Chọn phương án đúng: Xác định pH của dung dịch acid acetic sau khi đã phản ứng với một nửa lượng NaOH cần thiết để trung hòa hoàn toàn. Cho biết pK_a của acid acetic bằng 4,76.

Chọn phương án đúng: Xác định các nguyên tố có công thức electron hóa trị dưới đây là kim loại (KL), phi kim loại (PK) hay lưỡng tính (LT). Cho biết mức oxy hóa dương cao nhất và mức oxy hóa âm thấp nhất (nếu có) của chúng (sắp theo thứ tự yêu cầu): (A) 3d⁵4s¹ ; (B) 5s²5p⁵.

Tính khối lượng mol nguyên tử của một kim loại hóa trị 2 và xác định tên kim loại, biết rằng 8,34g kim loại bị oxi hóa hết bởi 0,680 lít khí oxi (ở đktc).

Chọn phương án đúng: Cho 1 mol chất điện ly AB₂ vào nước thì có 0,3 mol bị điện ly ra ion, vậy hệ số đẳng trương i bằng:

Chọn phát biểu đúng: 1) Các chất rắn đều có nhiệt độ hóa hơi cao hơn chất lỏng ở cùng điều kiện áp suất khí quyển. 2) Chất lỏng phân cực sẽ có nhiệt độ sôi cao hơn chất lỏng không phân cực. 3) Chất có liên kết hydro sẽ có nhiệt độ sôi cao nhất trong dãy hợp chất cùng loại ở cùng phân phóm.

Chọn phương án đúng: Phản ứng FeO(r) + CO(k) ⇄ Fe(r) + CO₂(k) có hằng số cân bằng \({K_p} = \frac{{{P_{C{O_2}}}}}{{{P_{CO}}}}\). Áp suất hơi của Fe và FeO không có mặt trong biểu thức K_p vì:

Chọn phương án đúng: Cho: ₁H,₂He, ₆C, ₇N, ₈O, ₉F, ₁₁Na, ₁₇Cl, ₂₀Ca, ₂₃V, ₂₆Fe ₃₅Br, ₃₇Rb, ₅₃I, ₈₀Hg. Các dãy sắp xếp theo nhiệt độ nóng chảy của các chất giảm dần: (1) NaF > NaCl > NaBr > NaI ; (2) CaCl₂ > FeCl₂ > HgCl₂ ; (3) VCl₂ > VCl₃ > VCl₄ > VCl₅ ; (4) RbF > NH₃ > CO₂ > He.

Chọn phương án đúng: Xác định nhiệt tạo thành tiêu chuẩn ở 25⁰C của CuO(r), cho biết:

2Cu(r) + O₂(k) → 2CuO(r); \(\Delta H_{298}^0\) = –310,4 kJ

Cu(k) + ½ O₂(k) → CuO(r); \(\Delta H_{298}^0\) = –496,3 kJ

Cu₂O(r) + ½ O₂(k) →2 CuO(r); \(\Delta H_{298}^0\) = –143,7 kJ

Trong một bình kín dung tích 1 lít người ta nạp vào 1,0 mol khí A, 1,4 mol khí B và 0,5 mol khí C. Sau khi cân bằng A_k + B_k ⇌ 2C_k được thiết lập, nồng độ cuối cùng của C là 0,75 mol/l. Tính hằng số cân bằng.

Phản ứng tỏa nhiệt dưới đây đã đạt trạng thái cân bằng: 2 A(k) + B(k) ⇌ 4D (k)

Để dịch chuyển cân bằng của phản ứng theo chiều hướng tạo thêm sản phẩm, một số biện pháp sau đây đã được sử dụng: (1) Tăng nhiệt độ ; (2) Thêm chất D ; (3) Giảm thể tích bình phản ứng ; (4) Giảm nhiệt độ ; (5) Thêm chất A ; (6) Tăng thể tích bình phản ứng.

Chọn phương án đúng: Khi điện phân dung dịch NaCl, điện cực trơ, có màng ngăn, ở catod tạo thành:

Cho nguyên tử có cấu hình electron nguyên tử là: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p³. Chọn câu sai:

Chọn phương án đúng: Cấu hình không gian và cực tính của các phân tử và ion (₇N là nguyên tử trung tâm): (1) NON – thẳng, có cực ; (2) NO₂ – góc, không cực ; (3) \(NO_2^ +\) – góc, có cực ; (4) \(NO_2^ -\) – góc, có cực.

Cho ₉F, ₁₇Cl, ₃₅Br, ₅₃I. Sắp xếp theo thứ tự độ dài liên kết tăng dần trong số các phân tử sau: ICℓ, IBr, BrCℓ, FCℓ.

Chọn phương án đúng: Cho biết \(p{T_{BaS{O_4}}} = 9.96\) ; \(p{T_{CaS{O_4}}} = 5.7\) ; \(p{T_{PbS{O_4}}} = 7.8\) ; \(p{T_{SrS{O_4}}} = 6.49\).Thêm dần dần dung dịch Na₂SO₄ vào dung dịch chứa các ion kim loại Ba²⁺, Ca²⁺, Pb²⁺, Sr²⁺ có nồng độ bằng nhau là 0,01M. Hãy cho biết ion kim loại nào sẽ xuất hiện kết tủa sau cùng?

Cho: ₅B, ₇N, ₉F, ₂₀Ca, ₅₃I, ₈₂Pb. Xác định xem trong các hợp chất sau chất nào là hợp chất ion: 1) CaF₂ ; 2) PbI₂ ; 3)BN.

Chọn phương án đúng: Các orbital lai hóa sp có đặc điểm:

Chọn câu đúng. Đối với dung dịch loãng của chất tan không điện ly, không bay hơi:

Chọn câu đúng và đầy đủ nhất: Thế điện cực của điện cực kim loại có thể thay đổi khi một trong các yếu tố sau thay đổi: (1) Nồng độ muối của kim loại làm điện cực ; (2) nhiệt độ ; (3) Bề mặt tiếp xúc giữa kim loại với dung dịch ; (4) nồng độ muối lạ ; (5) bản chất dung môi.

Chọn phương án đúng: Phản ứng 2A + 2B + C ® D + E có các đặc điểm sau:

* [A], [B] không đổi, [C] tăng gấp đôi, vận tốc v không đổi.

* [A], [C] không đổi, [B] tăng gấp đôi, vận tốc v tăng gấp đôi.

* [A], [B] đều tăng gấp đôi, vận tốc V tăng gấp 8 lần.

Cả ba thí nghiệm đều ở cùng một nhiệt độ. Biểu thức của vận tốc v theo các nồng độ A, B, C là:

Chọn câu đúng: (1) Pin là thiết bị biến hóa năng của phản ứng oxy hóa - khử thành điện năng. (2) Điện phân là quá trình biến điện năng của dòng điện một chiều thành hóa năng. (3) Pin là quá trình biến hóa năng của một phản ứng oxy hóa - khử thành điện năng. (4) Các quá trình xảy ra trong pin và bình điện phân trái ngược nhau.