Phản ứng trong bình kín giữa các phân tử khí xảy ra theo phương trình:
A2 + 2B → 2AB
Tốc độ của phản ứng thay đổi như thế nào khi áp suất của A2 tăng lên 6 lần?
Hãy suy nghĩ và trả lời câu hỏi trước khi xem đáp án
Lời giải:
Báo saiGọi k là hằng số tốc độ phản ứng.
→ Công thức tính tốc độ phản ứng theo k: \({v_1} = k\left[ {{A_2}} \right]{\left( {\left[ B \right]} \right)^2}\)
Khi áp suất của A2 tăng lên 6 lần thì nồng độ của A2 tăng lên 6 lần và nồng độ của B không đổi thì: \({v_2}{\rm{\;}} = k.6.\left[ {{A_2}} \right]{\left( {\left[ B \right]} \right)^2}\)
\( \to {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} \frac{{{v_2}}}{{{v_1}}} = {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} \frac{{k.6.\left[ {{A_2}} \right]{{\left( {\left[ B \right]} \right)}^2}}}{{k\left[ {{A_2}} \right]{{\left( {\left[ B \right]} \right)}^2}}}{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} = {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} 6{\mkern 1mu} {\mkern 1mu} \to {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} {v_2} = {\mkern 1mu} {\mkern 1mu} 6{v_1}\) → Tốc độ phản ứng tăng lên 6 lần.
Đáp án cần chọn là: A
Đề thi HK2 môn Hóa học 10 năm 2021-2022
Trường THPT Phú Nhuận
