Chọn phương án đúng: Phản ứng H₂O₂ (ℓ)  ®  H₂O (ℓ)  + ½ O₂ (k) tỏa nhiệt, vậy phản ứng này có:

Chọn phát biểu đúng: Dựa vào ái lực proton của các dung môi NH₃ và HCl cho biết rượu thể hiện tính chất gì trong dung môi đó:

Độ dài sóng của bức xạ do nguyên tử Hydrô phát ra tuân theo công thức Rydberg: \(\overline \nu = \frac{1}{\lambda } = R\left( {\frac{1}{{n_1^2}} - \frac{1}{{n_2^2}}} \right)\). Nếu n₁ = 1, n₂ = 4 thì bức xạ này do sự chuyển electron từ:

Chọn phương án đúng: Ở trạng thái tinh thể, hợp chất CH₃COONa có những loại liên kết nào:

Chọn phương án đúng: Cho các số liệu sau: (1) j^o (Al³⁺/Al) = - 1,706 V ; (2) j^o (Zn²⁺/Zn) = - 0,764 V ; (3) j^o (Cu²⁺/Cu⁺) = + 0,15 V ; (4) j^o (Cu⁺/Cu) = + 0,522 V. Các chất được sắp xếp theo thứ tự tính oxy hóa tăng dần như sau:

Tính pH của dung dịch chứa NH₂OH và [NH₃OH]Cl với tỷ lệ mol 4:1, biết \({K_{N{H_2}OH}} = {10^{ - 7.91}}\)

Chọn phát biếu đúng: Các muối vô cơ ở trạng thái rắn có các đặc điểm: 1) Đều dễ tan trong các dung môi phân cực. 2) Không có khả năng thăng hoa. 3) Dễ dàng điện ly trong nước.

Chọn phương án sai: (1) Độ dài liên kết là khoảng cách giữa hai hạt nhân nguyên tử trong liên kết (đơn vị Ǻ). (2) Năng lượng liên kết là năng lượng cần tiêu tốn để phá vỡ liên kết (đơn vị kJ/mol hay kcal/mol). (3) Góc hóa trị là một đại lượng đặc trưng cho tất cả các loại phân tử. (4) Mọi loại liên kết hóa học đều có bản chất điện. (5) Độ phân cực một phân tử bằng tổng độ phân cực của các liên kết có trong phân tử đó.

Khi cho 5,6g sắt kết hợp vừa đủ với lưu huỳnh thu được 8,8g sắt sunfua. Tính đương lượng gam của sắt nếu biết đương lượng gam của lưu huỳnh là 16g. (Cho Fe = 56).

Chọn phương án đúng: Trong dãy các chất sau: HF, HCl, HBr, HI, chất bị ion hóa nhiều nhất khi cho vào nước là:

Chọn giá trị đúng. Tính năng lượng mạng lưới tinh thể BaCl₂ từ các dữ liệu sau ở điều kiện tiêu chuẩn:

Nhiệt tạo thành BaCl₂(r): \(\Delta H_{298,tt}^0\) = -859,41 kJ/mol

Năng lượng liên kết của Cl₂(k): E_lk = 238,26 kJ/mol

Nhiệt thăng hoa của Ba(r): \(\Delta H_{298,th}^0\) = 192,28 kJ/mol

Năng lượng ion hóa thứ nhất và thứ hai của Ba: I₁ + I₂ = 1462,16 kJ/mol

Ái lực electron của Clo: F_Cl = -363,66 kJ/mol

Chọn phương án đúng: Dãy nguyên tử ₆O, ₇F, ₁₄Si, ₁₆S có bán kính R tăng dần theo dãy:

Chọn câu đúng: Cho các nguyên tố ở chu kỳ 2: ₃Li, ₄Be, ₅B, ₆C, ₇N, ₈O, ₉F và ₁₀Ne. Chọn các nguyên tố có năng lượng ion hóa I₁ lớn nhất, I₂ lớn nhất (theo thứ tự)

Chọn ra phát biểu sai trong các phát biểu sau:

Cho các dữ kiện: Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của H₂O(k) là -241,8 kJ/mol và FeO(r) + CO(k) → Fe(r) + CO₂(k) ; \(\Delta H_{298}^0\) = -18,2 kJ. 2CO(k) + O₂(k) → 2CO₂(k) ; \(\Delta H_{298}^0\) = -566,0 kJ. Hãy tính hiệu ứng nhiệt \(\Delta H_{298}^0\) của phản ứng sau đây: FeO(r) + H₂(k) → Fe(r) + H₂O(k) ; \(\Delta H_{298}^0\) = ?

Dựa trên quy tắc xây dựng bảng HTTH, dự đoán điện tích hạt nhân của nguyên tố kim loại kiềm (chưa phát hiện) ở chu kỳ 8. Biết ₈₇Fr là nguyên tố kim loại kiềm thuộc chu kỳ 7.

Xác định khối lượng phân tử của chất A biết khi hòa tan 1 g chất tan này vào 100 ml H₂O, nhiệt độ sôi của dung dịch tăng lên 0,1275^oC, hằng số nghiệm sôi của H₂O là 0,51 độ/mol.

Phản ứng tổng hợp amoniac: 3 H₂(k) + N₂(k) ⇌ 2 NH₃(k) có hằng số cân bằng là K_p = 5,9 ×10⁵ tại 298 K, và hiệu ứng nhiệt của phản ứng là ∆H^o = - 92,2 kJ. Tính hằng số cân bằng K_p của phản ứng tại 600K. Biết rằng ∆H^o và ∆S^o của phản ứng thay đổi không đáng kể trong khoảng nhiệt độ 298 ÷ 600 K.

Cho các ion sau: ₇N^3-; ₈O^2- ; ₉F^- ; ₁₁Na⁺ ; ₁₂Mg²⁺ ; ₁₃Al³⁺. Chọn nhận xét sai:

Chọn so sánh đúng về ưu và nhược điểm của thuyết VB và MO: (1) Ưu điểm nổi bật của thuyết VB là giải thích thỏa đáng cấu hình không gian của các phân tử cộng hóa trị. (2) Ưu điểm của thuyết MO là giải thích được từ tính của các phân tử cộng hóa trị. (3) Ưu điểm của thuyết MO là tính toán được mức năng lượng của tất cả electron trong phân tử cộng hóa trị. (4) Nhược điểm của thuyết VB là không giải thích được một số liên kết cộng hóa trị được tạo bởi 1e và 3e, trong khi thuyết MO thì giải thích được. (5) Nhược điểm của thuyết MO là không chú ý đến dạng hình học của các phân tử cộng hóa trị.

Chọn phương án đúng: Nguyên tố có cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²5p⁶4f¹²6s² thuộc: