Số oxi hóa của nitrogen trong NO₃^- là

Xét phản ứng đốt cháy methane:

CH4(g) + 2O2(g) ⟶ CO2(g) + 2H2O(l)         ${\Delta _r}H_{298}^o$ = – 890,3 kJ

Biết nhiệt tạo thành chuẩn của CO2(g) và H2O(l) tương ứng là – 393,5 và – 285,8 kJ/mol. Nhiệt tạo thành chuẩn của khí methane là

Công thức tính biến thiên enthalpy của phản ứng theo năng lượng liên kết là

Cho phản ứng: FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O. Trong phản ứng này có bao nhiêu phân tử HNO₃ đóng vai trò là chất oxi hóa?

Trong phản ứng oxi hoá – khử, chất nhường electron được gọi là

Nhận xét nào sau đây về số oxi hoá là không đúng?

Quy tắc xác định số oxi hoá nào sau đây là không đúng?

Số oxi hoá của Al trong NaAlH₄ là

Biết phản ứng đốt cháy khí carbon monoxide (CO) như sau:

CO (g) + O2 (g) ⟶ CO2 (g)                     ${\Delta _r}H_{298}^0 = - 283,0kJ$      

Ở điều kiện chuẩn, nếu đốt cháy hoàn toàn 2,479 L khí CO thì nhiệt lượng toả ra là bao nhiêu?

Trong hợp chất H₂S, số oxi hóa của sulfur (lưu huỳnh) là

Phát biểu nào sau đây về nhiệt tạo thành là không đúng?

Copper(II) oxide (CuO) bị khử bởi ammonia (NH₃) theo phản ứng sau:

NH₃ + CuO → Cu + N₂ + H₂O

Tổng hệ số cân bằng (là số nguyên, tối giản) của chất tham gia phản ứng là

Trong phản ứng tạo thành magnesium chloride từ đơn chất: Mg + Cl₂ → MgCl₂. Kết luận nào sau đây đúng?

Chlorine vừa đóng vai trò chất oxi hóa, vừa đóng vai trò chất khử trong phản ứng nào sau đây?

Trong các phản ứng hoá học sau, phản ứng oxi hoá – khử là

Những ngày nóng nực, pha viên sủi vitamin C vào nước để giải khát, khi viên sủi tan, thấy nước trong cốc mát hơn đó là do

Enthalpy tạo thành chuẩn của một đơn chất bền là

Cho phương trình hóa học:

aZn + bH₂SO₄ (đặc) → cZnSO₄ + dH₂S­ + fH₂O.

Giá trị của b trong phương trình hóa học trên là

Điều kiện nào sau đây không phải là điều kiện chuẩn?

Cho phản ứng sau:

$CO\left( g \right) + C{l_2}\left( g \right)\mathop \to \limits^{than\,hoat\,tinh} COC{l_2}\left( g \right)\,{\Delta _r}H_{298}^o\, = \, - 105\,kJ$

Biết ở điều kiện chuẩn: Eb(Cl-Cl) = 243 kJ/mol; Eb(C-Cl) = 339 kJ/mol; Eb(C=O) = 745 kJ/mol. Giá trị Eb(C ≡ O) là

Phản ứng chuyển hoá giữa hai dạng đơn chất của phosphorus (P):

P (s, đỏ) ⟶ P (s, trắng)          ${\Delta _r}H_{298}^o = 17,6kJ$      

Điều này chứng tỏ phản ứng: