Chọn phương án đúng: Cho: ₁H, ₄Be, ₆C, ₇N, ₈O, ₁₆S, ₁₇Cl. Trong các tiểu phân dưới đây, tiểu phân nào có cấu trúc dạng đường thẳng: CO₂, BeCl₂, H₂S, NH₂^-, COS (với C là nguyên tử trung tâm), NO₂.

Chọn phương án đúng: Lực tương tác giữa các phân tử CH₃OH mạnh nhất là:

Chọn phương án đúng: Xét phản ứng ở 25°C: N₂(k) + 3H₂(k) ⇌ 2NH₃(k). Cho biết ở 25°C năng lượng liên kết N≡N, H=H và N–H lần lượt là: 946; 436 và 388kJ/mol. Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng tạo thành 1 mol NH₃(k).

Chọn phương án đúng: Tính pH của dung dịch  boric acid 0,1 M cho pK_a1, pK_a2 và pK_a3 lần lượt bằng 9,24; 12,74 và 13,80.

Chọn phát biểu đúng: (1) Khi hòa tan vào nước, chỉ các hợp chất ion mới bị điện li. (2) Hằng số điện li không thay đổi khi thay đổi nồng độ dung dịch. (3) Hằng số điện li là đại lượng phụ thuộc vào bản chất chất điện li, bản chất dung môi và nhiệt độ. (4) Hằng số điện li là hằng số cân bằng tuân theo định luật tác dụng khối lượng Guldberg – Waage.

Trong các phát biểu sau, phát biểu sai là:

Làm bốc hơi 1,30g benzene ở 87°C và 83,2kPa thu được thể tích 600ml. Xác định khối lượng mol phân tử của benzene? (Cho 1atm = 760 mmHg = 101,325 kPa)

Chọn phát biểu đúng: (1) Phần lớn quá trình hòa tan các hợp chất ion vào trong nước là quá trình thu nhiệt. (2) Dung dịch lý tưởng là những dung dịch mà tương tác giữa các phân tử cùng loại và khác loại là như nhau. (3) Dung dịch lý tưởng không tồn tại trong thực tế. (4) Quá trình solvate hóa là quá trình có ∆H_s < 0 và ∆S_s < 0. (5) Quá trình hòa tan chất rắn vào chất lỏng có ∆H_cp < 0.

Chọn phương án đúng: Sự lai hóa sp³ của nguyên tử trung tâm trong dãy ion: \(SiO_4^{4 - } - PO_4^{3 - } - SO_4^{2 - } - ClO_4^ -\) giảm dần do:

Với đại lượng k trong công thức định luật Rault 2: DT = kC_m, phát biểu nào sau đây là chính xác:

Hãy xác định ở giá trị nào của pH thì phản ứng sau bắt đầu xảy ra theo chiều thuận ở 25^oC. HAsO₂(dd) + I₂(r) + 2H₂O(ℓ) ⇄ H₃AsO₄(dd) + 2I^- (dd) + 2H⁺ (dd). Cho biết, ở 25^oC: \varphi _{\left( {{H_3}As{O_4}/HAs{O_2}} \right)}^0 = + 0,559V ; \varphi _{\left( {{I_2}/{I^ - }} \right)}^0 = + 0,5355V. Nồng độ các chất: [H₃AsO₄]=[I^-]=[HAsO₂] = 1M

Chọn giá trị đúng. Từ các giá trị DH ở cùng điều kiện của các phản ứng: (1) 2SO₂(k) + O₂(k) = 2SO₃(k) DH₁ = -196 kJ. (2) 2S(r) + 3O₂(k) = 2SO₃(k) DH₂ = -790 kJ. Tính giá trị DH₃ ở cùng điều kiện đó của phản ứng (3): S(r)+ O₂(k) = SO₂(k).

Chọn phát biểu chính xác: (1) Độ điện ly (a) tăng khi nồng độ của chất điện li tăng. (2) Độ điện ly (a) không thể lớn hơn 1. (3) Trong đa số trường hợp, độ điện ly tăng lên khi nhiệt độ tăng. (4) Chất điện ly yếu là chất có a < 0,03.

Tính số oxy hóa và hóa trị (cộng hóa trị hoặc điện hóa trị) của các nguyên tố trong hợp chất sau: KMnO₄ (theo thứ tự từ trái sang phải):

Chọn phương án đúng: Số electron độc thân của các nguyên tử ở trạng thái cơ bản có cấu hình electron hóa trị như sau lần lượt là: (1) 4f⁷5d¹6s² ; (2) 5f¹⁴6d⁷7s² ; (3) 3d⁵4s¹ ; (4) 4f⁸6s².

Chọn phương án đúng: pH của một dung dịch acid HA  0,15 N đo được là 2,8. Tính pK_a của acid này.

Chọn phương án đúng: Xác định quá trình nào sau đây có DS < 0.

Tính nhiệt tạo thành tiêu chuẩn của khí Freon-12: CCl₂F₂(k) từ các dữ kiện cho sau: Nhiệt thăng hoa của C(gr) là 716,7 kJ/mol. Năng lượng liên kết Cl–Cl ; F–F ; C–Cl ; C–F lần lượt là: 243,4 ; 158 ; 328 ; 441 (kJ/mol).

Chọn phương án đúng: Xét các phân tử và ion sau: \(O_2^ + ,{O_2},O_2^ - ,O_2^{2 - }\)

1) Ion \(O_2^{2 - }\) nghịch từ.

2) Độ bền liên kết tăng dần từ trái sang phải.

3) Độ dài liên kết tăng dần từ trái sang phải.

4) Bậc liên kết tăng dần từ trái sang phải.

Sắp xếp các hợp chất VCl₃, VCl₂, VCl₄ và VCl₅ theo sự tăng dần tính cộng hóa trị của liên kết.

Chọn phương án đúng: Dựa trên cấu hình electron hóa trị dưới đây, cho biết vị trí (chu kỳ, phân nhóm) của nguyên tố trong bảng hệ thống tuần hoàn: (1) 4d¹⁰5s¹ ; (2) 4f⁶6s² ; (3) 4s¹.