Chọn phương án đúng: Dựa vào ái lực proton của các dung môi NH₃ và HClO₄ cho biết CH₃COOH thể hiện tính chất gì trong dung môi đó:

Chọn phương án đúng: Ion X²⁺ có phân lớp e cuối cùng là 3d⁵. Electron cuối cùng được xếp vào nguyên tử X có bộ 4 số lượng tử là: (Qui ước m_ℓ từ -ℓ đến +ℓ).

Chọn phương án đúng: Trộn các dung dịch:

1) 100ml dung dịch AgNO₃ 2×10^–4M với 50ml dung dịch K₂CrO₄ 6×10^–3M

2) 100ml dung dịch AgNO₃ 2×10^–4M với 50ml dung dịch K₂CrO₄ 6×10^–4M

3) 100ml dung dịch AgNO₃ 2×10^–4M với 50ml dung dịch K₂CrO₄ 6×10^–5M

Trong trường hợp nào có sự tạo thành kết tủa Ag₂CrO₄? Cho biết tích số tan của Ag₂CrO₄ là T = 2 × 10^–12.

Cho: ₅B, ₇N, ₉F, ₂₀Ca, ₅₃I, ₈₂Pb. Xác định xem trong các hợp chất sau chất nào là hợp chất ion: 1) CaF₂ ; 2) PbI₂ ; 3)BN.

Chọn phương án đúng: Trong phân tử CO: 1) Hóa trị của O là 3. 2) Số oxi hóa của O là -2. 3) Số oxi hóa của O là -3. 4) Phân tử CO có cực.

Chọn phương án đúng: Trong dãy hợp chất với hydro của các nguyên tố nhóm VIA: H₂O, H₂S, H₂Se, H₂Te, nhiệt độ sôi các chất biến thiên như sau:

Các phân tử hoặc ion nào sau đây không tồn tại: CF₄, CF₆^2-, SiF₆^2-, OF₂, OF₆^2-.

Chọn đáp án đúng: Một phản ứng kết thúc sau 3 giờ ở 20°C. Ở nhiệt độ nào phản ứng sẽ kết thúc sau 20 phút, biết hệ số nhiệt độ của phản ứng là 3.

Chọn phương án đúng: Tính ∆G⁰₂₉₈ của phản ứng: CH₄(k) + 2O₂(k) = 2H₂O(l) + CO₂(k). Cho biết thế đẳng áp tạo thành tiêu chuẩn của CH₄(k); H₂O(l) và CO₂(k) ở 25⁰C có giá trị lần lượt là: –50,7; –237; –394,4 kJ/mol.

Các phát biểu nào sau đây là không chính xác hoặc không đầy đủ. (1) Đa số các nguyên tố kim loại có độ âm điệm nhỏ hơn các nguyên tố phi kim. (2) Chênh lệch độ âm điện giữa A và B càng lớn thì liên kết A – B càng ít phân cực. (3) Trong tất cả các chu kì, độ âm điện luôn tăng đều đặn từ trái qua phải. (4) Trong một chu kì, kim loại kiềm có độ âm điện nhỏ nhất.

Chọn phương án đúng: DH của một quá trình hóa học khi  hệ chuyển từ trạng thái thứ nhất (I) sang trạng thái thứ hai (II) bằng những cách khác nhau có đặc điểm:

Tính ∆H^o₂₉₈ của phản ứng sau đây: 4HCl(k) + O₂(k) = 2H₂O(ℓ) + 2Cl₂(k). Cho biết nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của HCl(k), H₂O(ℓ) ở 25^oC lần lượt là: –92,30 và –285,8 kJ/mol.

Chọn phương án đúng: Cho các phản ứng xảy ra ở điều kiện tiêu chuẩn:

1) 3O₂(k) ® 2O₃(k), DH° > 0, phản ứng không xảy ra tự phát ở mọi nhiệt độ.

2) C₄H₈(k) + 6O₂(k) ® 4CO₂(k) + 4H₂O(k), DH° < 0, phản ứng xảy ra tự phát ở mọi nhiệt độ.

3) CaCO₃(r) ® CaO(r) + CO₂(k), DH° > 0, phản ứng xảy ra tự phát ở nhiệt độ cao.

4) SO₂(k) + ½ O₂(k) ® SO₃(k), DH° < 0, phản ứng xảy ra tự phát ở nhiệt độ thấp.

Chọn câu đúng. Cho các dung dịch nước loãng của C₆H₁₂O₆, NaCl, MgCl₂, Na₃PO₄. Biết chúng có cùng nồng độ molan và độ điện li của các muối NaCl, MgCl₂ và Na₃PO₄ đều bằng 1. Ở cùng điều kiện áp suất ngoài, nhiệt độ sôi của các dung dịch theo dãy trên có đặc điểm:

Chọn phương án đúng: Cấu hình không gian và cực tính của các phân tử và ion (₇N là nguyên tử trung tâm): (1) NON – thẳng, có cực ; (2) NO₂ – góc, không cực ; (3) \(NO_2^ +\) – góc, có cực ; (4) \(NO_2^ -\) – góc, có cực.

Chọn phương án đúng: Hệ thống hấp thu một nhiệt lượng bằng 300 kJ. Nội năng của hệ tăng thêm 250 kJ. Vậy trong biến đổi trên công của hệ thống có giá trị:

Chọn phương án đúng: Một lít dung dịch chứa 5g muối ăn NaCl và 1 lít dung dịch chứa 20g đường C₆H₁₂O₆. Cho biết khối lượng nguyên tử của Na, Cl, C, O, H lần lượt là 23; 35,5; 12; 16; 1. Giả sử độ điện ly của dung dịch muối là 1. Ở cùng nhiệt độ:

Chọn phương án đúng: Cấu hình e hóa trị của phân tử CO là (chọn z là trục liên kết)

Chất nào sau đây có khả năng làm khô khí H₂S ẩm:

Chọn phát biểu đúng: (1) Ở nhiệt độ không đổi, độ tan của chất khí tỉ lệ thuận với áp suất riêng phần của nó. (2) Thể tích chất khí hòa tan trong một thể tích xác định chất lỏng phụ thuộc vào áp suất. (3) Tất cả các chất lỏng đều có thể tan vô hạn vào nhau. (4) Ở mọi điều kiện áp suất khác nhau, áp suất hầu như không có ảnh hưởng đến độ tan tương hỗ của hai chất lỏng. (5) Nhiệt độ không ảnh hưởng đến sự hòa tan chất rắn trong chất lỏng.

Chọn phương án đúng: Lập công thức tính hiệu ứng nhiệt (DH₀ ) của phản ứng 2A ® B, thông qua hiệu ứng nhiệt của các phản ứng sau: A ® C , DH₁ ; A ® D , DH₂ ; D + C® E , DH₃ ; E ® B , DH₄.