Nhận định nào sau đây là đúng khi nói về 3 nguyên tử ²⁶₁₃X, ⁵⁵₂₆Y, ²⁶₁₂Z:

Liên kết cộng hóa trị trong phân tử HCl có đặc điểm

Có các cặp nguyên tử với cấu hình electron hóa trị dưới đây:

(X) X₁: 4s¹ và X₂: 4s²4p⁵

(Y) Y₁: 3d²4s² và Y₂: 3d¹4s²

(Z) Z₁: 2s²2p² và Z₂: 3s²3p⁴

(T) T₁: 4s² và T₂: 2s²2p⁵

Kết luận nào sau đây không đúng ?

Cation X⁺ và anion Y^2- đều có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p⁶. Vị trí của X và Y trong bảng tuần hoàn là:

Nguyên tố X có cấu hình e lớp ngoài cùng là 4s¹ còn nguyên tố Y có cấu hình e lớp ngoài cùng là 3s²3p⁴. Hợp chất giữa X và Y có công thức là:

Cho các nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12). Dãy gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là:

Cho các phát biểu sau:

(a) Liên kết trong phân tử HCl, H₂O là liên kết cộng hóa trị có cực.

(b) Trong phân tử CH₄, nguyên tố C có cộng hóa trị là 4.

(c) Dãy sắp xếp thứ tự tăng dần độ phân cực liên kết trong phân tử: H₂O, H₂S, Na₂O, K₂O (biết Z_O = 8; Z_S = 16).

(d) Trong phân tử C₂H₂ có một liên kết ba.

Phát biểu không đúng là

Cho nguyên tử nguyên tố A và nguyên tố B có cấu hình electron lớp ngoài cùng lần lượt là ns²np⁵ và ns¹. Liên kết hóa học được hình thành giữa A và B là:

Nguyên tố Z có số hiệu nguyên tử là 17. Vị trí của Z trong bảng hệ thống tuần hoàn là:

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 34 hạt, số khối của X là 23. Số notron của X là:

Mức năng lượng của các electron trên các phân lớp s, p, d thuộc cùng một lớp được xếp theo thứ tự là

Cho các ion: Na⁺, Mg²⁺, Al³⁺, Ca²⁺,  S^2-, Cl^-, O^2-. Số ion có 3 lớp e là:

Số oxi hoá của clo (Cl) trong các hợp chất: HClO, HClO₂, HClO₃, HClO₄ lần lượt là:

Nhóm nguyên tố là tập hợp các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng…

Trong các hợp chất sau, hợp chất mà mangan (Mn) có số oxi hoá lớn nhất là:

Nguyên tố X thuộc nhóm IIA, chu kỳ 2 còn nguyên tố Y thuộc nhóm VIIA, chu kỳ 3 trong bảng hệ thống tuần hoàn. Liên kết hoá học có khi X và Y kết hợp với nhau là

Nguyên tố X có cấu hình e lớp ngoài cùng là 1s¹, nguyên tố Y có cấu hình e lớp ngoài cùng là 2s²2p³. Công thức của hợp chất giữa X và Y là:

Cho các nguyên tố : K( Z = 19), N (Z = 7), Si ( Z = 14), Mg (Z = 12). Dãy gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là:

Nguyên tử của nguyên tố R có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns²np². Phần trăm khối lượng của R trong oxit cao nhất là 46,67%. Phát biểu nào sau đây là đúng?

Electron được tìm ra vào năm 1897 bởi nhà bác học người Anh Tom-xơn. Đặc điểm nào dưới đây không phải của electron?

Trong một chu kỳ, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử, số oxi hóa cao nhất của các nguyên tố nhóm A trong oxit biến đổi như thế nào?