Khi [Ind^-]/[HInd] = 10 thì chỉ thị acid – base chủ yếu tồn tại ở dạng nào?

Dung dịch muối X không làm đổi màu quì tím, dung dịch muối Y làm đổi màu quì tím hóa xanh. Đem trộn hai dung dịch thì thu được kết tủa. X, Y có thể là:

Phương pháp chuẩn độ acid – base dựa trên nguyên tắc của:

Tính độ chuẩn của dung dịch HCl đối với NaOH, biết rằng khi định lượng dung dịch NaOH dùng dung dịch chuẩn độ là HCl 0.1N?

Khi chuẩn độ 10ml dung dịch HCl 0,1M bằng dung dịch NaOH 0.05M. Khi kết thúc chuẩn độ thì thể tích NaOH tiêu tốn là 20ml. Tính sai số điểm cuối của quá trình chuẩn độ.

Định lượng base mạnh bằng acid mạnh, sử dụng chỉ thị đỏ methyl, dung dịch sẽ chuyển màu từ ..........

Định lượng acid đa chức bằng base mạnh, đê phân biệt rõ ràng điểm tương đương của từng nấc thì ......

Fe³⁺ + NaOH → ?

Tính pH của dung dịch HCl 0,5N:

Tính pH của dung dịch base yếu BOH 0,1M có K_b = 10^-5.

pH vùng chuyển màu của chỉ thị xanh thymol:

Số gam kali dicromat cần thiết để pha 250 ml dung dịch kali dicromat 2M là:

pH của dung dịch natri hydroxyd (.19.10^-3 mol.dm^-3) là: .......... Xem NaOH như phân ly hoàn toàn.

Chọn câu sai. Nhược điểm của các phương pháp hóa học:

Tính pH của dung dịch base yếu BOH 0,1M có pK_b = 5,5.

Một oxit sắt có khối lượng 25,52 gam. Để hòa tan hết lượng oxit sắt này cần dùng vừa đủ 220 ml dung dịch H₂SO₄ 2M (loãng). Công thức của oxit sắt này là:

Định lượng một acid yếu bằng một base mạnh, ta chọn chỉ thị:

Khi chuẩn độ 50ml dung dịch HCl 0,1M bằng dung dịch NaOH 0.2M. Khi kết thúc chuẩn độ thì thể tích NaOH tiêu tốn là 25,1ml. Tính sai số điểm cuối của quá trình chuẩn độ.

Bước nhảy ∆pX_đp của đường chuẩn độ:

KSCN là thuốc thử Cation của:

Các Cation nhóm V: