Hãy cho biết yếu tố nồng độ đã được áp dụng cho quá trình nào sau đây?

Năng lượng hoạt hóa là

Nhiệt lượng tỏa ra hay thu vào của phản ứng ở một điều kiện xác định được gọi là

Cho phản ứng phân hủy N₂O₅ như sau: 2N₂O₅(g) → 4NO₂(g) + O₂(g).

Tại thời điểm ban đầu, nồng độ của N₂O₅ là 0,02M; Sau 100s, nồng độ N₂O₅ còn 0,0169M. Tốc độ trung bình của phản ứng phân hủy N₂O₅ trong 100s đầu tiên là

Phát biểu nào sau đây không đúng?

Tính chất hóa học đặc trưng của các đơn chất halogen là

Chlorine vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử trong phản ứng hoá học nào sau đây?

Cho phản ứng đơn giản sau: 2NO + O₂ → 2NO₂. Mối liên hệ giữa tốc độ phản ứng và nồng độ các chất tham gia phản ứng là

Dung dịch silver nitrate không tác dụng với dung dịch nào sau đây?

Hòa tan 12,8 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO bằng dung dịch HCl vừa đủ, thu được 2,479 L (đkc). Thành phần phần trăm theo khối lượng của FeO trong hỗn hợp là

Thể tích khí Cl₂ (ở điều kiện chuẩn) vừa đủ để tác dụng hết với dung dịch KI thu được 2,54 gam I₂ là

 Biết phản ứng đốt cháy khí carbon monoxide (CO) như sau:

\(CO(g)+\frac{1}{2}{{O}_{2}}\to C{{O}_{2}}~~~~~{{\Delta }_{\text{r}}}\text{H}_{\text{298}}^{\text{0}}=-\ 851,5kJ\)

Ở điều kiện chuẩn, nếu đốt cháy 2,479 L khí CO thì nhiệt lượng toả ra là

Cho phương trình nhiệt hoá học sau:

\({{N}_{2}}\left( g \right)+{{O}_{2}}\left( g \right)\overset{t{}^\circ }{\mathop{\to }}\,2NO\left( g \right)~~~~~~{{\Delta }_{r}}H_{298}^{o}=+179,20kJ\)

Phản ứng trên là phản ứng

Dung dịch acid nào sau đây không thể chứa trong bình thủy tinh?

Khi cho một lượng xác định chất phản ứng vào bình để cho phản ứng hoá học xảy ra, tốc độ phản ứng sẽ

Xét phản ứng của acetone với iodine:

CH₃COCH₃ + I₂ → CH₃COCH₂I + HI

Phản ứng có hệ số nhiệt độ γ trong khoảng từ 30^oC đến 50^oC là 2,5. Nếu ở 35^oC phản ứng có tốc độ là 0,036 mol/ (L.h) thì ở 45^oC phản ứng có tốc độ là

Để xác định được mức độ phản ứng nhanh hay chậm người ta sử dụng khái niệm nào sau đây?

Cho phản ứng sau: H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g). Biến thiên enthalpy chuẩn của phản ứng là

Cho: Eb (H – H) = 436 kJ/mol, Eb (Cl – Cl) = 243 kJ/mol, Eb (H – Cl) = 432 kJ/ mol.

Cho các hợp chất sau: H₂SO₄; Na₂SO₄; Na₂S; CaSO₃. Số hợp chất trong đó sulfur có số oxi hoá +4 là

Cho phản ứng hoá học sau: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂. Chất bị oxi hoá là

Hoàn thiện phát biểu sau: “Trong dãy hydrogen halide, từ HF đến HI, độ bền liên kết …”