Nồng độ đương lượng của dung dịch KMnO₄ 0,1M là:

KMnO₄ trong môi trường axit (như H₂SO₄) oxi hóa FeSO₄ tạo Fe₂(SO₄)₃, còn KMnO₄ bị khử tạo muối Mn²⁺. Cho biết 10 ml dung dịch FeSO₄ nồng độ C (mol/l) làm mất màu vừa đủ 12 ml dung dịch KMnO₄ 0,1M, trong môi trường axit H₂SO₄. Trị số của C là:

Chọn phát biểu đúng trong phương pháp định lượng bằng iod:

Các kỹ thuật chuẩn độ bằng dung dịch EDTA:

Phản ứng phân biệt Hg₂²⁺ và Hg²⁺:

Cơ chế chuyển màu của chỉ thị acid – base được giải thích theo thuyết:

KSCN + Fe³⁺ cho dung dịch màu:

Trong chuẩn độ aicd yếu bằng base mạnh thì điểm tương đương của đường cong chuẩn độ:

Thêm một lượng dư, chính xác dung dịch chuẩn R₁ vào dung dịch phân tích X. Sau đó chuẩn lại lượng dư bằng dung dịch chuẩn R₂. Đây là phương pháp:

Phép chuẩn độ bạc nitrat là kỹ thuật định lượng bằng:

Chọn câu sai. Các phương pháp định lượng bằng bạc nitrat:

Phương pháp phân tích khô là:

Một lọ dung dịch HCl ngoài nhãn có ghi nồng độ P% = 37% và d = 1,19 g/ml. Tính nồng độ đương lượng của dung dịch.

Cho dung dịch HNO₃ loãng vào một cốc thủy tinh có đựng 5,6 gam Fe và 9,6 gam Cu. Khuấy đều để phản ứng xảy ra hoàn toàn, có 3,136 lít khí NO thoát ra (đktc), còn lại m gam chất không tan. Trị số của m là:

Cần lấy bao nhiêu gam CuSO₄.5H₂O để pha 200mL dung dịch muối có nồng độ 10% (w/v)?

Khi [HInd]/[Ind^-] = 10 thì chỉ thị acid – base chủ yếu tồn tại ở dạng nào?

Hòa tan hết một lượng oxit sắt Fe_xO_y bằng dung dịch H₂SO₄ đậm đặc, nóng. Có khí mùi xốc thoát ra và còn lại phần dung dịch D. Cho lượng khí thoát ra trên hấp thụ hết vào lượng nước vôi dư thì thu được 2,4 gam kết tủa. Đem cô cạn dung dịch D thì thu được 24 gam muối khan. Công thức của Fe_xO_y là:

Thế biểu kiến ảnh hưởng bởi:

Tên nhóm nào sau đây là nhóm mang màu:

Cần lấy bao nhiêu gam CuSO₄.5H₂O để pha 500mL dung dịch muối có nồng độ 2% (w/v)?

Yêu cầu của phản ứng dùng để định lượng bằng phương pháp kết tủa là: