Nguyên tử của nguyên tố R có hai lớp electron và nó tạo hợp chất khí với hidro có dạng RH. Công thức hợp chất oxit cao nhất của nguyên tố R là

Cấu hình electron nào sau đây vi phạm nguyên lí pau-li ?

Cho các chất và ion sau: Mg, Cl₂, Fe₂O₃, Fe₃O₄, NO₂, H₂S, Fe²⁺, Ag⁺. Số lượng chất và ion vừa đóng vai trò chất khử, vừa đóng vai trò chất oxi hóa là:

Một nguyên tử X có tổng số hạt là 58 và có số khối A < 40. Số proton của nguyên tử X là:

Trong một chu kỳ, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử, số oxi hóa cao nhất của các nguyên tố nhóm A trong oxit biến đổi như thế nào?

Cho nguyên tử nguyên tố R có 82 hạt . Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22. Số khối của nguyên tử R là?

Các nguyên tố của nhóm IIA trong bảng tuần hoàn có đặc điểm chung nào về cấu hình electron nguyên tử, mà quyết định tính chất hóa học của nhóm?

X và Y (Z_X<Z_Y) là hai nguyên tố thuộc cùng một nhóm A và hai chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn. Tổng số hạt proton của hai nguyên tử hai nguyên tố đó là 22. Nhận xét đúng về X,Y là

Cho số hiệu nguyên tử của các nguyên tố: Mg(Z=12), Al(Z=13), K(Z=19), Ca(Z=20). Tính bazơ của các hiđroxit nào sau đây lớn nhất:

Cho độ âm điện của nhôm là 1,61 và độ âm điện của S là 2,58. Liên kết hoá học trong phân tử Al₂S₃ là:

Cho số hiệu nguyên tử của các nguyên tố O, K, Ca, Fe lần lượt là 8, 19, 20, 26. Cấu hình electron của ion nào sau đây không giống  cấu hình của khí hiếm:

Cho các phát biểu sau:

(a) Liên kết trong phân tử HCl, H₂O là liên kết cộng hóa trị có cực.

(b) Trong phân tử CH₄, nguyên tố C có cộng hóa trị là 4.

(c) Dãy sắp xếp thứ tự tăng dần độ phân cực liên kết trong phân tử: H₂O, H₂S, Na₂O, K₂O (biết Z_O = 8; Z_S = 16).

(d) Trong phân tử C₂H₂ có một liên kết ba.

Phát biểu không đúng là

Cho các nguyên tử có cấu hình electron như sau :

1) 1s²2s²2p⁶3s²           

2) 1s²2s²2p¹             

3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²         

4) 1s²2s²2p⁵         

5) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹     

6) 1s²

Trong số các nguyên tử ở trên, có bao nhiêu nguyên tử là kim loại ?

Nguyên tố T có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3p⁵. Số đơn vị điện tích hạt nhân của T là

Nguyên tố Canxi có số hiệu nguyên tử là 20. Khi Canxi tham gia phản ứng tạo hợp chất ion. Cấu hình electron của ion Canxi là:

Hòa tan hoàn toàn 2,4 gam kim loại Mg vào dung dịch HNO₃ loãng, giả sử chỉ thu được V lít khí NO duy nhất (đktc). Giá trị của V là

Mức năng lượng của các electron trên các phân lớp s, p, d thuộc cùng một lớp được xếp theo thứ tự là

Electron được tìm ra vào năm 1897 bởi nhà bác học người Anh Tom-xơn. Đặc điểm nào dưới đây không phải của electron?

Nguyên tố R tạo được ion R⁺, cation này có cấu hình e lớp ngoài cùng là 3p⁶. Vị trí của R trong bảng hệ thống tuần hoàn là:

Nguyên tử X có tổng số hạt cơ bản là 115. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt mang không điện là 25 hạt. Nguyên tố X là:

Đường kính của nguyên tử có cỡ khoảng bao nhiêu?