Chọn phương án đúng: Xác định khoảng pH của dung dịch NaHCO₃. Cho biết với acid H₂CO₃, K₁ >> K₂.

Theo định nghĩa của nhiệt tạo thành, trong các phản ứng sau, phản ứng nào được xem là phản ứng tạo thành ở 298K. (1) N (k) + 2O (k) = NO₂ (k) ; (2) ½ N₂ (k) + ½ O₂ (k) = NO (k) ; (3) CaO (r) + CO₂ (k) = CaCO₃ (r) ; 4) Na (ℓ) + ½ Cl₂ (k) = NaCl (r) ; (5) ½ H₂ (k) + ½ I₂ (r) = HI (k).

Chọn phát biểu chưa chính xác: 1) Tất cả các chu kỳ trong bảng hệ thống tuần hoàn đều bắt đầu bằng nguyên tố kim loại kiềm và kết thúc bằng nguyên tố khí trơ. 2) Tất cả các chu kỳ trong bảng hệ thống tuần hoàn đều bắt đầu bằng nguyên tố s và kết thúc bằng nguyên tố p. 3) Phân nhóm chứa nhiều nguyên tố nhất trong bảng hệ thống tuần hoàn là VIIIB. 4) Ái lực electron mạnh nhất trong bảng hệ thống tuần hoàn là nguyên tố Flor.

Chọn nhận xét sai. Cho nguyên tố Ganvanic gồm điện cực hidro tiêu chuẩn (1) và điện cực H₂(\({\rho _{{H_2}}} = 1atm\) , Pt) nhúng vào trong dung dịch HCl 0,1M (2). Ở nhiệt độ nhất định nguyên tố này có:

Chọn phương án đúng: Thế điện cực của điện cực kim loại có thể thay đổi khi một trong các yếu tố sau thay đổi: (1) Nồng độ muối của kim loại làm điện cực. (2) Nhiệt độ. (3) Bề mặt tiếp xúc giữa kim loại với dung dịch. (4) Nồng độ muối lạ. (5) Bản chất dung môi.

Chọn phương án đúng: Trong bảng hệ thống tuần hoàn, các nguyên tố nằm trong phân nhóm phụ có các đặc điểm sau: (1) Chỉ có số oxy hóa dương. (2) Đều là nguyên tố d. (3) Cation tương ứng đều có cấu hình e khác khí trơ. (4) Đều là kim loại.

Hãy chọn phương án sai:

Xác định khối lượng natri hydrosunfat tối đa có thể tạo thành khi cho một dung dịch có chứa 8g NaOH trung hòa hết bởi H₂SO₄.

Xác định pH của dung dịch sau khi trộn 100 ml KOH 0,01 M, 100 ml CH₃COOH 0,02 M và 10 ml NaOH 0,015 M, biết \(pK{a_{C{H_3}COOH}} = 4.75\)

Đốt cháy 5g một kim loại thu được 9,44g oxit kim loại. Tính đương lượng gam của kim loại?

Chọn dãy các chất có cùng trạng thái lai hóa của nguyên tử trung tâm. (1) CH₂Cl₂, NF₃, ClOF, SO₄^2- ; (2) SO₂Cl₂, H₂O, NH₄⁺, O(C₂H₅)₂ ; (3) NO₂, NO₃^-, SO₂, O₃ ; (4) H₂CO, OC(NH₂)₂, CO₃^2-, CO(CH₃)₂.

Cho HgO (tinh thể) vào bình chân không để phân ly ở nhiệt độ 500^oC, xảy ra cân bằng sau: 2 HgO (tinh thể) ⇄ 2 Hg (k) + O₂ (k). Khi cân bằng áp suất trong bình là 4,0 atm. Tính ∆G^o của phản ứng ở 500^oC. Cho R = 8,314 J/mol.K.

Chọn nhóm các phân tử và ion đều có cấu hình không gian là tứ diện đều:

Tính bậc tự do của hệ sau khi đang ở trạng thái cân bằng ở điều kiện áp suất không đổi: CaO(r) + SiO₂(r) ⇌ CaSiO₃(r)

Trong giản đồ trạng thái của một hợp chất được biểu diễn theo nhiệt độ và áp suất có xuất hiện điểm ba. Bậc tự do của hệ tại vị trí điểm ba này bằng:

Chọn phát biểu sai: Xét phản ứng đốt cháy metan ở điều kiện đẳng áp, đẳng nhiệt ở 25^oC: CH₄(k) + 2O₂(k) = CO₂(k) + 2H₂O(k), ∆H^o_{298, pư} = –758,23 kJ/mol. (Coi các khí trong phản ứng là khí lý tưởng)

1) Nhiệt phản ứng chuẩn đẳng tích ở 25^oC của phản ứng trên là – 758,23 kJ.

2) Phản ứng trên không sinh công dãn nở.

3) Độ biến thiên entropy chuẩn của phản ứng ở 25^oC gần bằng 0.

4) Ở 25^oC, hằng số cân bằng K_P > K_C.

Nhiệt độ của khí Nitơ trong một xy lanh thép ở áp suất 15,2 MPa là 17°C. Áp suất tối đa mà xy lanh có thể chịu đựng được là 20,3MPa. Hỏi ở nhiệt độ nào thì áp suất của Nitơ đạt đến giá trị tối đa cho phép?

Xác định nồng độ molan của các cấu tử C₆H₁₂O₆ và H₂O trong dung dịch C₆H₁₂O₆ bão hòa ở 20^oC, biết độ tan của C₆H₁₂O₆ ở nhiệt độ này là 200,0 g/100 ml H₂O.

Chọn câu đúng. Đối với dung dịch loãng của chất tan không điện ly, không bay hơi:

So sánh nhiệt độ sôi của các dung dịch CH₃OH (t₁), CH₃CHO (t₂) và C₂H₅OH (t₃) cùng chứa B gam chất tan trong 1000g nước có: (biết rằng các chất này cũng bay hơi cùng với nước).

Tính ∆G^o₂₉₈ của phản ứng: CH₄ (k) + 2O₂ (k) = 2H₂O (ℓ) + CO₂ (k). Cho biết thế đẳng áp tạo thành tiêu chuẩn của CH₄(k), H₂O(ℓ) và CO₂(k) có giá trị lần lượt là: -50,7; -237,0; -394,4 kJ/mol.