₃ là:

Phương pháp chuẩn độ acid – base dựa trên nguyên tắc của:

Một dung dịch Na₂SO₄ 10^-5 M tương đương với:

Tính sai số chuẩn độ dung dịch HCl 0,1M bằng dung dịch NaOH 0,1M nếu kết thúc chuẩn độ ở pH_c = 10,0.