Chọn phương án đúng: Trường hợp nào sau đây có bán kính ion lớn hơn bán kính nguyên tử: (1) Cs và Cs⁺ ; (2) ₃₇Rb⁺ và ₃₆Kr ; (3) ₁₇Cl^- và ₁₈Ar ; (4) ₁₂Mg và ₁₃Al³⁺ ; (5) ₈O^2- và ₉F.

Chọn phương án đúng: (1) Các acid và base không thể cùng tồn tại trong một dung dịch. (2) Phản ứng trao đổi ion xảy ra khi tạo thành chất ít điện ly, chất ít tan hoặc chất bay hơi. (3) Hiệu ứng nhiệt của phản ứng trung hòa giữa acid mạnh và base yếu chỉ phụ thuộc bản chất của base. (4) Phản ứng trao đổi ion thường xảy ra với tốc độ lớn.

Chọn phát biểu đúng trong những phát biểu sau đây: (1) Việc thay đổi áp suất ngoài không làm thay đổi trạng thái cân bằng của phản ứng có tổng số mol chất khí của các sản phẩm bằng tổng số mol chất khí của các chất đầu. (2) Khi tăng nhiệt độ, cân bằng của một phản ứng bất kỳ sẽ dịch chuyển theo chiều thu nhiệt. (3) Khi giảm áp suất, cân bằng của một phản ứng bất kỳ sẽ dịch chuyển theo chiều tăng số phân tử khí. (4) Hệ đã đạt trạng thái cân bằng thì lượng các chất thêm vào không làm ảnh hưởng đến trạng thái cân bằng.

Chọn câu sai trong các phát biểu sau về các hợp chất ion:

Xác định độ tan của NaCl ở 20^oC biết nồng độ molan của NaCl trong dung dịch NaCl bão hòa ở nhiệt độ này là 5,98 m.

Chọn phát biểu đúng: Tốc độ phản ứng đồng thể khí tăng khi tăng nồng độ là do:

Chọn một phương án đúng: Số liên kết cộng hóa trị tối đa một nguyên tố có thể đạt được là:

Cho hai nguyên tử với các phân lớp e ngoài cùng là: X(3s²3p¹) và Y(2s²2p⁴). Công thức phân tử của hợp chất giữa X và Y có dạng:

Chọn phương án đúng: Cho năng lượng ion hóa của nguyên tử hydro bằng 13,6eV. Năng lượng của electron trong nguyên tử hydro ở trạng thái kích thích là:

Tính ∆G^o₂₉₈ của phản ứng sau: CO (k) + H₂O (k) = CO₂ (k) + H₂ (k)

Cho biết: 2CO(k) + O₂(k) = 2CO₂ (k) ; ∆G^o₂₉₈ = -514,6 kJ

2H₂(k) + O₂ (k) = 2H₂O (k); ∆G^o₂₉₈ = -457,2 kJ

Chọn phương án đúng: Từ hai phản ứng: (1) A + B = ½ C + ½ D; DG₁ ; (2) 2E + 2F = C + D; DG₂. Thiết lập được công thức tính DG₃ của phản ứng: A + B = E + F.

Chọn phương án đúng: Tính hằng số cân bằng của phản ứng: NH₄Cl(dd) + Na₂S(dd) + H₂O = NH₄OH(dd) + NaHS(dd) + NaCl(dd). (Biết hằng số điện ly của H₂S K_a1 = 1 ×10^{– 6,99}, K_a2 = 1 ×10^–12,89, hằng số điện ly của NH₄OH K_b = 1 ×10^–4,76 và tích số ion của nước K_n = 1 ×10^–14).

Chọn phương án đúng: Cho: ₁H, ₂He, ₆C, ₇N, ₈O, ₉F, ₁₁Na, ₁₇Cl, ₂₀Ca, ₂₃V, ₂₆Fe, ₃₅Br, ₃₇Rb, ₅₃I, ₈₀Hg. Các dãy sắp xếp theo nhiệt độ nóng chảy của các chất giảm dần là: 1) NaF > NaCl > NaBr > NaI ; 2) CaCl₂ > FeCl₂ > HgCl₂ ; 3) VCl₂ > VCl₃ > VCl₄ > VCl₅ ; 4) RbF > NH₃ > CO₂ > He.

Tính năng lượng ion hóa (eV) để tách electron trong nguyên tử Hydro ở mức n = 3 ra xa vô cùng:

Chọn câu đúng. Sự thêm electron vào ocbitan phân tử phản liên kết dẫn đến hệ quả:

Chọn câu đúng. Những dung dịch muối nào sau đây bị thuỷ phân tạo môi trường base. (1) NaCN ; (2) NH₄NO₃ ; (3) FeCl₃ ; (4) (NH₄)₂S ; (5) CH₃COONH₄. Cho biết: \({K_{HCN}} = {10^{ - 9.3}} ; {K_{N{H_4}OH}} = {10^{ - 4.76}} ; {K_{{H_2}S}} = 1.57 \times {10^{ - 21}} ; {K_{C{H_3}COOH}} = {10^{ - 4.75}}\).

Chọn phát biểu sai về kiểu mẫu nguyên tử Bohr của nguyên tử Hydrô hay các ion Hydrogenoid (ion có cấu tạo giống nguyên tử Hydrô, chỉ gồm nhân và 1 electron).

Xác định trạng thái lai hóa của các nguyên tử cacbon trong phân tử sau (từ trái sang phải): CH₃–CH═CH–C≡CH.

Chọn câu đúng: Chọn nguyên tử có ái lực electron mạnh hơn trong mỗi cặp sau đây: ₅₄Xe và ₅₅Cs ; ₂₀Ca và ₁₉K ; ₆C và ₇N ; ₅₆Ba và ₅₂Te.

Chọn phương án đúng: Cho ₆C, ₇N, ₈O.Theo thuyết MO, bậc liên kết của các tiểu phân sau đây N₂ ; CO ; CN^- ; NO⁺ theo thứ tự là:

Chọn phát biểu đúng về các phân tử khí: