Cho 150 mL HCOOH 0,5 M + 350 mL HCOONa 0,05 M. Tính pH dung dịch thu được. Cho: pK_HCOOH = 3,65.

Khi định lượng Cl^- bằng phương pháp Volhard, ta cần phải làm thêm bước nào sau đây, chọn câu sai:

Phương pháp Mohr không thích hợp để định lượng dung dịch I^- vì:

Định lượng Ba²⁺ bằng phương pháp complexon dùng kỹ thuật chuẩn độ:

Các cách pha chế dung dịch chuẩn:

Dung dịch KMnO₄ được dùng trong phương pháp định lượng:

Xác định lượng NaOH 20% cần thêm vào 1000g nước để thu được dung dịch NaOH 5%:

Đặc điểm của một dung dịch chuẩn:

Trong phương pháp Volhard, sử dụng môi trường:

Nếu chuẩn độ dung dịch HCl 0,1M bằng dung dịch NaOH 0,1M thì cần kết thúc trong khoảng pH nào để sai số chỉ thị không quá -0,1%.

Chọn phương án sai. Yêu cầu của thuốc thử để kết tủa:

Tiến hành chuẩn độ 50ml HCl 0,1N bằng NaOH 0,2N. Khi chuẩn độ đến thể tích V_NaOH = 25,5ml thì pH của dung dịch trong bình nón là bao nhiêu?

Loại sai số nào thể hiện độ chính xác của phương pháp phân tích?

Bước nhảy ∆pX_đp của đường chuẩn độ là:

Tiến hành chuẩn độ 50ml NaOH 0,1N bằng HCl 0,1N. Khi chuẩn độ đến thể tích V_HCl = 30ml thì pH của dung dịch trong bình nón là bao nhiêu?

Các kỹ thuật chuẩn độ bằng dung dịch EDTA có:

Cho x mol Al và y mol Zn vào dung dịch chứa z mol Fe²⁺ và t mol Cu²⁺. Cho biết 2t/3 < x. Tìm điều kiện của y theo x,z,t để dung dịch thu được có chứa 3 loại ion kim loại. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

Tính pH của dung dịch acid yếu HA 0,1M có pK_a = 5,5.

Phương pháp tạo phức thường dùng để:

X là một nguyên tố hóa học. X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 115. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25 hạt. Vị trí của X trong bảng hệ thống tuần hoàn là:

Dung dịch Na₂CO₃ 0,1M là một: