Cho phản ứng: ${N_2}_{(k)} + 3{H_2} \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} 2N{H_{3(k)}}\,\,\,\,\,\Delta {H^0} < 0$ . Để thu được nhiều NH₃ ta nên: 

Hệ phân tán lỏng trong lỏng gọi là hệ:

Độ dẫn điện đương lượng được tính bằng công thức:

Cho phản ứng ${I_{2(k)}} + {H_{2(k)}} \to 2HI$ . , người ta nhận thấy:

- Nếu tăng nồng độ H₂ lên hai lần, giữ nguyên nồng độ I₂ thì vận tốc tăng gấp đôi.

- Nếu tăng nồng độ I₂ lên gấp 3, giữ nguyên nồng độ H₂ thì vận tốc tăng gấp ba. Phương trình vận tốc là:

Theo định nghĩa: Độ dẫn điện riêng là:

Cấu tạo điện cực thủy tinh (điện cực đo PH):

Khi đặt hệ keo ở câu 61 vào 1 điện trường thì lớp khuếch tán sẽ di chuyển vào cực nào?

Khi ngưng tụ Natri trong nước, ta thu được:

Trong các chất điện li: K₂SO₄, BaSO₄, Fe₂(SO₄)₃. Chất có ngưỡng keo tụ nhỏ nhất đối với hệ keo ở câu 62 là:

Chọn câu đúng nhất về Chất khử:

Nếu Serblion meaolaurate có HLB = 6.6 thì ứng dụng của nó là:

Keo AgI ở câu 61 được điều chế bằng phương pháp:

${\lambda _\infty }$ là đại lượng:

Đặc điểm của phản ứng bậc nhất là:

Phản ứng giữa A và B có nồng độ ban đầu như nhau sau 10 phút xảy ra hết 25% lượng ban đầu. Chu kỳ bán hủy của phản ứng bậc 2 này là:

Tốc độ phản ứng có thể được biểu thị như sau:

Chọn hệ phân tán lỏng/ khí:

Hệ cô lập là hệ không trao đổi chất và…....với môi trường:

Chọn hệ phân tán dị thể:

Trong kính hiển vi nền đen:

Keo lưu huỳnh được điều chế bằng: