Chọn trường hợp đúng và đầy đủ nhất. Theo thuyết proton (thuyết Bronsted) trong các chất sau: \(N{a^ + },M{n^{2 + }},F{e^{2 + }}(dd),NH_4^ + ,CO_3^{2 - },HCO_3^ - ,{H_2}O,HCl\)

Chọn phát hiểu đúng: Các phân tử chất lỏng có đặc điểm: 1) Có tính đẳng hướng. 2) Hình dạng không nhất định. 3) Có cấu trúc tương tự chất rắn vô định hình.

Cho biết số e độc thân có trong các cấu hình e hóa trị của các nguyên tử sau (theo thứ tự từ trái sang phải): 1) ₂₇Co(4s²3d⁷). 2) ₂₄Cr(4s¹3d⁵). 3) ₄₄Ru(5s¹4d⁷). 4) ₅₈Ce(6s²5d¹4f¹).

Chọn phương án đúng: Tích số tan của Cu(OH)₂ bằng 2 ×10^-20. Thêm dần NaOH vào dung dịch muối Cu(NO₃)₂ 0,02M cho tới khi kết tủa Cu(OH)₂ xuất hiện. Vậy, giá trị pH mà khi vượt quá nó thì kết tủa bắt đầu xuất hiện là:

Chọn các chất có cực trong số các chất cộng hóa trị sau: CO₂, SO₂, NH₃, CCl₄, CS₂, NO₂, BF₃, SiF₄, SiO₂ , C₂H_2.

Chọn câu chính xác nhất: Trong ion \(NH_4^ +\) có 4 liên kết cộng hóa trị gồm:

Chọn phương án đúng: Cho biết: (1) j^o (SO_4^{2 - } , H₂O/S) = – 0,75V ; (2) j^o (Sn²⁺/Sn) = – 0,140V ; (3) j^o (HClO/Cl^-) = +1,64V ; (4) j^o (Fe³⁺/Fe²⁺) = + 0,771V. Các chất được sắp xếp theo thứ tự tính oxy hóa tăng dần như sau:

Chọn phương án đúng: Khi điện phân dung dịch NaCl, điện cực trơ, có màng ngăn, ở catod tạo thành:

Chọn phương án đúng: Cho phản ứng trao đổi ion: Na₂[Ni(CN)₄](dd) + H₂S(dd) ⇄ NiS(r) + 2HCN(dd) + 2NaCN(ddđ). Hằng số không bền của ion phức [Ni(CN)₄]^2- bằng 1×10^-31, tích số tan của NiS bằng 1×10^-19 , hằng số điện li acid của HCN bằng 1×10^-9,21 và các hằng số điện li acid của H₂S lần lượt bằng 1×10^-7,2 và 1 ×10^-14. Hằng số cân bằng của phản ứng trên bằng:

Chọn một phương án đúng: Trong dãy hợp chất với hydro của các nguyên tố nhóm VIA: H₂O, H₂S, H₂Se, H₂Te, nhiệt độ sôi các chất biến thiên thể hiện như sau:

Chọn phương án đúng: Cho các phản ứng xảy ra ở điều kiện tiêu chuẩn:

1) 3O₂(k) ® 2O₃(k), DH° > 0, phản ứng không xảy ra tự phát ở mọi nhiệt độ.

2) C₄H₈(k) + 6O₂(k) ® 4CO₂(k) + 4H₂O(k), DH° < 0, phản ứng xảy ra tự phát ở mọi nhiệt độ.

3) CaCO₃(r) ® CaO(r) + CO₂(k), DH° > 0, phản ứng xảy ra tự phát ở nhiệt độ cao.

4) SO₂(k) + ½ O₂(k) ® SO₃(k), DH° < 0, phản ứng xảy ra tự phát ở nhiệt độ thấp.

Chọn phương án đúng: Cho phản ứng: C₆H₆ + \frac{{15}}{2} O₂(k) ® 6CO₂(k) + 3H₂O. Ở 27⁰C phản ứng có ∆H – ∆U = 3741,3 J. Hỏi C₆H₆ và H₂O trong phản ứng ở trạng thái lỏng hay khí? Cho biết R = 8,314 J/mol.K.

Khi hòa tan trong hexan, acid stearic xảy ra phản ứng chuyển hóa như sau: 2C₁₇H₃₅COOH (dd) ⇌ (C₁₇H₃₅COOH)₂ (dd). Tại 28^oC phản ứng có K_c = 2900 và tại 48^oC có K_c = 40. Tính ∆H^o và ∆S^o của phản ứng.

Chọn phương án đúng: Cho 3 dung dịch nước BaCl₂, Na₂CO₃ và NaCl và nước nguyên chất. BaCO₃ tan nhiều hơn cả trong:

Chọn phương án đúng: Hợp chất nào dưới đây chỉ có liên kết cộng hóa trị: (1) NH₄Cl ; (2) H₂S ; (3) NF₃ ; (4) CCl₄.

Chọn phương án đúng: Hiệu ứng nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của CO₂ là biến thiên entanpi của phản ứng:

Có 3 bình A, B, C ở cùng nhiệt độ: - Bình A chứa khí trơ He, dung tích 448 mℓ, áp suất 860 mmHg. - Bình B chứa khí trơ Ne, dung tích 1120 mℓ, áp suất 760 mmHg. - Bình C rỗng, dung tích 2240 mℓ. Sau khi nén hết các khí ở bình A, B vào bình C thì áp suất trong bình C là bao nhiêu?

Khí than ướt là hỗn hợp đồng thể tích của khí hydro và cacbon monoxit. Tính lượng nhiệt thoát ra khi đốt cháy 112 lít (đktc) khí than ướt. Cho nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của H₂O(ℓ), CO(k), và CO₂(k) lần lượt là: -285,8 ; -110,5 ; -393,5(kJ/mol).

Cho HgO (tinh thể) vào bình chân không để phân ly ở nhiệt độ 500^oC, xảy ra cân bằng sau: 2 HgO (tinh thể) ⇄ 2 Hg (k) + O₂ (k). Khi cân bằng áp suất trong bình là 4,0 atm. Tính ∆G^o của phản ứng ở 500^oC. Cho R = 8,314 J/mol.K.

Chọn phương án đúng: Cho năng lượng ion hóa của nguyên tử hydro bằng 13,6eV. Năng lượng của electron trong nguyên tử hydro ở trạng thái kích thích là:

Tính bậc tự do của hệ sau khi đang ở trạng thái cân bằng ở điều kiện áp suất không đổi: CaO(r) + SiO₂(r) ⇌ CaSiO₃(r)